Química 2005 Tema 5: Equilibrio Químico (Problemas Resueltos)

Jul 14, 2026

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Conjunto de problemas de Química (Selectividad Andalucía 2005) centrados en el equilibrio químico. Incluye ejercicios sobre leyes de velocidad y su relación con el orden de reacción, cálculo de constantes Kp y Kc, y resolución de equilibrios con composiciones molares dadas. También aborda el efecto de temperatura y presión sobre el equilibrio (amoniaco, disociación de PCl5, equilibrios con gases y sólidos), así como el grado de disociación y presiones parciales en sistemas con catalizador. Respuestas justificadas y desarrollo numérico.

IdiomaSpanish

CategoríaExamen

FormatoPDF

Páginas10

Tiempo de lectura15 min

AccesoGratis para descargar

Tabla de contenidos

Junio Ejercicio 3 (Opción B)

Cinética y órdenes de reacción

Junio Ejercicio 6 (Opción B)

Constantes y equilibrio en NO2/SO2

Reserva 1 Ejercicio 3 (Opción A)

Efecto de temperatura y presión en amoniaco

Reserva 1 Ejercicio 5 (Opción B)

Disociación de PCl5 y concentraciones de equilibrio

Reserva 2 Ejercicio 3 (Opción A)

Cambios de Kc al añadir reactivos y temperatura

Reserva 2 Ejercicio 5 (Opción B)

Equilibrio heterogéneo NH4HS/NH3/H2S

Reserva 4 Ejercicio 6 (Opción B)

