TEMA 6: Equilibrios Ácido-Base (Química) 2004 Selectividad Andalucía

Jul 14, 2026

Subir por Maeve

Conjunto de problemas resueltos de Química (Selectividad Andalucía 2004) sobre equilibrios ácido-base. Se aplica la teoría de Brönsted-Lowry para clasificar especies como ácidas, básicas o anfóteras, identificando pares conjugados y escribiendo reacciones de transferencia protónica. Incluye ejercicios de disoluciones de bases y ácidos débiles y fuertes: cálculo de concentraciones iónicas, pH y pOH, grado de disociación y constantes de ionización. También plantea preparación de disoluciones y neutralización ácido-base.

IdiomaSpanish

CategoríaExamen

FormatoPDF

Páginas12

Tiempo de lectura18 min

AccesoGratis para descargar

Tabla de contenidos

Tema 6: Equilibrios Ácido-Base

Junio

Reserva 1

Reserva 2

Reserva 3

Reserva 4

PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2004 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE • Junio, Ejercicio 3, Opción A • Junio, Ejercicio 5, Opción B • Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A • Reserva 1, Ejercicio 4, Opción B • Reserva 2, Ejercicio 4, Opción B • Reserva 3, Ejercicio 6, Opción A • Reserva 3, Ejercicio 4, Opción B • Reserva 4, Ejercicio 6, Opción A • Reserva 4, Ejercicio 4, Opción B • Septiembre, Ejercicio 5, Opción A • Septiembre, Ejercicio 4, Opción B De las siguientes especies químicas: H 3 O+ ;HCO3 − ;CO32− ;H 2 O;NH3 ;NH 4+ , explique según lateoría de Brönsted-Lowry: a) Cuáles pueden actuar sólo como ácido. b) Cuáles sólo como base. c) Cuáles como ácido y como base. QUÍMICA. 2004. JUNIO. EJERCICIO 3. OPCIÓN A R E S O L U C I Ó N a) Como ácidos: H3 O+ ; NH4+ . H3 O+ + H 2 O R H 2 O + H3 O+ NH 4+ + H 2 O R NH 3 + H3 O+ b) Como bases: CO32− ; NH3 CO32 − + H 2 O R HCO3 − + OH − NH3 + H 2 O R NH 4+ + OH − c) Como ácido y como base, anfótero: HCO3 − ; H2 O H 2 O + H 2 O R H3 O+ + OH − HCO3 − + H 2 O R CO32 − + H 3 O + HCO3 − + H 2 O R H 2 CO3 + OH − Se disuelven 0’86 g de Ba(OH)2 en la cantidad de agua necesaria para obtener 0’1 L dedisolución. Calcule: a) Las concentraciones de las especies OH − y Ba2+ en la disolución. b) El pH de la disolución. Masas atómicas: Ba = 137; O = 16; H = 1. QUÍMICA. 2004. JUNIO. EJERCICIO 5. OPCIÓN B R E S O L U C I Ó N El hidróxido de bario se ioniza según la reacción: Ba(OH)2 → Ba 2 + + 2 OH − 0'86 La molaridad de la disolución será: M = ~~ ~~107'~~ ~~11~~ ~~ = 0 '05 M a) Al tratarse de una base fuerte estará totalmente disociada en sus iones, con lo cual: Ba 2 + = 0 '05 M OH − = 2 ⋅ 0 '05 = 0 '1 M l b) pH = 14 − pOH = 14 + log OH − = 14 + log(0 '1) = 13 . Un ácido monoprótico, HA, en disolución acuosa de concentración 0’03 M, se encuentraionizado en un 5 %. Calcule: a) El pH de la disolución. b) La constante de ionización del ácido. QUÍMICA. 