Química 2011 Selectividad Andalucía Tema 1: La Transformación Química - Problemas Resueltos

Jul 14, 2026

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Problemas resueltos de Química de Selectividad Andalucía (2011) sobre el Tema 1: La transformación química. Incluye ejercicios de estequiometría y concentración de disoluciones, como el cálculo de volumen y masas a partir de reacciones de precipitación, el uso de la ley de gases para obtener CO₂, y la relación entre moles, moléculas y átomos mediante el número de Avogadro. También se aborda el cálculo de molaridad y fracción molar de H₂SO₄ comercial y el procedimiento de preparación de una disolución diluida.

IdiomaSpanish

CategoríaExamen

FormatoPDF

Páginas10

Tiempo de lectura15 min

AccesoGratis para descargar

Tabla de contenidos

Junio: Ejercicio 6, Opción A

Junio: Ejercicio 2, Opción B

Reserva 1: Ejercicio 4, Opción A

Reserva 2: Ejercicio 2, Opción B

Reserva 3: Ejercicio 5, Opción A

Reserva 3: Ejercicio 5, Opción B

PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2011 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA • Junio, Ejercicio 6, Opción A • Junio, Ejercicio 2, Opción B • Reserva 1, Ejercicio 4, Opción A • Reserva 2, Ejercicio 2, Opción B • Reserva 3, Ejercicio 5, Opción A • Reserva 3, Ejercicio 5, Opción B • Reserva 4, Ejercicio 2, Opción B • Septiembre, Ejercicio 2, Opción B • Septiembre, Ejercicio 5, Opción B [http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com) En disolución acuosa el ácido sulfúrico reacciona con cloruro de bario precipitando totalmentesulfato de bario y obteniéndose además ácido clorhídrico. Calcule: a) El volumen de una disolución de ácido sulfúrico de 1’84 g/mL de densidad y 96% de riqueza en masa, necesario para que reaccionen totalmente 21’6 g de cloruro de bario. b) La masa de sulfato de bario que se obtendrá. Masas atómicas: H = 1 ; O = 16 ; S = 32 ; Ba = 137'4 ; Cl = 35'5 . QUÍMICA. 2011. JUNIO. EJERCICIO 6. OPCIÓN A R E S O L U C I Ó N a) H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + 2 HCl 98 gH 2 SO 4 100 gdisolución 1mL 5 '75 mL 21'6 gBaCl 2 ⋅ 208 ' 4 gBaCl 2 ⋅ 96 gH 2 SO 4 ⋅ 1'84 gdisolución = b) 233' 4 gBaSO 4 21'6 gBaCl 2 ⋅ = 24 '19 gBaSO 4 208 ' 4 gBaCl 2 [http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com) a) ¿Cuál es la masa, expresada en gramos, de un átomo de calcio?. b) ¿Cuántos átomos de cobre hay en 2'5 g de ese elemento. c) ¿Cuántas moléculas hay en una muestra que contiene 20 g de tetracloruro de carbono?. Masas atómicas: C = 12 ; Ca = 40 ; Cu = 63'5 ; Cl = 35'5 . QUÍMICA. 2011. JUNIO. EJERCICIO 2. OPCIÓN B R E S O L U C I Ó N a) 1 átomo Ca ⋅ ~~ ~~6~~ ~~'023~~ ~~⋅~~ ~~104203~~ ~~g~~ ~~Caátomos~~ d~~e~~ ~~Ca = 6 '64 ⋅10 − 23 g b) 6 '023⋅10 23 átomos de Cu 22 2 '5 g Cu ⋅ ~~ ~~ = 2 '37 ⋅10 átomosdeCu 63'5 g de Cu c) 20 g CCl 4 ⋅ ~~ ~~6~~ ~~'023~~ ~~⋅1150423gmColCe~~l~~c~~ ~~CCl4~~ ~~4~~ ~~ = 7 '82 ⋅10 22 molec CCl 4 [http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com) Se dispone de 2 litros de disolución acuosa 0’6 M de urea,(NH 2 ) 2 CO a) ¿Cuántos moles de urea hay? b) ¿Cuántas moléculas de urea contienen? c) ¿Cuál es el número de átomos de nitrógeno en ese volumen de disolución? QUÍMICA. 