Química 2011 Selectividad Andalucía TEMA 2: La estructura del átomo - Problemas resueltos

Jul 14, 2026

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Problemas de Química de Selectividad de Andalucía (2011) centrados en el TEMA 2: La estructura del átomo, con múltiples ejercicios y soluciones. Incluye la escritura de configuraciones electrónicas para elementos como Na, Mg y otros (He, F, Al, N, Si, Cl, Rb, Be, O, Zn y Ar), la justificación comparativa de energías de ionización (primera y segunda) y el análisis de principios como la exclusión de Pauli. También aborda identificación de gases nobles, electronegatividad, grupos del sistema periódico, estados de oxidación e información sobre electrones desapareados mediante números cuánticos.

IdiomaSpanish

CategoríaExamen

FormatoPDF

Páginas7

Tiempo de lectura11 min

AccesoGratis para descargar

Tabla de contenidos

TEMA 2: La estructura del átomo

Junio, ejercicio 2, opción A

Reserva 1, ejercicio 2, opción A

Reserva 2, ejercicio 3, opción B

Reserva 3, ejercicio 2, opción B

Reserva 4, ejercicio 2, opción A

PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2011 QUÍMICA TEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO • Junio, Ejercicio 2, Opción A • Reserva 1, Ejercicio 2, Opción A • Reserva 2, Ejercicio 3, Opción B • Reserva 3, Ejercicio 2, Opción B • Reserva 4, Ejercicio 2, Opción A • Septiembre, Ejercicio 2, Opción A [http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com) a) Escriba las configuraciones electrónicas de los átomos de Na y Mg. b) Justifique por qué el valor de la primera energía de ionización es mayor para el magnesio que para el sodio. c) Justifique por qué el valor de la segunda energía de ionización es mayor para el átomo de sodio que para el de magnesio. QUÍMICA. 2011. JUNIO. EJERCICIO 2. OPCIÓN A R E S O L U C I Ó N a) Las configuraciones electrónicas de estos elementos son: Na (Z = 11) :1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Mg (Z = 12) :1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 b) La energía o potencial de ionización es la energía que se debe suministrar a un átomo neutro, gas y en estado fundamental para arrancarle el electrón más externo, convirtiéndolo en un ión positivo. En los periodos aumenta hacia la derecha, porque los no metales tienden a ganar electrones y no a perderlos, y en los grupos disminuye al bajar, ya que como aumenta el radio atómicoa es más fácil arrancar el electrón. La primera energía de ionización en el magnesio es mayor ya que tiene configuración másestable ( 3s 2 ) que el sodio ( 3s 1 ) en su última capa. c) La segunda energía de ionización es mayor en el sodio porque tiene una configuración másestable ( 2 p 6 ) que el magnesio ( 3s 1 ) [http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com) El número de protones de los núcleos de cinco elementos es: A: 2 B: 11 C: 9 D: 12 E: 13 Justifique mediante la configuración electrónica, el elemento que: a) Es un gas noble. b) Es el más electronegativo. c) Pertenece al grupo 1 del Sistema Periódico. QUÍMICA. 2011. RESERVA 1. EJERCICIO 2. OPCIÓN A R E S O L U C I Ó N Escribimos las configuraciones electrónicas de los elementos: A(Z = 2) :1s 2 Helio B(Z = 11) :1s 2 2 s 2 2 p 6 3s 1 Sodio . C(Z = 9) :1s 2 2 s 2 2 p 5 Flúor . D(Z = 12) :1s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 Magnesio . E(Z = 13) :1s 2 2s 2 2 p 6 3s 2 3 p 1 Alu min io . a) El A es un gas noble (Helio) b) El más electronegativo es el C (Flúor) c) El B pertenece al grupo 1 (Sodio) [http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com) Un átomo X en estado excitado presenta la siguiente configuración electrónica: 1s 2 2s 2 2p 2 3s 1 . a) ¿De qué elemento se trata? b) Indique los números cuánticos de cada uno de los electrones desapareados de X en su estado fundamental. QUÍMICA. 2011. RESERVA 2. EJERCICIO 3. OPCIÓN B R E S O L U C I Ó N a) Si el átomo X no estuviese excitado, su configuración electrónica sería: 1s 2 2s 2 2p 3 que corresponde al Nitrógeno. b) Los números cuánticos serían: ⎛⎜⎝ 2,1, −1, ~~ ~~12⎟ ; ⎜2,1, 0, ~~ ~~12⎟ ; ⎜2,1,1, ~~ ~~12⎟ [http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com) Considere las siguientes configuraciones electrónicas: 1) 1s 2 2s 2 2p 7 2) 1s 2 2s 3 3) 1s 2 2s 2 2p 5 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 1 a) Razone cuáles cumplen el principio de exclusión de Pauli. b) Justifique el estado de oxidación del ión más probable de los elementos cuya configuración sea correcta. QUÍMICA. 2011. RESERVA 3. EJERCICIO 2. OPCIÓN B R E S O L U C I Ó N a) El principio de exclusión de Pauli dice que en un átomo no puede haber 2 electrones con los cuatro números cuánticos iguales. Luego, sólo cumplen este principio las configuraciones 3 y 4. b) La configuración electrónica 3 corresponde al flúor ( 1s 2 2s 2 2p 5 ) . Su ión más estable es el F − , es decir, tiende a ganar un electrón para adquirir configuración de gas noble. La configuraciónelectrónica 4 corresponde al sodio ( 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ) . Su ión más estable es el Na + , es decir, tiendea perder un electrón para adquirir configuración de gas noble. [http:

Preguntas frecuentes

¿Cómo se justifican las diferencias entre la primera energía de ionización de Mg y Na?

Se relaciona con la estabilidad de la configuración electrónica: Mg presenta una configuración más estable en su última capa (3s2) que Na (3s1), lo que hace más difícil arrancar el electrón en Mg.

¿Por qué la segunda energía de ionización es mayor para el sodio que para el magnesio?

Porque, al retirar un segundo electrón, la configuración que queda es más estable en el caso del sodio que en el del magnesio, haciendo más costosa la extracción del segundo electrón en Na.

¿Qué dice el principio de exclusión de Pauli y cómo se aplica para comprobar configuraciones electrónicas?

Afirma que no pueden existir dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales en un mismo átomo. Por ello, solo las configuraciones que no generan duplicación de esos conjuntos de números cuánticos cumplen el principio.

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