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Gases e dispersões). O conteúdo aborda a Lei de Avogadro, volume molar e massa volúmica em condições PTN, com exercícios de cálculo envolvendo mols, volumes, quantidades de matéria, número de moléculas e densidade. Inclui problemas sobre O2, CO2, He, gases vestigiais (SO3), armazenamento de etano e mistura propano/butano em botija, bem como questões de interpretação de propriedades ao compressão e proporcionalidade entre densidade e número de moléculas.",{"@graph":59,"@context":115},[60,77,98],{"@type":61,"itemListElement":62},"BreadcrumbList",[63,68,71,74],{"item":64,"name":65,"@type":66,"position":67},"https://docshare.wps.com","Home","ListItem",1,{"item":69,"name":9,"@type":66,"position":70},"https://docshare.wps.com/pt/document/",2,{"item":72,"name":19,"@type":66,"position":73},"https://docshare.wps.com/pt/document/exames/",3,{"item":75,"name":55,"@type":66,"position":76},"https://docshare.wps.com/pt/document/physics-and-chemistry-a-grade-10-introductory-worksheet-q22-no-1/232103/",4,{"url":75,"name":55,"@type":78,"image":79,"author":84,"headline":55,"publisher":87,"fileFormat":90,"inLanguage":53,"description":57,"dateModified":91,"datePublished":92,"encodingFormat":90,"isAccessibleForFree":93,"interactionStatistic":94},"DigitalDocument",{"url":80,"@type":81,"width":82,"height":83},"https://docshare.wps.com/thumbnails/physics-and-chemistry-a-grade-10-introductory-worksheet-q22-no-1/232103.png","ImageObject",300,407,{"name":85,"@type":86},"Aran","Person",{"url":64,"name":88,"@type":89},"DocShare","Organization","application/pdf","2026-10-04","2026-09-10",true,{"@type":95,"interactionType":96,"userInteractionCount":76},"InteractionCounter",{"@type":97},"ViewAction",{"@type":99,"mainEntity":100},"FAQPage",[101,107,111],{"name":102,"@type":103,"acceptedAnswer":104},"Qual é o volume molar usado nas condições PTN e como se aplica nos exercícios?","Question",{"text":105,"@type":106},"O volume molar nas condições PTN é Vm(PTN) = 22,4 dm3·mol-1. 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Gases e dispersões  \n2.2.1. Lei de Avogadro, volume molar e massa volúmica.  \nDados: Vm(PTN) = 22,4 dm3 mol-1  \nNA = 6,022 x 1023 mol-1  \nAr(H) = 1,01; Ar(C) = 12,01; Ar(O) = 16,00; Ar(S) = 32,07  \n1. Qual o volume das seguintes amostras em condições PTN (pressão e temperatura normal) em que o volume molar é de 22,4 dm3 mol-1.  \n1.1. 1 mol de O2?  \n􀜸 = 􀝊 × 􀜸􀯠 = 1 × 22,4 􀝀􀝉3 = 22,4 􀝀􀝉3  \n1.2. 2,5 mol de CO2?  \n􀜸 = 􀝊 × 􀜸􀯠 = 2, 5 × 22,4 􀝀􀝉3 = 56,0 􀝀􀝉 3  \n1.3. 0,05 mol de He?  \n􀜸 = 􀝊 × 􀜸􀯠 = 0,05 × 22,4 􀝀􀝉3 = 1, 12 􀝀􀝉 3  \n2. Qual a quantidade de substância presente nas seguintes amostras de volume em condições PTN:  \n2.1. 11,2 dm3?  \n􀝊 =  􀜸  = 11,2 = 0, 500 􀝉􀝋􀝈􀜸􀯠 22,4  \n2.2. 44,8 dm3?  \n􀝊 =  􀜸  = 44,8 = 2 00 􀝉􀝋􀝈􀜸􀯠 22,4 ,  \n2.3. 11,2 cm3?  \n􀝊 = 􀜸􀜸􀯠 = 11,22×2,104−3 = 5,00 × 10−4 􀝉􀝋􀝈  \n3. Qual o número de moléculas presentes nos seguintes volumes em condições PTN:  \n3.1. 22,4 dm3?  \n􀝊 = 􀯏􀯏􀳘 = 2222,,44 = 1,00 􀝉􀝋􀝈 = > 􀜰 = 􀝊 × 􀜰􀮺 = 1,00 × 6,022 × 1023 = 6,02 × 1023 􀝉􀝋􀝈é􀜿􀝑􀝈􀜽􀝏  \n3.2. 224 cm3? (converter para dm3 => 224 cm3 = 224 x 10-3 dm3  \n􀝌􀝋􀝀􀝁􀝉􀝋􀝏 􀝑􀝏􀜽􀝎 􀝋􀝑􀝐􀝎􀜽 􀝂ó􀝎􀝉􀝑􀝈􀜽: 􀜿􀝋􀝉􀝋 􀝊 = 􀯏􀯏􀳘~~ ~~ 􀝁 􀜰 = 􀝊 × 􀜰􀮺 = > 􀜰 = 􀯏􀯏􀳘 × 􀜰􀮺  \n􀜰 = 􀯏􀯏􀳘 × 􀜰􀮺 = 2242×21,40−3 × 6,022 × 1023 = 6,02 × 1021 􀝉􀝋􀝈é􀜿􀝑􀝈􀜽􀝏  \n3.3. 