2011. RESERVA 1. EJERCICIO 4. OPCIÓN A R E S O L U C I Ó N a) moles = V ⋅ M = 2 ⋅ 0 '6 = 1' 2 b) moleculas = moles ⋅ NA = 1' 2 ⋅ 6 '023⋅10 23 = 7 ' 22 ⋅10 23 c) átomos de N = moleculas ⋅ 2 = 7 ' 22 ⋅10 23 ⋅ 2 = 1' 44 ⋅10 24 [http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com) Si a un recipiente que contiene 3 ⋅10 23 moléculas de metano se añaden 16 g de este compuesto: a) ¿Cuántos moles de metano contiene el recipiente ahora? b) ¿Y cuántas moléculas? c) ¿Cuál será el número de átomos totales? Masas atómicas: C = 12; H = 1. QUÍMICA. 2011. RESERVA 2. EJERCICIO 2. OPCIÓN B R E S O L U C I Ó N a) moles = gr = 16 = 1 Pm 16 moles = ~~ ~~moleNculas = ~~ ~~6~~ ~~'~~ ~~302⋅1302310~~ ~~23~~ ~~ = 0 ' 498 A moles totales = 1+ 0 ' 498 = 1' 498 b) moleculas = moles ⋅ N a = 1⋅ 6 '023⋅10 23 = 6 '023⋅10 23 moleculas totales = 6 '023⋅10 23 + 3⋅10 23 = 9 '023⋅10 23 c) 1' 498 moles ⋅ ~~ ~~6~~ ~~'023⋅101~~ ~~23mmo~~l~~oléculas~~ ⋅ ~~15~~ ~~átomomo~~l~~écua~~ ~~ = 4 '51⋅10 24 átomos [http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com) El carbonato de magnesio reacciona con ácido clorhídrico para dar cloruro de magnesio, dióxido de carbono y agua. Calcule: a) El volumen de ácido clorhídrico del 32 % en peso y 1’16 g/mL de densidad que se necesitará para que reaccione con 30’4 g de carbonato de magnesio. b) El rendimiento de la reacción si se obtienen 7’6 L de dióxido de carbono, medidos a 27 ºC y 1 atm. Datos: R = 0'082 atm ⋅ L ⋅ K − 1 ⋅ mol − 1 . Masas atómicas: C = 12; O = 16; H = 1; Cl = 35’5; Mg = 24. QUÍMICA. 2011. RESERVA 3. EJERCICIO 5. OPCIÓN A R E S O L U C I Ó N a) Escribimos y ajustamos la reacción que tiene lugar MgCO 3 + 2 HCl → MgCl 2 +

Preguntas frecuentes

Cómo se calcula la cantidad necesaria de ácido sulfúrico para reaccionar totalmente con cloruro de bario y obtener sulfato de bario?

Se emplea la ecuación ajustada H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2 HCl, se relacionan moles estequiométricos y se convierte la masa de BaCl2 a moles. Luego, la riqueza en masa y la densidad permiten obtener el volumen de la disolución necesaria.

En los ejercicios con átomos, moléculas y número de Avogadro, qué pasos se siguen?

Primero se convierten las masas o volúmenes a moles (con masa molar o con concentración/volumen). Después se usa NA para pasar de moles a moléculas y, si procede, se multiplica por el número de átomos del compuesto para obtener átomos totales.

Cómo se determinan molaridad y fracción molar de una disolución de ácido sulfúrico con densidad y riqueza en masa?

Se calcula la masa de soluto por litro a partir de densidad y riqueza, se obtiene el número de moles del soluto (molaridad). Con los moles de soluto y de agua (diferencia de masa) se calcula la fracción molar de H2SO4 y la del H2O dividiendo entre los moles totales.

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