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O material apresenta a teoria de Dalton, os princípios do modelo de Thomson e a interpretação experimental de Rutherford sobre a presença de um núcleo, além do aprimoramento por Bohr com órbitas determinadas e transições eletrônicas. Inclui relação entre níveis de energia, absorção e emissão de ondas eletromagnéticas, destacando o teste da chama como aplicação dos postulados.",{"@graph":51,"@context":106},[52,68,89],{"@type":53,"itemListElement":54},"BreadcrumbList",[55,59,62,65],{"item":56,"name":57,"@type":58,"position":9},"https://docshare.wps.com","Home","ListItem",{"item":60,"name":10,"@type":58,"position":61},"https://docshare.wps.com/pt/template/",2,{"item":63,"name":35,"@type":58,"position":64},"https://docshare.wps.com/pt/template/geral/",3,{"item":66,"name":47,"@type":58,"position":67},"https://docshare.wps.com/pt/template/atividade-de-ciencias-9-ano/162086/",4,{"url":66,"name":47,"@type":69,"image":70,"author":75,"headline":47,"publisher":78,"fileFormat":81,"inLanguage":45,"description":49,"dateModified":82,"datePublished":83,"encodingFormat":81,"isAccessibleForFree":84,"interactionStatistic":85},"DigitalDocument",{"url":71,"@type":72,"width":73,"height":74},"https://docshare.wps.com/thumbnails/atividade-de-ciencias-9-ano/162086.png","ImageObject",442,249,{"name":76,"@type":77},"Liam","Person",{"url":56,"name":79,"@type":80},"DocShare","Organization","application/vnd.openxmlformats-officedocument.wordprocessingml.document","2026-09-25","2026-08-30",true,{"@type":86,"interactionType":87,"userInteractionCount":61},"InteractionCounter",{"@type":88},"ViewAction",{"@type":90,"mainEntity":91},"FAQPage",[92,98,102],{"name":93,"@type":94,"acceptedAnswer":95},"Qual a ideia central do modelo atômico de Dalton?","Question",{"text":96,"@type":97},"Todas as substâncias são formadas por átomos; átomos de um mesmo elemento são iguais, enquanto propriedades variam entre elementos. 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Trata-se da primeira teoria atômica que dá as bases para o modelo atômico conhecido atualmente.\nA constituição da matéria é motivo de estudos desde a antiguidade. Os pensadores Leucipo (500 a.C.) e Demócrito (460 a.C.) formularam a ideia de haver um limite para a pequenez das partículas.\nEles afirmavam que elas se tornariam tão pequenas que não poderiam ser divididas. Chamou-se a essa partícula última de átomo. A palavra é derivada dos radicais gregos que, juntos, significam o que não se pode dividir.\nO Modelo Atômico de Dalton\nModelo atômico de Dalton\nO \u0013 HYPERLINK \"https://www.todamateria.com.br/modelo-atomico-de-dalton/\" \u0014Modelo Atômico de Dalton\u0015, conhecido como o modelo bola de bilhar, possui os seguintes princípios:\nTodas as substâncias são formadas de pequenas partículas chamadas átomos;\nOs átomos de diferentes elementos têm diferentes propriedades, mas todos os átomos do mesmo elemento são exatamente iguais;\nOs átomos não se alteram quando formam componentes químicos;\nOs átomos são permanentes e indivisíveis, não podendo ser criados nem destruídos;\nAs reações químicas correspondem a uma reorganização de átomos.\nModelo Atômico de Thomson\nModelo Atômico de Thomson\nO \u0013 HYPERLINK \"https://www.todamateria.com.br/modelo-atomico-de-thomson/\" \u0014Modelo Atômico de Thomson\u0015 foi o primeiro a realizar a divisibilidade do átomo. Ao pesquisar sobre raios catódicos, o físico inglês propôs esse modelo que ficou conhecido como o modelo pudim de ameixa.\nEle demonstrou que esses raios podiam ser interpretados como sendo um feixe de partículas carregadas de energia elétrica negativa.\nEm 1887, Thomson sugeriu que os elétrons eram um constituinte universal da matéria. Ele apresentou as primeiras ideias relativas à estrutura interna dos átomos.\nThomson indicava que os átomos deviam ser constituídos de cargas elétricas positivas e negativas distribuídas uniformemente.\nEle descobriu essa mínima partícula e assim estabeleceu a teoria da natureza elétrica da matéria. Concluiu que os elétrons eram constituintes de todos os tipos de matéria, pois observou que a relação carga/massa do elétron era a mesma para qualquer gás empregado em suas experiências.\nEm 1897, Thomson tornou-se reconhecido como o “pai do elétron”.\nModelo Atômico de Rutherford\nModelo atômico de Rutherford\nEm 1911, o físico neozelandês Rutherford colocou uma folha de ouro bastante fina dentro de uma câmara metálica. Seu objetivo era analisar a trajetória de partículas alfa a partir do obstáculo criado pela folha de ouro.\nNesse ensaio de Rutherford, observou que algumas partículas ficavam totalmente bloqueadas. Outras partículas não eram afetadas, mas a maioria ultrapassava a folha sofrendo desvios. Segundo ele, esse comportamento podia ser explicados graças às forças de repulsão elétrica entre essas partículas.\nPelas observações, afirmou que o átomo era nucleado e sua parte positiva se concentrava num volume extremamente pequeno, que seria o próprio núcleo.\nO \u0013 HYPERLINK \"https://www.todamateria.com.br/modelo-atomico-de-rutherford/\" \u0014Modelo Atômico de Rutherford\u0015, conhecido como modelo planetário, corresponde a um sistema planetário em miniatura, no qual os elétrons se movem em órbitas circulares, ao redor do núcleo.\nModelo de Rutherford – Bohr\nmodelo Atômico de Rutherford-Bohr\nO modelo apresentado por Rutherford foi aperfeiçoado por Bohr. Por esse motivo, o aspecto da estrutura atômica de Bohr também é chamado de Modelo Atômico de Bohr ou Modelo Atômico de Rutherford-Bohr.\nA teoria do físico dinamarquês Niels Bohr estabeleceu as seguintes concepções atômicas:\nOs elétrons que giram ao red","cbCaivQgNNCyq5zb","https://ap.wps.com/l/cbCaivQgNNCyq5zb","docx",771965,7,"Portuguese","# Modelos Atômicos\n## Modelo Atômico de Dalton\n## Modelo Atômico de Thomson\n## Modelo Atômico de Rutherford\n## Modelo de Rutherford - Bohr\n## Teste das chamas","[{\"question\":\"Qual a ideia central do modelo atômico de Dalton?\",\"answer\":\"Todas as substâncias são formadas por átomos; átomos de um mesmo elemento são iguais, enquanto propriedades variam entre elementos. 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