Equilibrios Ácido-Base (TEMA 6) - Selectividad Andalucía 2005 Química

Jul 14, 2026

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Conjunto de problemas resueltos de Química de selectividad (Andalucía, 2005) sobre equilibrios ácido-base. Incluye cálculos de pH en disoluciones de ácido clorhídrico, hidróxido de calcio y bases/ácidos como amoniaco, ácido fórmico y ácido benzoico, además de mezclas con NaOH. Se desarrollan expresiones de Kb y Ka, el grado de disociación y el análisis cualitativo del carácter ácido o básico de sales (acetato sódico, KCN), identificando pares conjugados según Brönsted-Lowry.

IdiomaSpanish

CategoríaExamen

FormatoPDF

Páginas11

Tiempo de lectura17 min

AccesoGratis para descargar

Tabla de contenidos

Cálculo de pH en disoluciones de HCl y Ca(OH)2

Amoniaco: Kb y grado de disociación

Ácido fórmico: Ka y grado de disociación

Mezcla de NaOH: concentración y pH

Hidrolisis y pares conjugados (acetato sódico)

Conservante: ácido benzoico y adecuación por pH

Pares conjugados según Brönsted-Lowry (CO3^2−, NH4+, NO2−)

NH3, KCN y especies en disolución de HCl

Cálculo de Ka y pH para un ácido HA y ajuste a pH=2,0

PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2005 QUÍMICA TEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE • Junio, Ejercicio 3, Opción A • Junio, Ejercicio 5, Opción B • Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A • Reserva 2, Ejercicio 6, Opción A • Reserva 2, Ejercicio 4, Opción B • Reserva 3, Ejercicio 6, Opción A • Reserva 3, Ejercicio 4, Opción B • Reserva 4, Ejercicio 4, Opción B • Septiembre, Ejercicio 5, Opción A • Septiembre, Ejercicio 4, Opción B Calcule el pH de las siguientes disoluciones acuosas: a) 100 mL de HCl 0’2 M b) 100 mL de Ca(OH)2 0’25 M. QUÍMICA. 2005. JUNIO. EJERCICIO 3. OPCIÓN A R E S O L U C I Ó N a) Como es un ácido fuerte, se encuentra completamente disociado y H 3O + = 0 ' 2 M . pH =− log H 3O + =− log 0 ' 2 = 0 '69 b) Como es una base fuerte, se encuentra completamente disociada yOH − = 2 ⋅ 0 ' 25 = 0 '5 M . pH = 14 − pOH = 14 +log 0 '5 = 13'7 Una disolución acuosa de amoniaco 0’1 M tiene un pH de 11’11. Calcule: a) La constante de disociación del amoniaco. b) El grado de disociación del amoniaco. QUÍMICA. 2005. JUNIO. EJERCICIO 5. OPCIÓN B R E S O L U C I Ó N NH 3 + H 2 O → NH 4 + + OH − inicial c 0 0 equilibrio c (1 −α) cα cα pOH = 14 − pH = 14 −11'11 = 2 '89 ⇒ −log cα = 2 '89 ⇒ cα = 1' 28⋅10 −3 ⇒ α = 0 '0129 c 2 α 2 c ⋅ α 2 0 '1⋅ 0 '0129 2 5 Kb = c (1 −α) = (1 −α) = 1− 0 '0129 = 1'68⋅10 − Al disolver 0’23 g de HCOOH en 50 mL de agua se obtiene una disolución de pH igual a 2’3. Calcule: a) La constante de disociación de dicho ácido. b) El grado de disociación del mismo. Masas atómicas: C = 12; O = 16; H = 1. QUIMICA. 2005. RESERVA 1. EJERCICIO 6. OPCIÓN A R E S O L U C I Ó N b) HCOOH + H 2 O → HCOO − + H 3O+ inicialequilibrio cc (1 −α) 0 cα 0 cα c = a) 0' 23 46 0'05 = 0 '1 M pH = − log H 3O + = − log cα = − log 0 '1 ⋅ α = 2 '3 ⇒ α = 0 '05 K a = HCOO − ⋅ H 3O + [ HCOOH ] c ⋅ α 2 0 '1⋅ (0 '05) 2 = = (1 −α) 1− 0 '05 = 2 '63⋅10 − 4 Se mezclan 250 mL de una disolución 0’25 M de NaOH con 150 mL de otra disolución 0’5 molar de la misma base. Calcule: a) La concentración, en gramos por litro, de la disoluciónresultante. b) El pH de la disolución final. Masas atómicas: Na = 23; O =16; H = 1. QUIMICA. 