Energía de las reacciones químicas (Química, Andalucía 2006) - Problemas resueltos

Q: ¿Qué relación existe entre espontaneidad y el signo de la variación de entropía?

La afirmación “en toda reacción espontánea la entropía aumenta” es falsa. Si la temperatura es baja, puede cumplirse ΔG > 0 aun cuando la reacción tenga condiciones favorables en ΔH, dependiendo del balance con TΔS.

Jul 14, 2026

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Conjunto de problemas resueltos de Química para Andalucía 2006, Tema 4: Energía de las reacciones químicas. Incluye justificación de afirmaciones sobre espontaneidad, variación de entropía y cambio de estado del agua, así como cálculos de variaciones de entalpía estándar y calores a presión constante. Se aplican expresiones con ΔG, ΔH y ΔS, además de la ley de Hess y energías medias de enlace para reacciones con ZnS, acetileno, ácido acético, CaC2 y pentaborano nueve.

IdiomaSpanish

CategoríaExamen

FormatoPDF

Páginas8

Tiempo de lectura12 min

AccesoGratis para descargar

Tabla de contenidos

Justificación de afirmaciones sobre ΔG y ΔS

Cálculo de ΔH° de reacciones y calores a presión constante

Reacción de ZnS con oxígeno

Hidrogenación del acetileno

Hidrogenación y combustión: ácido acético y pentaborano

Cálculos con CaO, CaC2 y CO (ley de Hess)

PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2006 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS • Junio, Ejercicio 3, Opción B • Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A • Reserva 2, Ejercicio 4, Opción A • Reserva 2, Ejercicio 6, Opción B • Reserva 3, Ejercicio 5, Opción A • Reserva 4, Ejercicio 5, Opción B • Septiembre, Ejercicio 6, Opción A [http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com) Justifique la veracidad o falsedad de las afirmaciones siguientes: a) Toda reacción exotérmica es espontánea. b) En toda reacción química espontánea, la variación de entropía es positiva. c) En el cambio de estado H 2O(l) → H 2O(g) se produce un aumento de entropía. QUÍMICA. 2006. JUNIO. EJERCICIO 3. OPCIÓN B R E S O L U C I Ó N a) Falsa. Para que una reacción química sea espontánea se tiene que cumplir que: ΔG < 0 , y como ΔG = ΔH − TΔS , para una reacción en donde ΔS < 0 y T sea alta, no sería espontánea a pesar de que fuese exotérmica. b) Falsa. Si T fuese baja, puede ocurrir que ΔH > TΔS , con lo cual no sería espontánea. c) Cierta. Ya que al pasar del estado liquido al gaseoso aumenta el desorden, con lo cual aumenta la entropía. [http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com) a) Calcule la variación de entalpía estándar, a 25ºC, de la reacción: ZnS(s) + 32 O 2 (g) → ZnO(s) + SO 2 (g) b) ¿Qué calor se absorbe o desprende, a presión constante, cuando reaccionan 150 g de ZnS con oxígeno gaseoso? Datos: ΔH0f [ ZnS(s)] = − 203 kJ / mol , ΔH0f [ ZnO(s)] = − 348 kJ / mol , ΔH0f SO 2 (g) = − 296 kJ / mol . Masas atómicas: S = 32; Zn = 65’4. QUÍMICA. 2006. RESERVA 1. EJERCICIO 5. OPCIÓN A R E S O L U C I Ó N a) Para cualquier reacción: ΔH 0R = ∑ ( ΔH 0f ) productos − ∑( ΔH 0f ) reactivos , luego: ΔH R = −348 − 296 + 203 = − 441 kJ / mol b) 97 ' 4 g de ZnS → − 441 150 g → x Luego se desprenden 679’16 kJ kJ ⎫ ⎬ ⇒ x = − 679 '16 ⎭ kJ [http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com) Para una reacción determinada ΔH = 100 kJ y ΔS = 300 J ⋅ K −1 . Suponiendo que ∆H y ∆S novarían con la temperatura razone: a) Si la reacción será espontánea a temperatura inferior a 25 ºC. b) La temperatura a la que el sistema estará en equilibrio. QUÍMICA. 2006. RESERVA 2. EJERCICIO 4. OPCIÓN A R E S O L U C I Ó N a) Una reacción es espontánea cuando ΔG < 0 y como: ΔG = ΔH − TΔS = 100000 − 300 ⋅ 298 = 10600 J > 0 ⇒ No espontánea. b) Una reacción está en equilibrio cuando ΔG = 0 , luego: ΔG = ΔH − TΔS = 100000 − 300 ⋅ T = 0 ⇒ T = 333'33º K [http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com) Calcule la variación de entalpía estándar de hidrogenación, a 25ºC, del acetileno para formaretano según la reacción: C 2 H 2 (g) + 2 H 2 (g) → C 2 H 6 (g) a) A partir de las energías medias de enlace. b) A partir de las entalpías estándar de formación, a 25 ºC. Datos: Energías medias de enlace en kJ/mol: (C−H) = 415; (H−H) = 436; (C−C) = 350;(C≡C) = 825. ΔH0f C 2 H 6 (g) = − 85kJ / mol , ΔH0f C 2 H 2 (g) = 227 kJ / mol . QUÍMICA. 2006. RESERVA 2. EJERCICIO 6. OPCIÓN B R E S O L U C I Ó N a) ΔH R = ( ∑H ) enlaces rotos − ( ∑H ) enlaces formados = 825 + 2 ⋅ 415 + 2 ⋅ 436 − 350 − 6 ⋅ 415 = −313 kJ a) Para cualquier reacción: ΔH 0R = ∑ ( ΔH 0f ) productos − ∑( ΔH 0f ) reactivos , luego: ΔH 0R = − 85 − (227) = −312 kJ [http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com) Dadas las ecuaciones termoquímicas siguientes: C(s) + O 2 (g) → CO 2 (g) ΔH0 = − 393'5 kJ H 2 (g) + 12 O 2 (g) → H 2O(l) ΔH0 = − 285'8 kJ CH 3COOH(l) + 2O 2 (g) → 2CO 2 (g) + 2 H 2O(l) ΔH0 = − 870'3 kJ Calcule: a) La entalpía estándar de formación del ácido acético. b) La cantidad de calor, a presión constante, desprendido en la combustión de 1 kg de este ácido. Masas atómicas: C = 12; O =16; H = 1. QUÍMICA. 2006. RESERVA 3. EJERCICIO 5. OPCIÓN A R E S O L U C I Ó N a) 2 CO 2 (g) + 2 H 2 O(l) → CH 3COOH(l) + 2 O 2 (g) ΔH

Preguntas frecuentes

¿Por qué una reacción exotérmica no garantiza que sea espontánea?

Una reacción es espontánea cuando ΔG < 0. Como ΔG = ΔH − TΔS, si ΔS < 0 y T es alta, puede ocurrir que ΔG sea mayor que cero aunque ΔH sea negativo.

¿Qué relación existe entre espontaneidad y el signo de la variación de entropía?

La afirmación “en toda reacción espontánea la entropía aumenta” es falsa. Si la temperatura es baja, puede cumplirse ΔG > 0 aun cuando la reacción tenga condiciones favorables en ΔH, dependiendo del balance con TΔS.

¿Cómo se calcula el calor desprendido o absorbido a presión constante al reaccionar una cantidad dada de reactivo?

Se obtiene primero la variación de entalpía de la reacción (ΔH) a partir de entalpías estándar de formación o mediante la ley de Hess. Luego se hace la proporcionalidad con la cantidad de reactivo (estequiometría) para calcular el calor liberado o absorbido a presión constante.

Jul 14, 2026

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