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O material apresenta um método de “multiplicar cruzado” entre massas molares e massas fornecidas, destacando como o maior produto indica excesso e o menor indica limitante. Traz resolução detalhada de um exercício com H2SO4 e NaOH e lista exercícios de aplicação envolvendo balanceamento, cálculos de quantidades máximas e rendimento, em múltiplas reações químicas.",{"@graph":59,"@context":115},[60,77,98],{"@type":61,"itemListElement":62},"BreadcrumbList",[63,68,71,74],{"item":64,"name":65,"@type":66,"position":67},"https://docshare.wps.com","Home","ListItem",1,{"item":69,"name":9,"@type":66,"position":70},"https://docshare.wps.com/pt/document/",2,{"item":72,"name":19,"@type":66,"position":73},"https://docshare.wps.com/pt/document/exames/",3,{"item":75,"name":55,"@type":66,"position":76},"https://docshare.wps.com/pt/document/stoichiometry-excess-reagent-solved-exercises/216334/",4,{"url":75,"name":55,"@type":78,"image":79,"author":84,"headline":55,"publisher":87,"fileFormat":90,"inLanguage":53,"description":57,"dateModified":91,"datePublished":92,"encodingFormat":90,"isAccessibleForFree":93,"interactionStatistic":94},"DigitalDocument",{"url":80,"@type":81,"width":82,"height":83},"https://docshare.wps.com/thumbnails/stoichiometry-excess-reagent-solved-exercises/216334.png","ImageObject",300,407,{"name":85,"@type":86},"Logic","Person",{"url":64,"name":88,"@type":89},"DocShare","Organization","application/pdf","2026-10-07","2026-09-07",true,{"@type":95,"interactionType":96,"userInteractionCount":76},"InteractionCounter",{"@type":97},"ViewAction",{"@type":99,"mainEntity":100},"FAQPage",[101,107,111],{"name":102,"@type":103,"acceptedAnswer":104},"Como identificar o reagente limitante e o reagente em excesso em uma reação?","Question",{"text":105,"@type":106},"Quando forem dadas as quantidades de duas substâncias, compare as razões via massas molares e massas fornecidas. 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Sabe-se que um dos reagentes está em excesso. Após a reação secompletar, permanecerão sem reagir: (Dados: H = 1 ; O = 16 ; Na = 23 ; S = 32)  \na) 32,6 g de NaOH  \nb) 9,0 g de H2SO4  \nc) 7,4 g de NaOH  \nd) 18,1 g de H2SO4  \ne) 16,3 g de NaOH  \nRESOLUÇÃO  \nQuando o exercício te fornecer a quantidade de duas (ou mais) substâncias na reação química, tome cuidado, pois uma das substâncias pode estar em excesso, ou seja, não reage toda a quantidade fornecida. Neste caso para descobrir o excesso e o limitante, o macete é você multiplicar cruzadoas massas molares pela massa fornecida das substâncias.  \nO produto maior da multiplicação indica o excesso e o produto menor da multiplicação indica olimitante, ou seja, a substância que reage completamente.  \nObserve o exemplo:  \nMassa Massa  \nH2SO4 + 2 NaOH 􀃆 Na2SO4 + 2 H2O  \n1 mol ↓  \n98 g  \n40 g ↓  \n3200  \n2 mols ↓  \n80 g  \n40 g ↓  \n3920  \nComo o produto 3920 é maior que 3200, neste caso concluímos que o H 2SO4 é o limitante e o NaOH está em excesso, neste caso, deveremos realizar os cálculos através do limitante:  \nMassa Massa  \nH2SO4 + 2 NaOH 􀃆 Na2SO4 + 2 H2O  \nLimitante Excesso  \n1 mol 2 mols ↓ ↓  \n98 g 80 g  \n40 g ~~ 40 g ~~↓  \nReagem: 32,65 g  \nExcesso: 40,0 g – 32,65 g = 7,35 g (alternativa C)  \n÷2,45  \n÷2,45  \nEXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO  \n01 (UFF-RJ) Amônia gasosa pode ser preparada pela seguinte reação balanceada:  \nCaO(s) + 2 NH4Cl(s) 􀃆 2 NH3 (g) + H2O(g) + CaCℓ2 (s)  \nSe 112,0 g de óxido de cálcio e 224,0 g de cloreto de amônia forem misturados, então a quantidademáxima, em gramas, de amônia produzida será, aproximadamente:  \nDados: massas moleculares-CaO = 56 g/mol; NH4Cℓ = 53 g/mol; NH3 = 17 g /mol  \na) 68,0  \nb) 34,0  \nc) 71,0  \nd) 36,0  \ne) 32,0  \n02 (Fuvest-SP) Um método de obtenção de H2(g), em laboratório, se baseia na reação de alumínio metálico com solução aquosa de hidróxido de sódio.  \na) Escreva a equação balanceada dessa reação, sabendo-se que o hidrogênio provém da redução da água e que o alumínio, na sua oxidação, forma a espécie aluminato Al(OH)4- .  \nb) Para a obtenção do H2, foram usados 0,10 mol de alumínio e 100 mL de uma solução aquosa de NaOH, de densidade 1,08 g/mL e porcentagem em massa (título) 8,0% . Qual dos reagentes, Al ou NaOH, é o reagente limitante na obtenção do H2? Justifique, calculando a quantidade, em mol, de NaOH usada. (Dado: massa molar do NaOH = 40 g/mol)  \n03 (UNESP-SP) Considere a reação em fase gasosa:  \nN2 + 3 H2 􀃆 2 NH3  \nFazendo-se reagir 4 litros de N2 com 9 litros de H2 em condições de pressão e temperatura constantes, pode-se afirmar que:  \na) os reagentes em quantidades estequiométricas.  \nb) o N2 está em excesso.  \nc) após o término da reação, os reagentes serão totalmente convertidos em amônia.  \nd) a reação se processa com o aumento do volume total.  \ne) após o término da reação, serão formados 8 litros de NH3.  \n04 (Cesgranrio-RJ) O H2S reage com o SO2 segundo a reação:  \n2 H2S + SO2 􀃆 3 S + 2H2O  \nAssinale, entre as opções abaixo, aquela que indica o número máximo em mols de S que pode ser formado quando se faz reagir 5 mols de H2S com 2 mols de SO2 :  \na) 3  \nb) 4  \nc) 6  \nd) 7,5  \ne) 15  \n05 (UFPE-PE) Considere a reação de produção do metanol (álcool metílico)  \nCO(g) + 2 H2 (g) 􀃆 CH3OH(ℓ)  \nSe 48,0 g de H2(g) são adicionados a 140 g de CO(g), e o rendimento da reação é 100%, pede-se:  \na) a massa do reagente em excesso que resta no final;  \nb) a massa de álcool metílico obtida.  \n(Dados: H = 1; C = 12; O = 16)  \n06 (Vunesp-SP) São colocadas para reagir entre si as massas de 1,00 g de sódio metálico e 1,00 g de cloro gasoso. Considere que o rendimento da reação é 100% . São dadas as massas molares, em g/mol: Na = 23,0 e Cl = 35,5 .  \nA afirmação correta é:  \na) Há excesso de 0,153 g de sódio metálico.  \nb) Há excesso de 0,352 g de sódio m","cbCaiiOYGXmLcExI","https://ap.wps.com/l/cbCaiiOYGXmLcExI","pdf",437975,18,"Portuguese","# Estequiometria - Reagente em Excesso\n## Exercício Resolvido\n## Exercícios de Aplicação\n## Exercícios Propostos","[{\"question\":\"Como identificar o reagente limitante e o reagente em excesso em uma reação?\",\"answer\":\"Quando forem dadas as quantidades de duas substâncias, compare as razões via massas molares e massas fornecidas. O menor produto indica o limitante (consome tudo) e o maior indica o excesso (não reage completamente).\"},{\"question\":\"O que deve ser feito nos cálculos quando um dos reagentes está em excesso?\",\"answer\":\"Os cálculos devem ser realizados usando como base o reagente limitante, pois ele é o que determina a quantidade máxima de produto. 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