Química 2003. Tema 6: Equilibrios Ácido-Base - Problemas Resueltos

Q: Cómo se calcula el % en masa de HNO3 a partir de densidad y molaridad?

Se relaciona 15 M con los moles de HNO3 presentes y se convierte a masa usando la masa molar (con N=14, O=16, H=1). Luego se calcula el porcentaje respecto a la masa total de la disolución (según la densidad para obtener la masa en 100 g).

Q: Para preparar 10 L de HNO3 0,05 M, qué volumen de la disolución 15 M se necesita?

Se igualan los moles: los moles de soluto requeridos (0,05 M × 10 L) se obtienen a partir de la disolución inicial (15 M × V). De ahí se despeja V como volumen de disolución original necesario.

Q: Qué significan los términos ácido fuerte y base fuerte en la teoría de Brönsted-Lowry?

Un ácido fuerte tiene elevada tendencia a ceder protones al disolvente; un ácido débil cede protones de forma menor. Una base fuerte tiene elevada tendencia a captar protones del disolvente; una base débil lo hace en menor medida.

Jul 14, 2026

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Conjunto de problemas resueltos de Química (selectividad Andalucía 2003) centrados en equilibrios ácido–base. Incluye cálculos de concentración en % masa a partir de densidad y molaridad, preparación de disoluciones a partir de molaridad objetivo, y determinación del grado de disociación y del pH (por ejemplo, HNO2, ácido cloroacético y disoluciones de NaOH diluidas). Además, se abordan conceptos de ácidos fuertes/débiles, bases fuertes/débiles y pares conjugados según Brönsted–Lowry, así como ordenaciones de acidez por pH y clasificación ácido/base/neutro a partir de concentraciones de H3O+ y OH−.

IdiomaSpanish

CategoríaExamen

FormatoPDF

Páginas12

Tiempo de lectura18 min

AccesoGratis para descargar

Tabla de contenidos

Tema 6: Equilibrios Ácido-Base

Junio y Reserva: Ejercicios resueltos

Conceptos y clasificación ácido-base (Brönsted-Lowry)

PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2003 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE • Junio, Ejercicio 5, Opción A • Junio, Ejercicio 4, Opción B • Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A • Reserva 1, Ejercicio 4, Opción B • Reserva 2, Ejercicio 4, Opción A • Reserva 3, Ejercicio 3, Opción A • Reserva 3, Ejercicio 5, Opción B • Reserva 4, Ejercicio 6, Opción A • Reserva 4, Ejercicio 4, Opción B • Septiembre, Ejercicio 5, Opción A • Septiembre, Ejercicio 4, Opción B Una disolución de HNO3 15 M tiene una densidad de 1’40 g/mL. Calcule: a) La concentración de dicha disolución en tanto por ciento en masa de HNO3 . b) El volumen de la misma que debe tomarse para preparar 10 L de disolución de HNO3 0’05 M. Masas atómicas: N = 14; O = 16; H = 1. QUÍMICA. 2003. JUNIO. EJERCICIO 5. OPCIÓN A R E S O L U C I Ó N a) 1400 g de disolución → 15 ⋅63 g de HNO 3 ⎫ ⎬ x = 67 '5 % 100 g → x ⎭ b) Sabiendo que el número de moles que habrá en la disolución que se quiere preparar es el númerode moles de soluto que se necesitan tomar de la disolución original: V = ~~ ~~10~~ ~~⋅105'05 = 0 '033 L a) ¿Qué significado tienen los términos fuerte y débil referidos a un ácido o a una base? b) Si se añade agua a una disolución de pH = 4 ¿qué le ocurre a la concentración de H3O+ ? QUÍMICA. 2003. JUNIO. EJERCICIO 4. OPCIÓN B R E S O L U C I Ó N a) Según Brönsted-Lowry, ácido fuerte es aquella especie con elevada tendencia a ceder protones aldisolvente de una disolución (débil será justamente lo contrario) y base fuerte aquella que tengaelevada tendencia a captar protones de dicho disolvente (base débil será lo contrario) . b) Se diluye y disminuye la concentración de hidrogenoiones. Se hará menor que 10 − 4 y su pH se hará mayor que 4. Se preparan 100 mL de disolución acuosa de HNO2 que contienen 0’47 g de este ácido. Calcule: a) El grado de disociación del ácido nitroso. b) El pH de la disolución. Datos: Ka (HNO2 ) = 5'0 ⋅10−4 . Masas atómicas: N = 14; O = 16; H = 1. QUÍMICA. 2003. RESERVA 1. EJERCICIO 6. OPCIÓN A R E S O L U C I Ó N a) HNO 2 + H 2 O → NO 2 − + H 3 O+ inicialequilibrio c c (1 − α) 0 cα 0 cα c = 0' 47 47 0'1 = 0 '1 M K a = NO 2 − ⋅ H 3O + HNO 2 2 2 2 c α c ⋅ α = = c(1 −α) (1 −α) ⇒ 5⋅10 − 4 = 0 '1 ⋅ α 2 1 −α ⇒ α = 0 '068 b) Por definición: pH = − log H 3O + = − log cα = − log 0 '1⋅ 0 '068 = 2 '17 Considere cuatro disoluciones A, B, C y D caracterizadas por: A: pH = 4 ; B: [OH − ] = 10−14 ; C: [H 3O+ ] = 10−7 ; D: pH =9. a) Ordénelas de menor a mayor acidez. b) Indique cuáles son ácidas, básicas o neutras. QUÍMICA. 2003. RESERVA 1. EJERCICIO 4. OPCIÓN B R E S O L U C I Ó N a) Se calcula la concentración de hidrogenoiones en cada una y se ordenan de forma creciente según las mismas o se calcula el pH de cada una de ellas y se ordenan en orden decreciente del mismo. A: pH = 4 ⇒ [H3O+ ] = 10−4 B: [OH − ] = 10−14 ⇒ H 3O + = 0 ⇒ pH = 1 C: [H3O+ ] = 10−7 ⇒ pH = 7 D: pH = 9 ⇒ [H3O+ ] = 10−9 Por tanto, el carácter ácido aumenta: D < C < A < B b) Ácidas: A y B; Básicas: D; Neutras: C. Dadas las especies en disolución acuosa: NH +4 ; CH3COOH , HCO−3 y OH − a) Justifique el comportamiento como ácido y/o base de cada una de ellas, según la teoría de Brönsted-Lowry. b) Indique cuál es el par conjugado en cada caso. QUÍMICA. 2003. RESERVA 2. EJERCICIO 4. OPCIÓN A R E S O L U C I Ó N Carácter ácido: NH +4 + H 2 O R NH 3 + H3O + (base conjugada: amoníaco) CH 3COOH + H 2 O R CH 3COO − + H3O + (base conjugada: ión acetato) Anfótero: HCO 3 − + H 2 O R CO 32 − + H3O + (base conjugada: ión carbonato) HCO 3 − + H 2 O R H 2 CO 3 + OH − (ácido conjugado: ácido carbónico) Carácter básico: OH − + H 2 O R H 2 O + OH − (ácido conjugado: agua) Justifique si las siguientes afirmaciones son correctas: a) El ión HSO−4 puede actuar como ácido según la teoría de Arrhenius. b) El ión CO23 − es una base

Preguntas frecuentes

Cómo se calcula el % en masa de HNO3 a partir de densidad y molaridad?

Se relaciona 15 M con los moles de HNO3 presentes y se convierte a masa usando la masa molar (con N=14, O=16, H=1). Luego se calcula el porcentaje respecto a la masa total de la disolución (según la densidad para obtener la masa en 100 g).

Para preparar 10 L de HNO3 0,05 M, qué volumen de la disolución 15 M se necesita?

Se igualan los moles: los moles de soluto requeridos (0,05 M × 10 L) se obtienen a partir de la disolución inicial (15 M × V). De ahí se despeja V como volumen de disolución original necesario.

Qué significan los términos ácido fuerte y base fuerte en la teoría de Brönsted-Lowry?

Un ácido fuerte tiene elevada tendencia a ceder protones al disolvente; un ácido débil cede protones de forma menor. Una base fuerte tiene elevada tendencia a captar protones del disolvente; una base débil lo hace en menor medida.

Jul 14, 2026

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