2,24 m3? (converter para dm3 => 2,24 m3 = 2 ,24 x 103 dm3  \n􀜰 = 􀯏􀯏􀳘 × 􀜰􀮺 = 2,242×2,140+3 × 6,022 × 1023 = 6,02 × 1025 􀝉􀝋􀝈é􀜿􀝑􀝈􀜽􀝏  \n4. De acordo com a Lei de Avogadro, duas amostras que têm o mesmo número de moléculas (amesma quantidade de substância) e à mesma temperatura e pressão são:  \nA. 2 g de O2 e 2 g de O3 ;  \nB. 2 dm3 de O2 e 2 dm3 de O3  \nC. 3 mol de O2 e 2 mol de O3  \nD. 2 mol de O2 e 3 mol de O3  \n5. Calcule a massa volúmica, em condições PTN, dos seguintes gases.  \n5.1. CO2 M(CO2) = M(C) + M(O) x 2 = 12,01 + 16,00 x 2 = 44,01 g/mol  \n􀟩 = 􀜯􀜸􀯠 = 4422,0,41 = 1,96 􀝃/􀝀􀝉3  \n5.2. CH4 M(CH4) = 12,01 + 1,01 x 4 = 16,05 g/mol  \n􀟩 = 􀜯􀜸􀯠 = 1622,0,45 = 0, 717 􀝃/􀝀􀝉3  \n5.3. O2 M(O2) = 16,00 x 2 = 32,00 g/mol  \n􀟩 =  􀜯  = 32,00 = 1 43 􀝃/􀝀􀝉3 􀜸􀯠 22,4 ,  \n6. Um depósito de gás, usado para armazenar etano, tem a capacidade de 250 litros. Considere que o etano está a PTN.  \n6.1. Calcule a quantidade de matéria, n, de etano existente dentro do depósito.  \n􀝊 = 􀯏􀯏􀳘 = 2522,04 = 11,2 􀝉􀝋􀝈  \n6.2. Calcule o número de moléculas de etano no interior do depósito.  \n􀜰 = 􀝊 × 􀜰􀮺 = 11,2 × 6,022 × 1023 = 6, 74 × 1024 􀝉􀝋􀝈é􀜿􀝑􀝈􀜽􀝏  \n6.3. Escreva a fórmula química do etano , sabendo que é um hidrocarboneto da família dos alcanos com dois carbonos, e calcule a respetiva massa molar, M.  \nH H  \nH ~~ ~~ C ~~ ~~ C ~~ ~~ H  \nH H  \nC2 H6 M(C2 H6) = 2x12,01 + 6x1,01 = 30,08 g/mol  \n6.4. Calcule a massa do etano no interior do depósito.  \n􀝉 = 􀝊 × 􀜯 = 11,2 × 30,08 = 337 􀝃  \n6.5. A massa de etano no interior do depósito pode ser dada por:  􀯡 (􀯘􀯧􀯔􀯡􀯢)  \nA.  \n􀯆 (􀯘􀯧􀯔􀯡􀯢)  \nB. 􀝊 (􀝁􀝐􀜽􀝊􀝋) × 􀜯 (􀝁􀝐􀜽􀝊􀝋)  \n􀯡 (􀯘􀯧􀯔􀯡􀯢)  \nC. ~~ ~~  \n􀯏 (􀯘􀯧􀯔􀯡􀯢)  \nD. 􀝊 (􀝁􀝐􀜽􀝊􀝋) × 􀜸 (􀝁􀝐􀜽􀝊􀝋)  \n7. O trióxido de enxofre, SO3 , é um dos gases vestigiais presentes na atmosfera.  \n7.1. Calcule a massa molar desta substância.  \nM(SO3) = 32,07 + 16,00x3 = 80,07 g/mol  \n7.2. Calcule a quantidade de matéria existente em 20 g de trióxido de enxofre.  \n􀝊 = 􀯠􀯆 = 820,007 = 0,25 􀝉􀝋􀝈  \n7.3. Quantas moléculas existirão numa amostra contendo 0,30 mol de trióxido de enxofre?  \n􀜰 = 􀝊 × 􀜰􀮺 = 0, 30 × 6,022 × 1023 = 1,8 × 1023 􀝉􀝋􀝈é􀜿􀝑􀝈􀜽􀝏  \n7.4. Que volume ocupará a amostra de gás, referida na alínea anterior, nas condições PTN?  \n􀜸 = 􀝊 × 􀜸􀯠 = 0, 30 × 22,4 􀝀􀝉3 = 6, 7 􀝀􀝉3  \n8. Uma botija de gás contém as seguintes indicações:  \nCAP. 26,2 L = 26,2 dm3 PROPANO (C3 H8) 11 kg BUTANO (C4 H10) 13 kg  \nA pressão de ensaio é a pressão máxima a que a botija foi sujeita. M(propano) = 44,11 g/mol e M(butano) = 58,14 g/mol  \n8.1. Calcule a densidade da mistura gasosa, expressa em kg/dm3  \n􀟩 = 􀝉􀜸 = 112+6,132 = 0,92 􀝇􀝃/􀝀􀝉3  \n8.2. Calcule o volume ","cbCaiqHlWjYcW2kt","https://ap.wps.com/l/cbCaiqHlWjYcW2kt","pdf",222450,"Portuguese","# Gases e dispersões\n## Lei de Avogadro, volume molar e massa volúmica\n## Exercícios: mol, volume, número de moléculas e densidade\n## Aplicações: etano, propano/butano, SO3 e dióxido de carbono","[{\"question\":\"Qual é o volume molar usado nas condições PTN e como se aplica nos exercícios?\",\"answer\":\"O volume molar nas condições PTN é Vm(PTN) = 22,4 dm3·mol-1. 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