2004. RESERVA 1. EJERCICIO 6. OPCIÓN A R E S O L U C I Ó N a) HA + H 2 O → A − + H 3 O+ inicialequilibrio cc (1 − α) 0 cα 0 cα Por definición: pH = − log H 3 O + = − log cα = − log 0 '03 ⋅ 0 '05 = 2 '82 b) K a = A − ⋅ H 3 O + = c 2 α 2 [ HA ] c (1 −α) c ⋅ α 2 0'03 ⋅ 0'05 = = (1 −α) 0 '95 2 = 7 '89 ⋅10 − 5 Calcule los datos necesarios para completar la tabla siguiente e indique, en cada caso, si ladisolución es ácida o básica. | | pH | H 3 O+ (M) | OH − (M) | | --- | --- | --- | --- | | a | 1 | | | | b | | 2 ⋅ 10 − 4 | | | c | | | 2 ⋅ 10 − 5 | QUÍMICA. 2004. RESERVA 1. EJERCICIO 4. OPCIÓN B R E S O L U C I Ó N a) pH = 1 ⇒ H3 O + = 10 −1 ⇒ OH − = 10 −13 . Disolución ácidab) H3 O + = 2 ⋅10 − 4 ⇒ pH = − log 2 ⋅10 − 4 = 3'69 ⇒ OH − = 21⋅01−014~~ ~~ = 5 ⋅10 −11 . Disolución ácida. c) OH − = 2 ⋅10 − 5 ⇒ H 3 O + = 21⋅01−015~~ ~~ = 5 ⋅10 −10 ⇒ pH = − log 5 ⋅10 −10 = 9 '30 Disolución básica. a) Explique el procedimiento a seguir, indicando el material de laboratorio necesario, para preparar 250 mL de una disolución acuosa 0’2 M de NaOH (masa molecular = 40). b) ¿Cuál es la concentración de OH − ? c) ¿Cuál es su pH? QUÍMICA. 2004. RESERVA 2. EJERCICIO 4. OPCIÓN B R E S O L U C I Ó N a) M moles de soluto 0 ' 2 ~~ ~~gram40os~~ ~~ 2 gramos = 1 l disolución = = 0 ' 25 ⇒ En un matraz aforado de 250 mL pondríamos 2 gramos de NaOH y, a continuación, añadiríamos agua hasta el enrase. b) OH − = 0 ' 2 M , ya que se trata de una base fuerte que se encuentra completamente ionizada. c) pH = 14 − pOH = 14 + log(0 ' 2) = 13'3 . a) Calcule los gramos de NaOH necesarios para preparar 250 mL de una disolución cuyo pH sea 12. b) ¿Qué volumen de una disolución de ácido clorhídrico 0’2 M será necesario para neutralizar 50 mL de la disolución de NaOH anterior? Masas atómicas: Na = 23; O = 16; H = 1. QUÍMICA. 2004. RESERVA 3. EJERCICIO 6. OPCIÓN A R E S O L U C I Ó N a) El hidr

Preguntas frecuentes

¿Cómo se determina si una especie actúa como ácido, base o anfótero según Brönsted-Lowry?

Se compara su capacidad para donar o aceptar un protón en reacciones con H2O. H3O+ y NH4+ actúan como ácidos; CO3^2− y NH3 como bases; HCO3− y H2O pueden actuar como anfóteros según el sentido de la reacción.

¿Cómo se calculan las concentraciones de OH− y Ba2+ en una disolución de Ba(OH)2?

Para una base fuerte, Ba(OH)2 se disocia completamente en Ba2+ y 2OH−. Con la molaridad de la disolución se obtiene Ba2+ = M y OH− = 2M, luego se usa la relación pH = 14 − pOH para el pH.

¿Qué pasos se siguen para calcular el pH y la constante de ionización de un ácido monoprótico débil parcialmente ionizado?

Se usa el grado de ionización α para expresar [H3O+] = c·α. Luego se formula Ka con Ka = [A−][H3O+]/[HA] y se sustituye [A−] = c·α y [HA] = c(1−α) para despejar Ka y, después, calcular pH mediante pH = −log[H3O+].

Jul 14, 2026

Subir por Maeve