Equilibrio del etano y grado de disociación

PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2005 QUÍMICA TEMA 5: EQUILIBRIO QUÍMICO • Junio, Ejercicio 3, Opción B • Junio, Ejercicio 6, Opción B • Reserva 1, Ejercicio 3, Opción A • Reserva 1, Ejercicio 5, Opción B • Reserva 2, Ejercicio 3, Opción A • Reserva 2, Ejercicio 5, Opción B • Reserva 4, Ejercicio 6, Opción B • Septiembre, Ejercicio 3, Opción A • Septiembre, Ejercicio 6, Opción B La ecuación de velocidad: v = k ⋅ [A ] 2 ⋅ [B ], corresponde a la reacción química: A + B → C . a) Indique si la constante k es independiente de la temperatura. b) Razone si la reacción es de primer orden con respecto de A y de primer orden con respectode B, pero de segundo orden para el conjunto de la reacción. QUÍMICA. 2005. JUNIO. EJERCICIO 3. OPCIÓN B R E S O L U C I Ó N a) Falsa. La constante k depende de la temperatura. b) Falsa. Es de segundo orden con respecto de A y de primer orden con respecto de B. El NO2 y el SO 2 reaccionan según la ecuación: NO2 (g)+ SO2 (g) R NO(g)+ SO3 (g) Una vez alcanzado el equilibrio, la composición de la mezcla contenida en un recipiente de 1 litro de capacidad es: 0’6 moles de SO3 , 0’4 moles de NO, 0’1 moles de NO2 y 0’8 moles de SO2 . Calcule: a) El valor de K p , en esas condiciones de equilibrio. b) La cantidad de moles de NO que habría que añadir al recipiente, en las mismas condiciones, para que la cantidad de NO2 fuera de 0’3 moles. QUÍMICA. 2005. JUNIO. EJERCICIO 6. OPCIÓN B R E S O L U C I Ó N a) Como Δn = 0 , se cumple que K p = K c , luego: 0' 4 ⋅0 '6 K = K = ~~ ~~ = 3 p c 0'1⋅0 '8 b) NO 2 (g) + SO 2 (g) R NO(g) + SO 3 (g) inicial 0 '1 0 '8 0 '1 + a 0 '6 equilibrio 0'1 + x 0'8 + x 0'1 + a − x 0 '6 − x 0'1 + x = 0'3 ⇒ x = 0' 2 K = 3 = (0 ' 2 + a) ⋅0 ' 4 ⇒ a = 2 '05 moles de NOc 0'3⋅1 En la siguiente tabla se presentan los valores de la constante de equilibrio y la temperatura, para la síntesis del amoniaco: N 2 (g) + 3 H 2 (g) R 2 NH 3 (g) | Temperatura ºC | 25 | 200 | 300 | 400 | 500 | | --- | --- | --- | --- | --- | --- | | K c | 6'0 ⋅10 5 | 0'65 | 1'1⋅10 −2 | 6' 2 ⋅10 − 4 | 7'4 ⋅10 − 5 | Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: a) La reacción directa es endotérmica. b) Un aumento de la presión favorece la obtención de amoniaco. QUIMICA. 2005. RESERVA 1. EJERCICIO 3. OPCIÓN A R E S O L U C I Ó N a) Falsa. La reacción es exotérmica, ya que al aumentar la temperatura disminuye K c . b) Cierta. Al aumentar la presión el volumen tiende a disminuir y se favorece la obtención de amoniaco. Cuando se calienta el pentacloruro de fósforo se disocia según: PCl 5 (g) R PCl 3 (g) + Cl 2 (g) A 250ºC, la constante K p es igual a 1’79. Un recipiente de 1’00 dm 3 , que contiene inicialmente 0’01 mol de PCl 5 se calienta hasta 250ºC. Una vez alcanzado el equilibrio, calcule: a) El grado de disociación del PCl 5 en las condiciones señaladas. b) Las concentraciones de todas las especies químicas presentes en el equilibrio. Datos: R = 0’082 atm ⋅ L ⋅ K −1 ⋅ mol −1 . QUIMICA. 2005. RESERVA 1. EJERCICIO 5. OPCIÓN B R E S O L U C I Ó N a) PCl 5 R PCl 3 inicial n 0 equilibrio n (1 − α) nα + Cl 2 0 nα El número total de moles es: n T = n (1 − α) + nα + nα = n (1 + α) . PT = ~~ ~~n~~ ~~⋅~~ ~~(1~~ ~~+~~ ~~αV)~~ ~~⋅~~ ~~R~~ ~~⋅~~ ~~T = ~~ ~~0~~ ~~'01⋅~~ ~~(1~~ ~~+~~ ~~α)1⋅~~ ~~0~~ ~~'082~~ ~~⋅523 = 0 ' 429 ⋅ (1 + α) K = 1'79 = ⎜~~n(~~n1α~~)~~ PT ⎟ ⋅ ⎜~~n(~~n1α~~)~~ PT ⎟ = α2 ⋅ PT = α 2 ⋅ 0 ' 429(1 + α) = 0 ' 429α 2 ⇒ α = 0 '833 p ⎛⎜⎝ ~~ ~~nn~~(~~(11~~ ~~αα)~~)~~ PT ⎟ 1 −α 2 1 −α 2 1 −α b) PCl 3 = Cl 2 = ~~ ~~nαV = ~~ ~~0~~ ~~'01~~ ~~⋅0~~ ~~'8331 = 8'33⋅10 −3 PCl 5 = ~~ ~~n(1−V~~ ~~α) = ~~ ~~0~~ ~~'01~~ ~~⋅0~~ ~~'1671 = 1'67 ⋅10 −3 Considérese el siguiente sistema en equilibrio: 2 NO(g) R N 2 (g) + O 2 (g) ΔH 0 = − 182 kJ Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a) La constante de equilibrio, K c , aumenta al añadir NO. b) K c aumenta con

Preguntas frecuentes

La constante de velocidad k depende de la temperatura en el problema con A + B → C (v = k·[A]^2·[B])?

La constante k no es independiente: en el enunciado se marca como falsa la afirmación de independencia, indicando que k depende de la temperatura.

Cómo se determina el orden de reacción respecto a A y B y el orden global para v = k·[A]^2·[B]?

El problema concluye que no es primer orden para A: es de segundo orden respecto a A y de primer orden respecto a B; el orden global es de tercer orden para el conjunto.

En el equilibrio de N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g), qué ocurre con Kc si aumenta la presión o si aumenta la temperatura?

El apartado de presión indica que favorecer la obtención de amoniaco al aumentar la presión desplaza el equilibrio hacia menos moles gaseosas; sobre Kc, el material afirma que aumenta con la temperatura es falso, ya que al aumentar T el equilibrio se desplaza hacia la izquierda y disminuye Kc.

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