2005. RESERVA 2 EJERCICIO 6 OPCIÓN A R E S O L U C I Ó N a) c = ~~ ~~0'~~ ~~25~~ ~~⋅~~ ~~0'~~ ~~250'0'5~~ ~~⋅~~ ~~0~~ ~~'15 = 0 '34375 M = 13'75 g / L b) El hidróxido de sodio se ioniza según la reacción: NaOH → Na + + OH − pH = 14 − pOH = 14 + log 0 '34375 = 13'54 a) Explique por qué el CH 3COONa genera pH básico en disolución acuosa. b) Indique cuál es el ácido conjugado de las siguientes especies, cuando actúan como base en medio acuoso: NH 3 , H 2O , OH − . QUIMICA. 2005. RESERVA 2 EJERCICIO 4 OPCIÓN B R E S O L U C I Ó N a) Cuando disolvemos una sal, los iones que se producen, se pueden hidrolizar generando OH − o H 3O + que pueden aumentar o disminuir el pH del disolvente. En el caso del acetato sódico, el iónsodio, al provenir de una base fuerte (hidróxido sódico) constituye un ácido conjugado extremadamente débil que no se hidroliza. Pero sí lo hará el acetato, que es la base conjugada del ácido acético, un ácido débil: CH 3COO − + H 2 O → CH 3COOH + OH − Esta reacción hace que se generen OH − y que la disolución tenga, por tanto, carácter básico, siendo su pH mayor que 7. b) NH3 + H 2 O H 2 O + H 2 O R NH 4+ + OH −ácido R H3O+ + O −ácido OH − + H 2 O R H2 O + OH −ácido El ácido benzoico (C 6 H 5COOH) es un buen conservante de alimentos ya que inhibe el desarrollo microbiano, siempre y cuando el medio posea un pH inferior a 5. Calcule: a) Si una disolución acuosa de ácido benzoico de concentración 6’1 g/L es adecuada como conservante. b) El grado de disociación del ácido en disolución. Datos: K a (C 6 H 5COOH) = 6'5 ⋅10 −5 . Masas atómicas: C = 12; O = 16; H = 1. QUIMICA. 2005. RESERVA 3 EJERCICIO 6 OPCIÓN A b) 6'1 c = 122 R E S O L U C I Ó N C

Preguntas frecuentes

Cómo se calcula el pH de una disolución de HCl 0,2 M y por qué el valor corresponde a un ácido fuerte?

Al ser HCl un ácido fuerte, se disocia completamente y la concentración de H3O+ es 0,2 M. Entonces pH = −log(0,2) = 0,69.

Cómo se obtienen el Kb y el grado de disociación del amoniaco con un pH dado?

Con el pH se calcula primero pOH y la concentración de OH− (relacionada con la fracción α disociada). A partir de [OH−] y la concentración inicial, se determina α y después Kb mediante Kb = [NH4+][OH−]/[NH3], usando el valor de α.

Por qué el acetato sódico en agua genera un pH básico y cuál es la base conjugada relevante?

Al disolverse, el ion acetato (CH3COO−) se comporta como base conjugada del ácido acético, que es un ácido débil. Hidroliza con agua formando CH3COOH y generando OH−, lo que eleva el pH por encima de 7.

Qué determina si una disolución de ácido benzoico sirve como conservante en función del pH?

Se compara el pH calculado con el umbral establecido para inhibir el desarrollo microbiano. Si el pH es inferior a 5, el medio es adecuado; con los datos del problema se obtiene un pH de 2,74, por lo que resulta adecuada.

Jul 14, 2026

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