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As questões abordam polaridade e apolares, comparação entre ligações π localizada e deslocalizada, identificação da geometria de espécies em estado gasoso e mistura de substâncias com base na afinidade polar. Também são cobrados conceitos de ionização, propriedades físico-químicas da água e do CCl4, cores de fogos de artifício associadas a íons e interpretação de modelos atômicos a partir de experimentos clássicos.",{"@graph":51,"@context":106},[52,68,89],{"@type":53,"itemListElement":54},"BreadcrumbList",[55,59,62,65],{"item":56,"name":57,"@type":58,"position":9},"https://docshare.wps.com","Home","ListItem",{"item":60,"name":10,"@type":58,"position":61},"https://docshare.wps.com/pt/template/",2,{"item":63,"name":35,"@type":58,"position":64},"https://docshare.wps.com/pt/template/geral/",3,{"item":66,"name":47,"@type":58,"position":67},"https://docshare.wps.com/pt/template/exercise-list-atomic-models-chemical-bonding-and-molecular-geometry/161458/",4,{"url":66,"name":47,"@type":69,"image":70,"author":75,"headline":47,"publisher":78,"fileFormat":81,"inLanguage":45,"description":49,"dateModified":82,"datePublished":83,"encodingFormat":81,"isAccessibleForFree":84,"interactionStatistic":85},"DigitalDocument",{"url":71,"@type":72,"width":73,"height":74},"https://docshare.wps.com/thumbnails/exercise-list-atomic-models-chemical-bonding-and-molecular-geometry/161458.png","ImageObject",442,249,{"name":76,"@type":77},"Ivy","Person",{"url":56,"name":79,"@type":80},"DocShare","Organization","application/vnd.openxmlformats-officedocument.wordprocessingml.document","2026-10-02","2026-08-30",true,{"@type":86,"interactionType":87,"userInteractionCount":67},"InteractionCounter",{"@type":88},"ViewAction",{"@type":90,"mainEntity":91},"FAQPage",[92,98,102],{"name":93,"@type":94,"acceptedAnswer":95},"Como identificar a geometria molecular entre tetraédrica, linear e angular?","Question",{"text":96,"@type":97},"A lista solicita classificar moléculas específicas associadas à geometria. 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Lista de exercícios: modelos atômicos, ligações químicas, geometria molecular e forças intermoleculares.\nA emissão de substâncias químicas na atmosfera, em níveis elevados de concentração, pode causar danos ao ambiente. Dentre os poluentes primários, destacam-se os gases CO2, CO, SO2 e CH4. Esses gases, quando confinados escampam lentamente, por qualquer orifício, por meio de um processo chamado efusão. Qual (is) destas moléculas apresenta(m) geometria tetraédrica, linear ou angular?\nA respeito dos compostos binários que se pode formar entre oxigênio e os demais elementos que ocorrem na natureza, podemos afirmar que:\nOs óxidos de metais alcalinos tendem a ser covalentes com fórmula M2O.\nO carbono pode formar moléculas de CO e CO2, que são lineares e por isso são apolares.\nA geometria da molécula de dióxido de enxofre, SO2 é angular e o enxofre apresenta um par de elétrons não ligantes.\nO oxigênio não forma compostos covalentes com elementos que estão localizados à sua direita na tabela periódica.\nPara os compostos CO e CO2, o oxigênio não apresenta a camada de valência completa em uma das substâncias.\nO quadro a seguir apresenta as propriedades físico-químicas da água e do tetracloreto de carbono.\nAnalisando a tabela acima, conclui-se que a água e o tetracloreto de carbono:\nDissolvem substâncias iônicas.\nFormam ligações de hidrogênio intermoleculares.\nPossuem ligações químicas polares.\nPossuem pressões de vapor diferentes no ponto de ebulição.\nSão moléculas polares.\nQual é a diferença entre uma ligação π localizada e uma deslocalizada? b) Como você pode determinar se uma molécula ou um íon exibirá uma ligação π deslocalizada? c) A ligação π em NO2- é localizada ou deslocalizada?\nAssinale a opção que contém a geometria molecular CORRETA das espécies OF2, SF2, CH2O, PCl3, SiBr4 e CCl2Br2  todas no estado gasoso.\na) Angular, linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.\nb) Linear, linear, trigonal plana, piramidal, quadrado planar e quadrado planar.\nc) Angular, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica e tetraédrica.\nd) Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular e tetraédrica.\ne) Trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.\nUma substância polar tende a se dissolver em outra substância polar. Com base nesta regra, indique como será a mistura resultante após a adição de bromo (Br2) à mistura inicial de tetracloreto de carbono (CCl4) e água.\na) Homogênea, com o bromo se dissolvendo completamente na mistura.\nb) Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas no CCl4\nc) Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas na água\nd) Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente no CCl4\ne) Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente na água.\nSobre o processo de ionização de um átomo A, mostrado abaixo,\nA(g) + energia A+(g) + e–\nsão feitas as seguintes afirmativas:\nI. A energia de ionização aumenta à medida que o raio atômico diminui; sendo assim, é necessária uma quantidade de energia maior para remover elétrons de átomos menores.\nII. O cátion formado possui um raio maior que o raio do átomo pelo fato de a perda do elétron deixar o átomo carregado mais positivamente e assim diminuir a atração entre os elétrons resultantes e o núcleo, o que promove a expansão da nuvem eletrônica.\nIII. A primeira energia de ionização é sempre a maior e, consequentemente, a remoção de elétrons sucessivos do mesmo átomo se torna mais fácil.\nIV. A energia de ionização em átomos localizados no mesmo período da tabela periódica aumenta no mesmo sentido do aumento da carga nuclear.\nEstão corretas as afirmativas:\na) I e III\nb) II e IV\nc) II e III\nd) I e IV\ne) I, II e IV\nAs cores dos fogos de artifício se devem à presença de substâncias químicas adicionadas durante a fabricação. Alguns íons responsáveis pela coloração são Na+, Sr2+,Ba2+ e Cu2+. Considere as afirmativas e assinale o que for correto.\na). O estrôncio metálico recebe 2 elétrons e se transforma no cátion Sr2+.\nb). Os elétro","cbCaislfHPiuzwAo","https://ap.wps.com/l/cbCaislfHPiuzwAo","docx",174224,14,"Portuguese","# Lista de exercícios\n## Geometria molecular, polaridade e forças intermoleculares\n## Ligações químicas e orbitais (π localizada/deslocalizada)\n## Ionização, compostos e propriedades físico-químicas\n## Experimentos e teorias atômicas (Rutherford e Thomson)","[{\"question\":\"Como identificar a geometria molecular entre tetraédrica, linear e angular?\",\"answer\":\"A lista solicita classificar moléculas específicas associadas à geometria. A resposta depende das ligações e arranjos eletrônicos que definem o formato molecular esperado.\"},{\"question\":\"Qual é a diferença entre ligação π localizada e π deslocalizada?\",\"answer\":\"A π localizada ocorre quando a ligação está restrita a uma posição definida; a deslocalizada distribui o caráter π por mais de uma região do sistema. 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