LISTA DE EXERCÍCIO DE QUÍMICA PARA A PROVA MENSAL - 3º TRIMESTRE

Sep 7, 2026

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Lista de exercícios de Química voltada à prova mensal do 3º trimestre, com questões de vestibulares e universidades, incluindo cálculos de velocidade de reação, leis de concentração e interpretação de diagramas energéticos. O material aprofunda conceitos de entalpia (ΔH), energia de ativação, exotermia/endotermia, catálise e fatores que influenciam a velocidade, como temperatura, área de contato e colisões efetivas. Também propõe análise de gráficos e explicações científicas de observações experimentais e de mecanismos reacionais.

IdiomaPortuguese

CategoriaExames

FormatoPDF

Páginas11

Tempo de leitura17 min

AcessoDownload gratuito

Índice

Velocidade de reação e leis de concentração

Cálculo de velocidade média entre instantes

Concentração em função do tempo e interpretação

Entalpia (ΔH) e energia de ativação

Diagramas energéticos e exotermia/endotermia

Energia de ativação e variação de energia potencial

Etapas reacionais e mecanismos

Reações em etapas e comparação de velocidades

Diagrama global e propriedades térmicas

Colisões moleculares e geometria

Colisões eficazes e formação do complexo ativado

Catálise e fatores cinéticos

Influência de temperatura, área de contato e catalisadores

Metal em pó para acelerar reações

Questões de verdadeiro ou falso e justificativas

Explicações científicas de observações experimentais

LISTA DE EXERCÍCIO DE QUÍMICA PARA A PROVA MENSAL – 3º TRIMESTRE Nome: nº: Ano:2º E.M. Data: / / 2017 Professor (a): Nota: 1- (FUVEST-SP) A figura abaixo indica a variação da quantidade de reagenteem função do tempo (t), num sistema em reação química. Calcule avelocidade dessa reação. 2- A concentração [A], expressa em mol/L de uma substância A que, em meio homogêneo, reage com outra B, segundo a equação A + B → C + D, varia com o tempo t segundo a lei: [A] = 5-0,2t-0,1t2 , com t medido em horas. Qual a velocidade média dessa reação entre os instantes t 1 = 1 h e t2 = 2 h? 3- (UFOP-MG) Observe o diagrama e os dados abaixo a 298 k. Dados: HCA = -170 kcal HR = -200 kcal HP = -300 kcal CA → complexo ativado Calcule: a) o ∆H da reação a 298 k; b) a energia de ativação na mesma temperatura. 4- O diagrama representa uma reação química que se processa em etapas O exame do diagrama da figura permite concluir que a) a etapa I é a mais rápida. b) a etapa II é a mais lenta. c) a etapa III é a mais lenta. d) a etapa III é a mais rápida. e) a reação global é exotérmica. 5- Com relação à energia nas reações químicas, analise as proporções abaixo: I) As reações exotérmicas liberam energia e, por isso, não precisam atingira energia de ativação para terem início. II) Quanto menor a energia de ativação, maior a velocidade de reação e vice-versa. III) A reação química só ocorrerá se os reagentes atingirem a energia de ativação. IV) A energia de ativação é sempre igual a ∆H da reação. A alternativa, contendo afirmações verdadeiras, é: a) II e IV b) II e III c) III e IV d) I e IV e) I e III 6- (UFMG-MG) O gráfico a seguir representa a variação de energia potencial quando o monóxido de carbono, CO, é oxidado a CO2 pela ação do NO2, de acordo com a equação: CO(g) + NO2(g) ⇌ CO2(g) + NO(g) Com relação a esse gráfico e à reação acima, a afirmativa falsa é: a) a energia de ativação para a reação direta é cerca de 135 kJ mol-1 . b) a reação inversa é endotérmica. c) em valor absoluto, o ∆H da reação direta é cerca de 225 kJ mol-1 . d) em valor absoluto, o ∆H da reação é cerca de 360 kJmol-1 . e) o ∆H da reação direta é negativo. 7- (UFPR-PR) Com base no diagrama energético abaixo: x ⇌ y quais afirmações são corretas? 01. A representa a energia de ativação de uma reação exotérmica. 02. B representa o ∆H de uma reação endotérmica. 04. C representa a energia dos produtos de uma reação endotérmica. 08. (B +A) é a energia de ativação da reação endotérmica. A soma das afirmações corretas é: 8- A partir do gráfico, calcule a energia de ativação e o ΔH da reação A + B → C + D 9- (UFRS-RS) As figuras a seguir representam as colisões entre as moléculas reagentes de uma mesma reação em três situações. Dica: A reação em questão é NO2 + CO → NO + CO2 Pode-se afirmar que a) na situação I, as moléculas reagentes apresentam energia maior que a energia de ativação, mas a geometria da colisão não favorece a formação dos produtos. b) na situação II, ocorreu uma colisão com geometria favorável e energia suficiente para formar os produtos. c) na situação III, as moléculas reagentes foram completamente transformadas em produtos. d) nas situações I e III, ocorreram reações químicas, pois as colisões foram eficazes. e) nas situações I, II e III, ocorreu a formação do complexo ativado, produzindo novas substâncias. 10- (UFSCar-SP) À temperatura ambiente, a reação química entre eteno ehidrogênio, ambos gasosos, é exotérmica. A reação é muito lenta, mas pode seracelerada quando se adiciona um metal em pó, como níquel, paládio ou platinaa) Escreva a equação química balanceada da reação que ocorre e explique por que a reação é acelerada pela adição do metal. b) Esquematize um diagrama de energias, indicando as entalpias de reagentes eproduto, relacionando-as com o calor de reação. Localize no diagrama a energia de ativação antes e depois da adição do metal. 11- (UNB-DF)

Perguntas frequentes

Como calcular a velocidade média de uma reação quando a concentração varia com o tempo?

Usa-se a variação da concentração no intervalo entre t1 e t2 para obter a taxa média. No enunciado, a lei [A]=5-0,2t-0,1t^2 permite calcular a velocidade média entre 1 h e 2 h.

O que significa energia de ativação em diagramas energéticos e como ela se relaciona com ΔH?

A energia de ativação corresponde ao desnível entre os reagentes e o complexo ativado, enquanto ΔH é a diferença de energia entre produtos e reagentes. A comparação desses valores indica se a reação é exotérmica ou endotérmica.

Por que a adição de um catalisador (ou metal em pó) pode aumentar a velocidade de uma reação?

O material indica que a catálise altera o caminho reacional, reduzindo a barreira energética para ocorrer a transformação. Assim, aumenta-se a fração de colisões eficazes e a reação ocorre mais rapidamente.

Sep 7, 2026

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