Física e Química A - 10.º Ano - Ficha de trabalho de iniciação Q2.2 - n.º 1

Sep 10, 2026

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Ficha de trabalho de Física e Química A para o 10.º ano, com foco em gases e dispersões na unidade 2 (2.2. Gases e dispersões). O conteúdo aborda a Lei de Avogadro, volume molar e massa volúmica em condições PTN, com exercícios de cálculo envolvendo mols, volumes, quantidades de matéria, número de moléculas e densidade. Inclui problemas sobre O2, CO2, He, gases vestigiais (SO3), armazenamento de etano e mistura propano/butano em botija, bem como questões de interpretação de propriedades ao compressão e proporcionalidade entre densidade e número de moléculas.

IdiomaPortuguese

CategoriaExames

FormatoPDF

Páginas4

Tempo de leitura6 min

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Índice

Gases e dispersões

Lei de Avogadro, volume molar e massa volúmica

Exercícios: mol, volume, número de moléculas e densidade

Aplicações: etano, propano/butano, SO3 e dióxido de carbono

ESCOLA BÁSICA E SECUNDÁRIA DA CALHETA Física e Química A – 10.º Ano Ficha de trabalho de iniciação Q2.2 – n.º 1 Nome: ____________________________________________________________ N.º: _____ Turma: _____ Unidade 2 / 2.2. Gases e dispersões 2.2.1. Lei de Avogadro, volume molar e massa volúmica. Dados: Vm(PTN) = 22,4 dm3 mol-1 NA = 6,022 x 1023 mol-1 Ar(H) = 1,01; Ar(C) = 12,01; Ar(O) = 16,00; Ar(S) = 32,07 1. Qual o volume das seguintes amostras em condições PTN (pressão e temperatura normal) em que o volume molar é de 22,4 dm3 mol-1. 1.1. 1 mol de O2? 􀜸 = 􀝊 × 􀜸􀯠 = 1 × 22,4 􀝀􀝉3 = 22,4 􀝀􀝉3 1.2. 2,5 mol de CO2? 􀜸 = 􀝊 × 􀜸􀯠 = 2, 5 × 22,4 􀝀􀝉3 = 56,0 􀝀􀝉 3 1.3. 0,05 mol de He? 􀜸 = 􀝊 × 􀜸􀯠 = 0,05 × 22,4 􀝀􀝉3 = 1, 12 􀝀􀝉 3 2. Qual a quantidade de substância presente nas seguintes amostras de volume em condições PTN: 2.1. 11,2 dm3? 􀝊 = 􀜸 = 11,2 = 0, 500 􀝉􀝋􀝈􀜸􀯠 22,4 2.2. 44,8 dm3? 􀝊 = 􀜸 = 44,8 = 2 00 􀝉􀝋􀝈􀜸􀯠 22,4 , 2.3. 11,2 cm3? 􀝊 = 􀜸􀜸􀯠 = 11,22×2,104−3 = 5,00 × 10−4 􀝉􀝋􀝈 3. Qual o número de moléculas presentes nos seguintes volumes em condições PTN: 3.1. 22,4 dm3? 􀝊 = 􀯏􀯏􀳘 = 2222,,44 = 1,00 􀝉􀝋􀝈 = > 􀜰 = 􀝊 × 􀜰􀮺 = 1,00 × 6,022 × 1023 = 6,02 × 1023 􀝉􀝋􀝈é􀜿􀝑􀝈􀜽􀝏 3.2. 224 cm3? (converter para dm3 => 224 cm3 = 224 x 10-3 dm3 􀝌􀝋􀝀􀝁􀝉􀝋􀝏 􀝑􀝏􀜽􀝎 􀝋􀝑􀝐􀝎􀜽 􀝂ó􀝎􀝉􀝑􀝈􀜽: 􀜿􀝋􀝉􀝋 􀝊 = 􀯏􀯏􀳘~~ ~~ 􀝁 􀜰 = 􀝊 × 􀜰􀮺 = > 􀜰 = 􀯏􀯏􀳘 × 􀜰􀮺 􀜰 = 􀯏􀯏􀳘 × 􀜰􀮺 = 2242×21,40−3 × 6,022 × 1023 = 6,02 × 1021 􀝉􀝋􀝈é􀜿􀝑􀝈􀜽􀝏 3.3. 2,24 m3? (converter para dm3 => 2,24 m3 = 2 ,24 x 103 dm3 􀜰 = 􀯏􀯏􀳘 × 􀜰􀮺 = 2,242×2,140+3 × 6,022 × 1023 = 6,02 × 1025 􀝉􀝋􀝈é􀜿􀝑􀝈􀜽􀝏 4. De acordo com a Lei de Avogadro, duas amostras que têm o mesmo número de moléculas (amesma quantidade de substância) e à mesma temperatura e pressão são: A. 2 g de O2 e 2 g de O3 ; B. 2 dm3 de O2 e 2 dm3 de O3 C. 3 mol de O2 e 2 mol de O3 D. 2 mol de O2 e 3 mol de O3 5. Calcule a massa volúmica, em condições PTN, dos seguintes gases. 