Energía de las reacciones químicas (Química Andalucía 2004) - TEMA 4

Q: Cómo se calcula la entalpía de formación estándar de la nitroglicerina en el ejercicio?

Se usa ΔH°R = ΣΔH°f(productos) − ΣΔH°f(reactivos) junto con la reacción de descomposición y las entalpías dadas de CO2(g) y H2O(g), despejando la ΔHf° de la nitroglicerina.

Q: Qué energía se desprende al descomponerse 100 g de nitroglicerina?

Se establece la proporcionalidad estequiométrica entre la cantidad de nitroglicerina y el calor asociado a la entalpía total de la reacción, obteniendo el valor de energía liberada para 100 g.

Q: Cuándo una reacción puede ser espontánea si es exotérmica o endotérmica y el desorden disminuye?

Si es exotérmica y ΔS < 0, la espontaneidad depende de la temperatura y puede darse a bajas temperaturas. Si es endotérmica y ΔS < 0, ΔG permanece positivo y la reacción no es espontánea.

Jul 14, 2026

Subir por Hazel

Resolución de ejercicios de Química (Andalucía 2004) del TEMA 4: Energía de las reacciones químicas. Incluye cálculos de entalpía de formación estándar a partir de entalpías de combustión y datos de formaciones (nitroglicerina, amoniaco, etanol, compuestos de mercurio y cloruro de hidrógeno). Se emplea estequiometría y la relación entre entalpías para obtener energías liberadas o necesarias, además de razonamientos sobre espontaneidad mediante signos de ΔH y ΔS y variaciones de entropía en procesos de cambio de estado.

