FICHA DE TRABALHO 5 - Lei de Avogadro - Volume molar e massa volúmica

Sep 10, 2026

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Ficha de trabalho de Ciências Físico-Química para o 10.º ano sobre gases e relações estequiométricas. As atividades abordam a combustão do carvão e cálculos da quantidade de matéria, massa e densidade de CO2, além do cálculo de moléculas, volume, massa e densidade de SO2 em condições PTN. Inclui comparações entre massas em balões com H2 e O2, determinação da quantidade de CO2 em volumes geométricos e questões de amoníaco e volume molar em condições normais.

IdiomaPortuguese

CategoriaExames

FormatoPDF

Páginas2

Tempo de leitura3 min

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Índice

Ficha de Trabalho 5 - Lei de Avogadro, volume molar e massa volúmica

Cálculos com CO2, SO2 e outros gases em PTN

Densidade, volume molar e relação entre grandezas gasosas

| | ESCOLA BÁSICA E SECUNDÁRIA DA CALHETA
Ciências Físico-Química – 10.º ano de escolaridade | | ANO LETIVO 2015/2016 | | --- | --- | --- | --- | | FICHA DE TRABALHO 5 – Lei de Avogadro, volume molar e massa volúmica | | | | | Nome Nº. Turma A | | Data de realização / / | | 1. Um dos produtos da combustão de carvão é o dióxido de carbono (CO2) . Sabendo que na combustão de 0,400 kg de um dado carvão se obtiveram 500 L de CO2, medidos nas condições PTN, calcule: 1.1. A quantidade de matéria de CO2 obtida. 1.2. A massa de CO2 obtida. 2. Sabendo que um recipiente contém 2,52 mol de dióxido de enxofre (SO2), nas condições PTN, e que o volume de uma mole de gás nestas condições é igula a 22,4 dm3, determine, para o SO2 existente no recipiente: 2.1. O número de moléculas. 2.2. O volume. 2.3. A massa. 2.4. A densidade. 3. Dois balões A e B, de igual volume, contêm respetivamente hidrogénio e oxigénio nas mesmas condições depressão e temperatura. Sabendo que a massa de gás no recipiente A é igual a 3,20 g, determine a massa do gásno recipiente B. 4. Calcule a quantidade de dióxido de carbono existente num recipiente cúbico com 20 cm de aresta, nas condições PTN. 5. O amoníaco é um gás incolor à temperatura ambiente, mais leve do que o ar e com um cheiro forteinconfundível. O contacto com o amoníaco no estado gasoso pode ter efeitos nocivos para a saúde. Considereum balão que contém 6,64 dm3 de amoníaco. 5.1. Selecione a alternativa que permite calcular o número de moléculas de amoníaco que existiriam no balão, caso se encontrasse em condições normais de pressão e temperatura (PTN) . 6,64 (A) N 􀀠 22,4 􀁵 6,02 􀁵1023 moléculas (B) N 􀀠 622,6,44 􀁵 6,02 􀁵1023moléculas (C) N (D) N 22,4 23 􀀠 6,64 􀁵 6,02 􀁵10 moléculas 22,4 􀀠 ~~ ~~ moléculas 6,64 􀁵 6,02 􀁵1023 5.2. Sabendo que a massa de amoníaco contida no balão é de 7,20 g, determine a massa volúmica do amoníacoe indique, justificando, se o gás se poderá encontrar nas condições PTN (pressão 101,325 kPa etemperatura 273,15 K) 6. Dois recipientes A e B, contêm respetivamente, nA e nB moles de dois gases diferentes, nas mesmas condições de pressão e temperatura. 6.1. Sabendo que nA = 3nB, indique qual é a relação entre os volumes VA e VB. Física e Química A |10.º ano Docente Marília Silva Soares 1 6.2. Determine a fórmula química do gás contido no recipiente A, sabendo que é constituído por moléculasdiatómicas e que em condições PTN apresentou uma densidade de 1,43 [g.dm](g.dm-3)[-3](g.dm-3) . 7. De forma a estudar o comportamento dos gases elaborou-se a tabela apresentada seguidamente, onde se registou o volume, V, de diferentes amostras de um gás, e arespetiva quantidade de matéria de gás, n, existente nessas amostras, a uma determinada pressão e temperatura. 7.1. Selecione o gráfico que traduz a relação correta entre o volume e a quantidade de matéria do gás. | V / dm3 | n / mol | | --- | --- | | 30 | 1,34 | | 40 | 1,79 | | 60 | 2,69 | | 90 | 4,02 | 7.2. Determine, a essa pressão e temperatura, o volume molar, a partir da equação da reta que melhor se ajusta ao conjunto dos valores apresentados na tabela. 7.3. Tendo em conta o resultado obtido na alínea anterior, quais as condições de pressão e temperatura a que seencontrava a amostra de gás? 8. Uma amostra de 3,00 􀂯 1023 moléculas de CO2 (g) ocupa um volume de 12,0 dm3, em determinadas condições de pressão e temperatura. Determine o valor do volume molar do CO2 (g) nessas condições. 9. Considere uma amostra de CH4(g) e uma amostra de CO(g), em iguais condições de pressão e temperatura. 9.1. Selecione a opção que completa corretamente a afirmação seguinte. Nas duas amostras gasosas, se os gases tiverem , também têm . (A) volumes iguais …. massas iguais. (B) igual número de moléculas …. volumes iguais. (C) igual número de moléculas …densidades iguais. (D) volumes iguais …densidades iguais. 9.2. Calcule o número de vezes que a massa volúmica

Perguntas frequentes

Como calcular a quantidade de matéria e a massa de CO2 a partir de um volume medido em PTN?

Usa-se a relação entre volume molar nas condições PTN para converter o volume de CO2 na quantidade de matéria (n) e, em seguida, aplicar n·massa molar para obter a massa do CO2.

Qual é o procedimento para determinar o número de moléculas, o volume, a massa e a densidade de um gás como o SO2 em PTN?

Converte-se o número de moles em moléculas com a constante de Avogadro, calcula-se o volume com o volume molar (22,4 dm³ por mole em PTN), obtém-se a massa pela soma n·massa molar e calcula-se a densidade por ρ = m/V.

Porque é que, em balões A e B com igual volume e nas mesmas condições de pressão e temperatura, a comparação das massas permite obter a massa do gás do recipiente B?

Em iguais condições de pressão e temperatura, o número de moles (e a quantidade de matéria) relaciona-se com o volume molar; ao comparar massas para um gás de massa conhecida no recipiente A, aplica-se proporcionalidade baseada na razão entre massas molares dos gases para encontrar a massa do gás em B.

Sep 10, 2026

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