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Os itens exigem balanceamento e uso de massas molares para determinar massas de produtos ou substâncias liberadas, como gás em combustíveis, ácido sulfúrico, atorvastatina cálcica, prata recuperada, rendimento molar em síntese e obtenção de metais por reações metalúrgicas. Inclui também estimativas a partir de reagente limitante e pureza mineral.",{"@graph":59,"@context":115},[60,77,98],{"@type":61,"itemListElement":62},"BreadcrumbList",[63,68,71,74],{"item":64,"name":65,"@type":66,"position":67},"https://docshare.wps.com","Home","ListItem",1,{"item":69,"name":9,"@type":66,"position":70},"https://docshare.wps.com/pt/document/",2,{"item":72,"name":19,"@type":66,"position":73},"https://docshare.wps.com/pt/document/exames/",3,{"item":75,"name":55,"@type":66,"position":76},"https://docshare.wps.com/pt/document/stoichiometric-calculations-diagnostic-list-enem-mec/209554/",4,{"url":75,"name":55,"@type":78,"image":79,"author":84,"headline":55,"publisher":87,"fileFormat":90,"inLanguage":53,"description":57,"dateModified":91,"datePublished":92,"encodingFormat":90,"isAccessibleForFree":93,"interactionStatistic":94},"DigitalDocument",{"url":80,"@type":81,"width":82,"height":83},"https://docshare.wps.com/thumbnails/stoichiometric-calculations-diagnostic-list-enem-mec/209554.png","ImageObject",300,407,{"name":85,"@type":86},"Evangeline","Person",{"url":64,"name":88,"@type":89},"DocShare","Organization","application/pdf","2026-09-21","2026-09-05",true,{"@type":95,"interactionType":96,"userInteractionCount":73},"InteractionCounter",{"@type":97},"ViewAction",{"@type":99,"mainEntity":100},"FAQPage",[101,107,111],{"name":102,"@type":103,"acceptedAnswer":104},"Como resolver questões de cálculo estequiométrico envolvendo combustão completa do carbono?","Question",{"text":105,"@type":106},"Balanceia a reação e usa as massas molares para converter a massa do combustível em quantidade de matéria. Em seguida, aplica as proporções estequiométricas para chegar à massa do gás ou produto solicitado.","Answer",{"name":108,"@type":103,"acceptedAnswer":109},"O que significa rendimento global e como ele entra no cálculo?",{"text":110,"@type":106},"Rendimento global indica a fração do resultado teórico realmente obtida. No procedimento, calcula-se primeiro a quantidade teórica pelo balanço e massas molares e, depois, ajusta-se multiplicando pelo rendimento (em %).",{"name":112,"@type":103,"acceptedAnswer":113},"Em problemas com reagente limitante, qual é o passo-chave?",{"text":114,"@type":106},"Determina-se o reagente que produz menor quantidade do produto conforme a estequiometria. 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Em razão disso, quando é representadasua queima com o oxigênio (massa molar 16 g mol–1), simplifica-se elaborando apenas a combustão completa do carbono (massa molar 12 g mol–1) . De acordo com o conteúdo médio de carbono fixo, o carvão é classificado em vários tipos, com destaque para o antracito, que apresenta, em média, 90% de carbono. Esse elevado conteúdo favorece energeticamente a combustão, no entanto, libera maior quantidade de gás que provoca efeito estufa.  \nSupondo a queima completa de 100 g de carvão antracito, a massa de gás liberada na atmosfera é, em grama, maispróxima de  \na) 90,0 .  \nb) 210,0 .  \nc) 233,3 .  \nd) 330,0 .  \ne) 366,7 .  \nQuestão-02- (ENEM MEC/2019)  \nNa busca por ouro, os garimpeiros se confundem facilmente entre o ouro verdadeiro e o chamado ouro de tolo, que tem em sua composição 90% de um minério chamado pirita (FeS2). Apesar do engano, a pirita não é descartada, pois é utilizada na produção do ácido sulfúrico, que ocorre com rendimento global de 90%, conforme as equações químicasapresentadas.  \nConsidere as massas molares:  \nFeS2 çæ120 g ö÷ , O2 æç32 g ö÷, Fe2O3 æç160 g ö÷ , SO2 çæ64 g ö÷, SO3 çæ80 g ö÷, H2O çæ18 g ö÷, H2SO4 çæ98 g ö÷ .  \nè mol ø è mol ø è mol ø è mol ø è mol ø è mol ø è mol ø  \n4 FeS2 + 11 O2 2 Fe2O3 + 8 SO2  \n®  \n2 SO2 + O2 ® 2 SO3  \nSO3 + H2O ® H2SO4  \nQual é o valor mais próximo da massa de ácido sulfúrico, em quilograma, que será produzida a partir de 2,0 kg deouro de tolo?  \na) 0,33  \nb) 0,41  \nc) 2,6  \nd) 2,9  \ne) 3,3  \nQuestão-03- (ENEM MEC/2018)  \nPesquisadores desenvolveram uma nova e mais eficiente rota sintética para produzir a substância atorvastatina, empregada para reduzir os níveis de colesterol. Segundo os autores, com base nessa descoberta, a síntese daatorvastatina cálcica (CaC66H68F2N4O 10, massa molar igual a 1154 ~~ ~~gmol~~ ~~ ) é realizada a partir do éster 4-metil-3-oxopentanoato de metila (C7H 12O3, massa molar igual a 144 ~~ ~~gmol~~ ~~ ) .  \nUnicamp descobre nova rota para produzir medicamento mais vendido no mundo.  \nDisponível [em: www.unicamp.br](em: www.unicamp.br).  \nAcesso em: 26 out. 2015 (adaptado) .  \nConsidere o rendimento global de 20% na síntese da atorvastatina cálcica a partir desse éster, na proporção de 1: 1. Simplificadamente, o processo é ilustrado na figura.  \nVIEIRA, A. S. Síntese total da atorvastatina cálcica.  \nDisponível em: [http://ipd-farma.org.br](http://ipd-farma.org.br).  \nAcesso em: 26 out. 2015 (adaptado) .  \nConsiderando o processo descrito, a massa, em grama, de atorvastatina cálcica obtida a partir de 100 g do éster é maispróxima de  \na) 20.  \nb) 29.  \nc) 160.  \nd) 202.  \ne) 231.  \nQuestão-04- (ENEM MEC/2018)  \nObjetos de prata sofrem escurecimento devido à sua reação com enxofre. Estes materiais recuperam seu brilhocaracterístico quando envoltos por papel alumínio e mergulhados em um recipiente contendo água quente e sal decozinha.  \nA reação não balanceada que ocorre é:  \nAg2S (s) + Al (s) ® Al2S3 (s) + Ag (s)  \nDados da massa molar dos elementos (g mol–1): Ag = 108; S = 32.  \nUCKO, D. A. Química para as ciências da saúde: uma introdução à química geral, orgânica e biológica.  \nSão Paulo: Manole, 1995 (adaptado) .  \nUtilizando o processo descrito, a massa de prata metálica que será regenerada na superfície de um objeto que contém  \n2,48 g de Ag2S é  \na) 0,54 g.  \nb) 1,08 g.  \nc) 1,91 g.  \nd) 2,16 g.  \ne) 3,82 g.  \nQuestão-05- (ENEM MEC/2016)  \nAminimização do tempo e custo de uma reação química, bem como o aumento na sua taxa de conversão, caracterizama eficiência de um processo químico. Como consequência, produtos podem chegar ao consumidor mais baratos. Um dos parâmetros que mede a eficiência de uma reação química é o seu rendimento molar (R, em %), definido como  \nnproduto  \nR = ~~ ~~ ´","cbCaihvKl1fH4v2F","https://ap.wps.com/l/cbCaihvKl1fH4v2F","pdf",638417,7,"Portuguese","# Questão-01\n## Combustão do carvão e massa de gás\n# Questão-02\n## Ouro de tolo e produção de H2SO4\n# Questão-03\n## Rendimento na síntese da atorvastatina cálcica\n# Questão-04\n## Recuperação de prata e reação com enxofre\n# Questão-05\n## Rendimento molar na produção de metanol\n# Questão-06\n## Obtenção de cobre a partir do minério\n# Questão-07\n## Galvanização: produção de zinco a partir de ZnS","[{\"question\":\"Como resolver questões de cálculo estequiométrico envolvendo combustão completa do carbono?\",\"answer\":\"Balanceia a reação e usa as massas molares para converter a massa do combustível em quantidade de matéria. 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