IdiomaSpanish

CategoríaExamen

FormatoPDF

Páginas8

Tiempo de lectura12 min

AccesoGratis para descargar

Tabla de contenidos

Junio, Ejercicio 6

Opción A

Reserva 1, Ejercicio 5

Opción A

Reserva 2, Ejercicio 3

Opción A

Reserva 3, Ejercicio 5

Opción A

Reserva 4, Ejercicio 4

Opción A

Reserva 4, Ejercicio 6

Opción B

Septiembre, Ejercicio 5

Opción B

PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2004 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS • Junio, Ejercicio 6, Opción A • Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A • Reserva 2, Ejercicio 3, Opción A • Reserva 3, Ejercicio 5, Opción A • Reserva 4, Ejercicio 4, Opción A • Reserva 4, Ejercicio 6, Opción B • Septiembre, Ejercicio 5, Opción B La nitroglicerina, C3 H 5 (NO3 )3 , se descompone según la reacción: 4C3 H 5 (NO3 )3 (l) → 12CO2 (g) + 10H2 O(g) + O2 (g) + 6 N2 (g) ΔH0 = −5700kJ , a 25ºC. a) Calcule la entalpía de formación estándar de la nitroglicerina. b) ¿Qué energía se desprende cuando se descomponen 100 g de nitroglicerina? Datos: ΔHf 0 [CO2 (g)] = −393'5kJ / mol ; ΔHf 0 [H 2 O(g)] = −241'8kJ / mol . Masas atómicas: C = 12; H = 1; O = 16; N = 14. QUÍMICA. 2004. JUNIO. EJERCICIO 6. OPCIÓN A R E S O L U C I Ó N a) Para cualquier reacción: ΔH 0R = ∑ ( ΔH 0f ) productos − ∑( ΔH 0f ) reactivos , luego: −5700 = 12 ⋅ (−393'5) +10 ⋅(−241'8) − 4 ⋅ ΔHf ⇒ ΔHf = −14440 = −360 kJ / mol b) 4 ⋅ 227 g de Nitroglicerina → − 5700 100 g → x Luego se desprenden 627’75 kJ kJ ⎫ ⎬ ⇒ x = − 627 '75 ⎭ kJ Calcule: a) La entalpía de formación del amoniaco: N 2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g) b) La energía desprendida al formarse 224 litros de amoniaco en condiciones normales. Datos: Energías medias de enlace en kJ/mol: (N≡N) = 946; (H−H) = 436; (N−H) = 390. QUÍMICA. 2004. RESERVA 1. EJERCICIO 5. OPCIÓN A R E S O L U C I Ó N a) Teniendo en cuenta que la entalpía de cualquier reacción es: ΔH R = ( ∑ H ) enlaces rotos − ( ∑ H ) enlaces formados ΔH R = ( ∑H ) enlaces rotos − ( ∑H ) enlaces formados = 946 + 3 ⋅ 436 − 2 ⋅ 3 ⋅ 390 = − 86 kJ como en la reacción de formación del amoníaco se forman y se rompen la mitad de los enlaces de lareacción anterior, tenemos que: ΔHf = ΔH2~~ ~~R~~ ~~ = −~~ ~~862 = − 43 kJ b) 224 litros de amoníaco en C.N. equivalen a 10 moles de amoníaco, por lo que la cantidad deenergía liberada será: 1 mol de NH 10 moles 3 → − 43 → x kJ ⎫ ⎬ ⇒ x = − 430 kJ ⎭ Justifique si en determinadas condiciones de temperatura puede ser espontánea una reacción química, la cual: a) Es exotérmica y en ella disminuye el desorden. b) Es endotérmica y en ella disminuye el desorden. c) ΔH < 0 y ΔS > 0 . QUÍMICA. 2004. RESERVA 2. EJERCICIO 3. OPCIÓN A R E S O L U C I Ó N a) Si es exotérmica ( ΔH < 0) y además disminuye el desorden ( ΔS < 0 ), el signo de ΔG dependerá de la temperatura y si llega a ser espontánea, lo será a bajas temperaturas de modo que ΔH > T ⋅ ΔS . b) Si es endotérmica ( ΔH > 0 ) y además disminuye el desorden ( ΔS < 0 ), el signo de ΔG siempre será positivo y la reacción nunca será espontánea. c) En este caso el signo de ΔG siempre será negativo y la reacción siempre será espontánea. Las entalpías de formación estándar del CH 3CH 2OH(l) , CO2 (g) y H 2O(l) son, respectivamente, − 277’30 kJ/mol, − 393’33 kJ/mol y − 285’50 kJ/mol. Calcule: a) La entalpía de combustión del etanol. b) El calor que se produce al quemar 4’60 g de etanol. Masas atómicas: C = 12; H = 1; O = 16. QUÍMICA. 2004. RESERVA 3. EJERCICIO 5. OPCIÓN A R E S O L U C I Ó N a) Lo primero que hacemos es escribir la reacción de combustión del CH3CH 2 OH(l) : CH3CH 2 OH + ~~ ~~92 O 2 → 2 CO 2 + 6 H 2 O Para cualquier reacción: ΔH 0R = ∑ ( ΔH 0f ) productos − ∑( ΔH 0f ) reactivos , luego: ΔH C = 2 ⋅ (−393'33) + 3⋅(−285'5) − (−277 '3) = − 1365'86 kJ / mol b) 46 g de e tan ol 4'6 g → −1365'86 → x kJ ⎫ ⎬ ⇒ x = − 136 '58 ⎭ kJ Luego se producen 136’58 kJ Razone cómo varía la entropía en los siguientes procesos: a) Formación de un cristal iónico a partir de sus iones en estado gaseoso. b) Fusión de hielo. c) Sublimación de yodo. QUÍMICA. 2004. RESERVA 4. EJERCICIO 4. OPCIÓN A R E S O L U C I Ó N a) Habrá una gran disminución de la entropía dado el gran aumento de orden que supone pasar del estado gaseoso (el más desordenado) al cr

Preguntas frecuentes

Cómo se calcula la entalpía de formación estándar de la nitroglicerina en el ejercicio?

Se usa ΔH°R = ΣΔH°f(productos) − ΣΔH°f(reactivos) junto con la reacción de descomposición y las entalpías dadas de CO2(g) y H2O(g), despejando la ΔHf° de la nitroglicerina.

Qué energía se desprende al descomponerse 100 g de nitroglicerina?

Se establece la proporcionalidad estequiométrica entre la cantidad de nitroglicerina y el calor asociado a la entalpía total de la reacción, obteniendo el valor de energía liberada para 100 g.

Cuándo una reacción puede ser espontánea si es exotérmica o endotérmica y el desorden disminuye?

Si es exotérmica y ΔS < 0, la espontaneidad depende de la temperatura y puede darse a bajas temperaturas. Si es endotérmica y ΔS < 0, ΔG permanece positivo y la reacción no es espontánea.

Jul 14, 2026

Subir por Hazel