Selectividad Andalucía 2003 Química Tema 3: Enlaces Químicos

Jul 14, 2026

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Documento de Química para Selectividad de Andalucía 2003 centrado en el Tema 3, Enlaces Químicos. Incluye enunciados y resoluciones de distintas opciones (Junio Ejercicio 3 Opción B y Reservas 1–4 con sus ejercicios y opciones). Se justifican propiedades en función de enlaces intermoleculares, polaridad y solubilidad, además de abordar estructuras de Lewis, hibridación y geometrías con la teoría de RPECV. También se razona la veracidad de afirmaciones sobre conductividad en metales e ionicos y la conductividad según estados de agregación.

IdiomaSpanish

CategoríaExamen

FormatoPDF

Páginas6

Tiempo de lectura9 min

AccesoGratis para descargar

Tabla de contenidos

Tema 3: Enlaces Químicos

Junio, Ejercicio 3, Opción B

Reserva 1, Ejercicio 3, Opción B

Reserva 2, Ejercicio 2, Opción A

Reserva 3, Ejercicio 2, Opción B

Reserva 4, Ejercicio 2, Opción A

PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2003 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS • Junio, Ejercicio 3, Opción B • Reserva 1, Ejercicio 3, Opción B • Reserva 2, Ejercicio 2, Opción A • Reserva 3, Ejercicio 2, Opción B • Reserva 4, Ejercicio 2, Opción A Justifique las siguientes afirmaciones: a) A 25º C y 1 atm, el agua es un líquido y el sulfuro de hidrógeno es un gas. b) El etanol es soluble en agua y el etano no lo es. c) En condiciones normales el flúor y el cloro son gases, el bromo es líquido y el yodo es sólido. QUÍMICA. 2003. JUNIO. EJERCICIO 3. OPCIÓN B R E S O L U C I Ó N a) Debido a los enlaces de hidrógeno existentes en el agua y no en el H 2 S . Ellos son los causantes de la elevación de su punto de fusión lo que hace que en condiciones estandar se presente en estado líquido. b) En agua se disuelven las sustancias polares como el etanol, pero no las apolares como el etano. c) Porque las fuerzas de Van der Waals aumentan con la masa molecular, razón por la cual, amedida que descendemos en el sistema periódico en un mismo grupo, los elementos tendrán mayor punto de fusión. a) Represente la estructura de Lewis de la molécula NF3 . b) Prediga la geometría de esta molécula según la teoría de Repulsión de Pares de Electrones dela Capa de Valencia. c) Justifique si la molécula de NF3 es polar o apolar. QUÍMICA. 2003. RESERVA 1. EJERCICIO 3. OPCIÓN B R E S O L U C I Ó N a) La estructura de Lewis indica tres pares de electrones compartidos y uno sin compartir: F ⋅ ⋅ F: N : F ⋅ ⋅ b) Según el método de RPECV, es una molécula del tipo AB 3 E , (tres pares de electrones enlazantes y uno no enlazante), tendrá forma de pirámide triangular. c) Polar con momento dipolar total dirigido hacia la base de la pirámide donde están los átomos de flúor por ser estos mucho más electronegativos que el átomo de nitrógeno. Razone la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a) Los metales son buenos conductores de la electricidad. b) Todos los compuestos de carbono presentan hibridación sp3 . c) Los compuestos iónicos conducen la corriente eléctrica en estado sólido. QUÍMICA. 2003. RESERVA 2. EJERCICIO 2. OPCIÓN A R E S O L U C I Ó N a) Verdadero. Los metales son buenos conductores eléctricos, algunos de ellos a bajas temperaturasapenas si oponen resistencia al paso de la corriente (superconductores) . Esta facilidad deconducción se explica con: 1. Teoría del gas electrónico: debido al gran número de cargas libres y la gran movilidad delas mismas. 2. Teoría de bandas: en los metales la banda valencia y la banda de conducción llegan a superponerse. b) Falso, si hay doble enlace presentan hibridación sp2 y si hay triple, sp. c) Falso: en estado fundido o en disolución. En estado sólido presenta las cargas necesarias para la conducción pero no disponen de movilidad al ocupar un sitio fijo en la red. Para las moléculas BCl 3 y NH 3 , indique: a) El número de pares de electrones sin compartir de cada átomo central. b) La hibridación del átomo central. c) La geometría de cada molécula según la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia. QUÍMICA. 2003. RESERVA 3. EJERCICIO 2. OPCIÓN B R E S O L U C I Ó N a) El BCl3 tiene 3 pares de electrones compartidos y el NH3 tiene 3 pares de electrones compartidos y 1 par de electrones sin compartir. a) En el BCl3 la hibridación del boro es sp 2 . En el NH3 la hibridación del nitrógeno es sp 3 . c) El BCl3 Es una molécula del tipo AB 3 ,(tres pares de electrones enlazantes), tendrá forma de triángulo equilátero. Es una molécula del tipo AB 3E ,(tres pares de electrones enlazantes y uno no enlazante), tendrá forma de pirámide triangular. Dadas las especies químicasH2 S , PH 3 y CCl4 , indique: a) La estructura de Lewis de cada molécula. b) La geometría de cada molécula según la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia. c) La hibridación que presenta el átom

Preguntas frecuentes

Por qué el agua es líquido a 25 ºC y 1 atm mientras que el sulfuro de hidrógeno es gas, según la resolución?

Se atribuye a los enlaces de hidrógeno presentes en el agua y no en el H2S, lo que eleva su punto de fusión y permite que en condiciones estándar permanezca como líquido.

Cómo se justifica que el etanol sea soluble en agua y el etano no lo sea?

El etanol se disuelve en agua por ser una sustancia polar, mientras que el etano, al ser apolar, no se disuelve.

Qué estructura, geometría, hibridación y polaridad se deduce para la molécula NF3 con RPECV?

La estructura de Lewis muestra tres pares compartidos y uno sin compartir. Por RPECV es del tipo AB3E, con forma de pirámide triangular; se considera polar y el momento dipolar total se dirige hacia la base por la mayor electronegatividad del flúor frente al nitrógeno.

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