5.1. CO2 M(CO2) = M(C) + M(O) x 2 = 12,01 + 16,00 x 2 = 44,01 g/mol 􀟩 = 􀜯􀜸􀯠 = 4422,0,41 = 1,96 􀝃/􀝀􀝉3 5.2. CH4 M(CH4) = 12,01 + 1,01 x 4 = 16,05 g/mol 􀟩 = 􀜯􀜸􀯠 = 1622,0,45 = 0, 717 􀝃/􀝀􀝉3 5.3. O2 M(O2) = 16,00 x 2 = 32,00 g/mol 􀟩 = 􀜯 = 32,00 = 1 43 􀝃/􀝀􀝉3 􀜸􀯠 22,4 , 6. Um depósito de gás, usado para armazenar etano, tem a capacidade de 250 litros. Considere que o etano está a PTN. 6.1. Calcule a quantidade de matéria, n, de etano existente dentro do depósito. 􀝊 = 􀯏􀯏􀳘 = 2522,04 = 11,2 􀝉􀝋􀝈 6.2. Calcule o número de moléculas de etano no interior do depósito. 􀜰 = 􀝊 × 􀜰􀮺 = 11,2 × 6,022 × 1023 = 6, 74 × 1024 􀝉􀝋􀝈é􀜿􀝑􀝈􀜽􀝏 6.3. Escreva a fórmula química do etano , sabendo que é um hidrocarboneto da família dos alcanos com dois carbonos, e calcule a respetiva massa molar, M. H H H ~~ ~~ C ~~ ~~ C ~~ ~~ H H H C2 H6 M(C2 H6) = 2x12,01 + 6x1,01 = 30,08 g/mol 6.4. Calcule a massa do etano no interior do depósito. 􀝉 = 􀝊 × 􀜯 = 11,2 × 30,08 = 337 􀝃 6.5. A massa de etano no interior do depósito pode ser dada por: 􀯡 (􀯘􀯧􀯔􀯡􀯢) A. 􀯆 (􀯘􀯧􀯔􀯡􀯢) B. 􀝊 (􀝁􀝐􀜽􀝊􀝋) × 􀜯 (􀝁􀝐􀜽􀝊􀝋) 􀯡 (􀯘􀯧􀯔􀯡􀯢) C. ~~ ~~ 􀯏 (􀯘􀯧􀯔􀯡􀯢) D. 􀝊 (􀝁􀝐􀜽􀝊􀝋) × 􀜸 (􀝁􀝐􀜽􀝊􀝋) 7. O trióxido de enxofre, SO3 , é um dos gases vestigiais presentes na atmosfera. 7.1. Calcule a massa molar desta substância. M(SO3) = 32,07 + 16,00x3 = 80,07 g/mol 7.2. Calcule a quantidade de matéria existente em 20 g de trióxido de enxofre. 􀝊 = 􀯠􀯆 = 820,007 = 0,25 􀝉􀝋􀝈 7.3. Quantas moléculas existirão numa amostra contendo 0,30 mol de trióxido de enxofre? 􀜰 = 􀝊 × 􀜰􀮺 = 0, 30 × 6,022 × 1023 = 1,8 × 1023 􀝉􀝋􀝈é􀜿􀝑􀝈􀜽􀝏 7.4. Que volume ocupará a amostra de gás, referida na alínea anterior, nas condições PTN? 􀜸 = 􀝊 × 􀜸􀯠 = 0, 30 × 22,4 􀝀􀝉3 = 6, 7 􀝀􀝉3 8. Uma botija de gás contém as seguintes indicações: CAP. 26,2 L = 26,2 dm3 PROPANO (C3 H8) 11 kg BUTANO (C4 H10) 13 kg A pressão de ensaio é a pressão máxima a que a botija foi sujeita. M(propano) = 44,11 g/mol e M(butano) = 58,14 g/mol 8.1. Calcule a densidade da mistura gasosa, expressa em kg/dm3 􀟩 = 􀝉􀜸 = 112+6,132 = 0,92 􀝇􀝃/􀝀􀝉3 8.2. Calcule o volume

Perguntas frequentes

Qual é o volume molar usado nas condições PTN e como se aplica nos exercícios?

O volume molar nas condições PTN é Vm(PTN) = 22,4 dm3·mol-1. Ele é usado para converter entre quantidade de matéria (mol) e volume de gás em PTN.

Como calcular o número de moléculas a partir do volume em PTN?

Converte-se primeiro o volume para quantidade de matéria usando Vm = 22,4 dm3·mol-1 e depois multiplica-se pela constante de Avogadro NA = 6,022×10^23 mol-1 para obter o número de moléculas.

O que acontece com a massa e a massa volúmica do gás quando se comprime o dióxido de carbono na seringa?

A massa do gás mantém-se, enquanto a massa volúmica aumenta devido à diminuição do volume ocupado pelo gás.

Sep 10, 2026

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