Programa da Prova de Acesso de Química (2022) - Ensino Secundário - 10º e 11º ano - Exemplos de Exercícios

Sep 10, 2026

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Programa da Prova de Acesso de Química (2022) da Faculdade de Ciências da Universidade do Porto, com foco no ensino secundário (10º e 11º anos) e no treino de exercícios. O material inclui questões de escolha múltipla sobre volumes molares em condições PTN, cálculos de concentração a partir de massas e volumes, propriedades dos elementos e tendências na Tabela Periódica. Inclui também interpretação de diagramas de energia potencial para H2 e exercícios de equilíbrio químico com decomposição do carbamato de amónio, além de estequiometria e concentrações em mol/dm3.

IdiomaPortuguese

CategoriaExames

FormatoPDF

Páginas5

Tempo de leitura8 min

AcessoDownload gratuito

Índice

Exemplos de exercícios

Volume molar e condições PTN

Concentração em g/dm3 e mol/dm3

Tabela Periódica e propriedades dos elementos

Energia potencial em molécula de H2

Equilíbrio químico e pressão parcial

Fórmulas de óxidos metálicos

Noções de quantidades de matéria na água

Diluição e concentração de soluções

Faculdade de Ciências da Universidade do Porto – Departamento de Química Programa da Prova de Acesso de Química (2022): Programa do 10º ano e do 11º ano de Química do Ensino Secundário Exemplos de exercícios 1.Indique a afirmação correcta. a) Em condições PTN, 0,5 mol de O2 + 0,5 mol de CO2 vão ocupar 22,4 dm3. b) Em condições PTN, 1 mole de CO2 ocupa um volume bastante superior a 1 mole de O2 porque a molécula de CO2 é maior. c) Em condições PTN, 1 mole de CH4 ocupa o dobro do volume de oxigénio porque tem o dobro dos átomos. d) Uma mole de qualquer gás ocupa sempre 22,4 dm3 qualquer que seja a temperatura. e) À temperatura de 0 ºC, uma mole de qualquer gás ocupa sempre 22,4 dm3 qualquer que seja a pressão. 2.Dissolveram-se 10,6 g de fosfato de potássio K3PO4 em água até completar-se 100 cm3 de solução. A composiçãoda solução em g/dm3 é: (M (K3PO4) = 212 g/mol a) 106 g/dm3. c) 5,3 g/dm3. e) 212 g/dm3. b) Nenhuma das opções é correcta. d) 21,2 g/dm3. 3. Relativamente às características dos elementos, indique a afirmação correcta. a) O argon é um gás nobre. c) O Zn é um metal alcalino. e) O potássio é um metal alcalinoterroso. b) O lítio é um gás raro. d) O berílio é um metal alcalino. Nota: Num exame, para responder a esta pergunta, poderá ser consultada uma figura representando uma parteda Tabela Periódica dos Elementos, onde estão representados alguns elementos químicos. 4.Indique a afirmação correcta. a) De um modo geral, a 1ª energia de ionização diminui ao longo do grupo 1 da Tabela Periódica. b) De um modo geral, o raio atómico aumenta ao longo de um período da Tabela Periódica. c) De um modo geral, o raio atómico diminui ao longo de um grupo da Tabela Periódica. d) Os elementos que pertencem ao mesmo período apresentam a mesma configuração electrónica no último nível deenergia. e) Os elementos que pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica apresentam basicamente as mesmascaracterísticas físico-químicas. 5.Ao lado está representado um diagrama da variação deenergia potencial de dois átomos de hidrogénio em função dasua distância internuclear. Que significa o valor 0,0741 nm? a) Comprimento médio de ligação. b) Energia de ligação. c) Raio atómico. d) Raio iónico. e) Raio molecular. 6.A energia potencial aumenta entre as posições B e A do diagrama anterior porque: a) Aumentam as repulsões entre os núcleos dos dois átomos. b) Aumentam as atracções entre os núcleos dos dois átomos. c) Diminuem as repulsões entre os núcleos dos dois átomos. d) Aumenta a ordem de ligação da molécula. e) A distância entre os dois átomos aumenta. Ep/kJ 0 ~~ ~~ -436 kJ/mol ~~ ~~ 7.Ainda em relação ao mesmo diagrama, indique a opção FALSA. 0,0741 nm Distância internuclear /nm a) A maior estabilidade possível da molécula é atingida quando Ep = 0 kJ/mol. b) A molécula de H2 é mais estável que cada um dos átomos de H isolados. Departamento de Química e Bioquímica da Faculdade de Ciências, Universidade do Porto 1 c) A indicação “􀀐436 kJ/mol” significa que são necessários 436 kJ de energia para atomizar uma mole de moléculas de H2. d) Quanto menor a energia potencial da molécula maior é a sua estabilidade. e) A energia necessária para atomizar a molécula de H2 denomina-se energia de ligação. 8. Num vaso de 2,00 dm3 de capacidade, introduz-se uma amostra de 0,365 g de carbamato de amónio (massa molar = 78,08 g mol-1). O carbamato de amónio decompõe-se, podendo estabelecer-se o equilíbrio traduzido por: NH4CO2NH2 (s) 2NH3 (g) + CO2 (g) Num estado de equilíbrio, a 25 ºC, a pressão parcial do CO2 (g) é 0,0386 atm. O volume do vaso que continha o sistema em equilíbrio reduziu-se de 2,00 dm3 para 1,00 dm3. Dos valores apresentados a seguir, indique qual deles representa a pressão parcial do CO2, no novo estado deequilíbrio, ainda à temperatura de 25 ºC. a) 0,0386 atm c) 0,0193 atm e) Nenhuma das opções é correcta b) 0,0772 atm d) 0,0286 atm 9.As fórmu

Perguntas frequentes

O que significa, nos exercícios, as condições PTN e como se usa 22,4 dm3?

Nas questões, PTN é usada para aplicar o volume molar de gases, considerando que 1 mole de um gás ocupa 22,4 dm3 nas condições indicadas. Isso permite decidir afirmações e fazer contas com frações de mol.

Como calcular a composição da solução em g/dm3 a partir de uma massa de K3PO4?

Segue-se o procedimento de dissolver uma massa conhecida até um volume final definido e depois converter para g/dm3 dividindo a massa pela capacidade em dm3 da solução. As alternativas fornecem valores resultantes desse cálculo.

Como interpretar o equilíbrio do carbamato de amónio e a pressão parcial do CO2 após reduzir o volume?

O exercício apresenta a decomposição NH4CO2NH2 ⇌ 2NH3 + CO2 e dá a pressão parcial inicial do CO2. Ao reduzir o volume mantendo T = 25 ºC, o equilíbrio desloca-se e a pressão parcial do CO2 muda, devendo selecionar a opção correspondente ao novo estado de equilíbrio.

Sep 10, 2026

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