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As questões exigem identificar coeficientes de equações balanceadas a partir de relações entre entalpias, distinguir processos endotérmicos e exotérmicos e calcular variações de entalpia para reações de formação e decomposição, como HBr + O2 → H2O + Br2, diamante↔grafita e Na + Cl2 → NaCl. Também há itens envolvendo combustão (SO2, CH4) e combustão/transformação de hidrocarbonetos, pedindo equações corretas e resultados numéricos.",{"@graph":59,"@context":107},[60,77,98],{"@type":61,"itemListElement":62},"BreadcrumbList",[63,68,71,74],{"item":64,"name":65,"@type":66,"position":67},"https://docshare.wps.com","Home","ListItem",1,{"item":69,"name":9,"@type":66,"position":70},"https://docshare.wps.com/pt/document/",2,{"item":72,"name":19,"@type":66,"position":73},"https://docshare.wps.com/pt/document/exames/",3,{"item":75,"name":55,"@type":66,"position":76},"https://docshare.wps.com/pt/document/thermochemistry-completion-exercises-application-exercises/209764/",4,{"url":75,"name":55,"@type":78,"image":79,"author":84,"headline":55,"publisher":87,"fileFormat":90,"inLanguage":53,"description":57,"dateModified":91,"datePublished":92,"encodingFormat":90,"isAccessibleForFree":93,"interactionStatistic":94},"DigitalDocument",{"url":80,"@type":81,"width":82,"height":83},"https://docshare.wps.com/thumbnails/thermochemistry-completion-exercises-application-exercises/209764.png","ImageObject",300,407,{"name":85,"@type":86},"Miles","Person",{"url":64,"name":88,"@type":89},"DocShare","Organization","application/pdf","2026-10-03","2026-09-05",true,{"@type":95,"interactionType":96,"userInteractionCount":76},"InteractionCounter",{"@type":97},"ViewAction",{"@type":99,"mainEntity":100},"FAQPage",[101],{"name":102,"@type":103,"acceptedAnswer":104},"Quais reações são abordadas nos exercícios e que tipo de cálculo é solicitado?","Question",{"text":105,"@type":106},"Há reações envolvendo formação/decomposição de substâncias a partir de elementos (como SnO, SnO2) e combustões (como SO2 e CH4), além de transformações como diamante↔grafita e acetileno→benzeno. Em geral, os cálculos solicitam a variação de entalpia (∆H) em kcal ou kJ e a escolha da equação termoquímica correta.","Answer","https://schema.org",{"og:url":75,"og:type":109,"og:title":55,"og:site_name":88,"og:description":57},"article",{"robots":111,"canonical":75},"index,follow",{"doc_id":113,"site_id":52},209764,1788627644,{"code":4,"msg":5,"data":116},{"doc_id":113,"user_id":117,"nickname":85,"user_avatar":118,"doc_module":4,"category_id":18,"category_name":19,"doc_title":55,"doc_description":57,"doc_content":119,"file_id":120,"file_url":121,"file_type":122,"file_size":123,"view_count":76,"is_deleted":4,"is_public":67,"is_downloadable":67,"audit_status":67,"page_count":124,"language":125,"language_code":53,"site_id":52,"html_lang":53,"table_of_contents":126,"faqs":127,"seo_title":128,"seo_description":57,"update_tm":114,"read_time":11},13056703019404,"https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_29158cc5080c5b710cf443261637dec0","Termoquímica – Exercícios de complementação  \nEXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO  \n01 (UEL-PR) Uma mistura gasosa de brometo de hidrogênio e de oxigênio reage formando água e bromo. O diagramade entalpia abaixo está relacionado com esta reação.  \nNo diagrama, x, y, z e w representam os coeficientes da equação balanceada.  \nCom relação à reação descrita, é incorreto afirmar que:  \na) a entalpia de formação de brometo de hidrogênio gasoso é ∆H3.  \nb) ∆H3 representa a entalpia da reação x HBr(g) + y O2(g) → z H2O(g) + w Br2(g)  \nc) ∆H3 = ∆H1- ∆H2  \nd) a vaporização do bromo líquido é um processo endotérmico.  \ne) a reação de obtenção de água e de bromo, a partir do brometo de hidrogênio e do oxigênio, é um processo exotérmico.  \n02 (UFMG-MG) Considere o seguinte diagrama de entalpia, envolvendo o dióxido de carbono e as substâncias elementares diamante, grafita e oxigênio.  \nConsiderando o diagrama, assinale a afirmativa FALSA.  \na) a transformação do diamante em grafita é exotérmica.  \nb) a variação de entalpia na combustão de 1 mol de diamante é igual -392 kJ mol-1.  \nc) a variação de entalpia na obtenção de 1 mol de CO2(g), a partir da grafita, é igual a-394 kJ mol-1.  \nd) a variação de entalpia na obtenção de 1 mol de diamante, a partir da grafita, é igual a 2 kJ mol-1.  \n03 (UFPR-PR) Considere o diagrama de entalpia a seguir, no qual os coeficientes se referem a mols, temperatura 25 °C e pressão 1 atm  \n(Dados: massa molar 11Na = 23 g; 17Cℓ = 35,5 g )É correto afirmar:  \n(01) No diagrama estão representados os processos de quebra ou formação de pelo menos três tipos de ligaçõesquímicas: covalente, iônica e metálica.  \n(02) ∆H6 = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3 + ∆H4 + ∆H5  \n(03) A energia necessária para formar 1 mol de íons cloreto e 1 mol de íons sódio, ambos no estado gasoso, a partir de 1 mol de cloreto de sódio sólido, é igual a + 183,8 kcal.  \n(04) A variação da entalpia da reação NaCℓ(s) 􀁯 Na(s) + ½ Cℓ2(g) é igual a-98,2 kcal.  \n(05) A formação de 1 mol de íons sódio e 1 mol de íons cloreto, ambos no estado gasoso, a partir de sódio metálico egás cloro, é um processo exotérmico.  \n04 (UFRJ-RJ) O diagrama a seguir contém valores de entalpias das diversas etapas de formação de NaCℓ(s), a partir do Na(s) e do Cℓ2(g) .  \nDiagrama de entalpia  \nT = 25 °C e P = 1 atm  \na) Determine, em kcal, a variação de entalpia, ∆H, da reação: Na(s) + ½ Cℓ2(g) → NaCℓ(s)  \nb) Explique por que o NaCℓ é sólido na temperatura ambiente.  \n05 (PUC-MG) O diagrama a seguir contém valores das entalpias das diversas etapas de formação do NaCℓ(s), a partir do Na(s) e do Cℓ2(g) .  \nPara a reação: Na(s) + ½ Cℓ2(g) → NaCℓ(s)  \na variação de entalpia (∆H), em kcal, a 25 °C e 1 atm, é igual a:  \na) -98 b) -153 c) -55 d) +153 e) +98  \n06 (Cesgranrio-RJ) Observe o gráfico.  \nO valor da entalpia de combustão de 1 mol de SO2(g), em kcal, a 25 °C e 1 atm, é:  \na) -71 b) -23 c) +23 d) +71 e) +165  \n07 (UEL-PR) H2(g) → 2 H(g)  \nDado: massa molar do H = 1g/mol  \nConsidere os seguintes diagramas da variação de entalpia para a reação acima:  \nQual dos diagramas corresponde à reação?  \na) I b) II c) III d) IV e) V  \n08 (Cesgranrio-RJ) Considere o diagrama de entalpia a seguir.  \nAssinale a opção que contém a equação termoquímica correta.  \na) H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ∆H = +242 kJ mol-1  \nb) H2O(ℓ) → H2O(g) ∆H = -41 kJ mol-1  \nc) H2O(ℓ) → H2(g) + ½ O2(g) ∆H = +283 kJ mol-1  \nd) H2O(g) → H2 + ½ O2(g) ∆H = 0 kJ mol-1  \ne) H2(g) + ½ O2(g) → H2O(ℓ) ∆H = +41 kJ mol-1  \n09 (Unicamp-SP) As variações de entalpia (∆H) do oxigênio, do estanho e dos seus óxidos, a 298 K e 1 bar, estãorepresentadas no diagrama:  \nAssim, a formação do SnO(s), a partir dos elementos, corresponde a uma variação de entalpia de-286 kJ/mol.  \na) Calcule a variação de entalpia (∆H1) correspondente à decomposição do SnO2(s) nos respectivos elementos, a 298 K e 1 bar.  \nb) Escreva a equação química e calcule a respectiva variação de entalpia (∆H2) da reação entre o óxido de estanho (II) eo oxigênio, produzindo o óxido de estanho","cbCaijL3c58sb0HD","https://ap.wps.com/l/cbCaijL3c58sb0HD","pdf",1688123,39,"Portuguese","# Exercícios de aplicação\n## Questões 01 a 11","[{\"question\":\"Quais reações são abordadas nos exercícios e que tipo de cálculo é solicitado?\",\"answer\":\"Há reações envolvendo formação/decomposição de substâncias a partir de elementos (como SnO, SnO2) e combustões (como SO2 e CH4), além de transformações como diamante↔grafita e acetileno→benzeno. 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