Guía de estudio Primero Medio - Unidad 0 - “Química” - Visión histórica del estudio del átomo

Aug 30, 2026

Subir por Aurora

Guía de estudio de Química para Primero Medio, Unidad 0, centrada en la visión histórica del estudio del átomo. Recorre el origen del concepto de indivisibilidad en la teoría atómica de Leucipo y Demócrito, la influencia de Aristóteles y su teoría de los cuatro elementos, y la propuesta experimental de Dalton en 1808 con sus postulados. Luego aborda avances al relacionar electricidad y materia: electrización de los cuerpos, experimento de Thomson con rayos catódicos y el modelo conocido como “budín de pasas”, y la experiencia de Millikan.

IdiomaSpanish

CategoríaGeneral

FormatoDOCX

Páginas13

Tiempo de lectura5 min

AccesoGratis para descargar

Tabla de contenidos

VISIÓN HISTÓRICA DEL ESTUDIO DEL ÁTOMO

¿Quiénes fueron los primeros en hablar del átomo?

¿Cómo contribuyó Dalton al conocimiento del átomo?

¿Qué aciertos y debilidades tuvo la teoría de Dalton?

Electrización de los cuerpos

Thomson: primer modelo atómico

Gotitas de aceite: experiencia de Millikan

Guía de estudio Primero Medio Unidad 0 – “Química”. Nombre: ___________________________________________. Curso: __________________ Fecha: ____________ VISIÓN HISTÓRICA DEL ESTUDIO DEL ÁTOMO ¿Quiénes fueron los primeros en hablar del átomo? Toma una hoja de papel y divídela en dos. Luego, toma uno de los trozos y vuelve a dividirlo, y así sucesivamente hasta que no puedas cortarlo más. ¿Hasta dónde pudiste cortar el papel? Tal como en el ejercicio que acabas de hacer, alrededor del año 440 a. C., los filósofos griegos Leucipo y su discípulo Demócrito fueron los primeros en considerar que la materia debía estar formada por diminutas partículas indivisibles, es decir, que se podía dividir hasta un punto donde ya no se podía seguir haciéndolo. A esas partículas las llamaron átomos (del griego a = sin, tomos = división), y así surgió la “teoría atómica”. Sin embargo, otro filósofo griego, Aristóteles, rechazó la idea de que la materia estaba formada por partículas indivisibles (los átomos), planteando la llamada “teoría de los cuatro elementos”. Esta teoría, tomada de Empédocles, establecía que la materia era continua y estaba formada por cuatro elementos: agua, fuego, aire y tierra. Estos se producían por la combinación de dos propiedades opuestas, indicadas en la tabla del costado derecho. Como Aristóteles tuvo una gran influencia en la historia del conocimiento, la aceptación de su teoría permaneció por muchos siglos más, hasta el siglo XVII. ¿Cómo contribuyó Dalton al conocimiento del átomo? Tuvieron que pasar más de 2 000 años desde Demócrito para que el químico y matemático John Dalton propusiera una hipótesis del átomo, basada en evidencia experimental. ¡Imagínate, desde que nació Cristo hasta ahora han pasado más de 2 000 años! ¿Te imaginas qué hubiera ocurrido si le hubiesen creído antes a Demócrito? Fue así que en 1808, este destacado científico inglés postuló la primera teoría atómica. A continuación, se describen sus principales postulados: 1. La materia se compone de partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos. 2. Los átomos de un elemento son idénticos entre sí, en masa y en otras propiedades. (Los átomos de elementos diferentes tienen masas y tamaños distintos). 3. Los átomos de más de un elemento se combinan para formar compuestos, en una relación de números enteros y sencillos. 4. Los átomos de un elemento no pueden transformarse en átomos de otro elemento mediante reacciones químicas. Los átomos no se crean ni se destruyen, solo se intercambian o redistribuyen, por lo que no hay pérdida de masa. ¿Qué aciertos y debilidades tuvo la teoría de Dalton? La reaparición del concepto de átomo y los postulados planteados por Dalton en su teoría atómica produjeron importantes avances para el desarrollo de la química del siglo XX. No obstante, su teoría también presentó algunos inconvenientes que luego fueron descubiertos. La siguiente tabla resume los principales aciertos y debilidades de la teoría atómica de Dalton: Naturaleza eléctrica de la materia John Dalton fue, sin duda, un gran aporte para el desarrollo de la química. Sin embargo, sus postulados se basaron simplemente en la observación macroscópica. A partir de la publicación de su teoría atómica, varios científicos de la época comenzaron a interesarse en estudiar la estructura del átomo, generando diversos métodos e instrumentos para cumplir su propósito. A continuación, revisaremos algunos descubrimientos que facilitaron el desarrollo de los distintos modelos atómicos. Electrización de los cuerpos La relación entre los fenómenos eléctricos y la estructura de la materia ha sido observada desde tiempos muy remotos. En la unidad 3 estudiamos que en el siglo V a. C., el filósofo y matemático Tales de Mileto observó que al frotar ámbar con un trozo de piel o lana, este podía atraer pequeños objetos, como plumas. De esta observación dedujo que la materia poseía una naturaleza eléctrica. Recordemos mediante una experiencia la electrización de los cuerpos. La

Preguntas frecuentes

¿Por qué Leucipo y Demócrito propusieron la teoría atómica?

Consideraron que la materia debía estar formada por partículas indivisibles a las que llamaron átomos, susceptibles de dividirse hasta un punto en que ya no se puede seguir. Así surgió la teoría atómica.

¿Cuáles son los principales postulados de la primera teoría atómica de Dalton?

La materia está formada por átomos indivisibles; los átomos de un mismo elemento son idénticos; los átomos de distintos elementos se combinan en proporciones enteras y simples; y los átomos de un elemento no se transforman en los de otro en reacciones químicas, sin pérdida de masa.

¿Qué modelo atómico propuso Joseph Thomson y en qué se basaba?

Thomson propuso que el átomo es una esfera con carga positiva uniforme en la que están insertadas cargas negativas, los electrones, para explicar la neutralidad eléctrica. El modelo se relaciona con los experimentos sobre rayos catódicos.

Aug 30, 2026

Subir por Aurora