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O material apresenta o grau de ionização da água, a relação entre pH e pOH (pH + pOH = 14), além do uso de Kw e da constante de ionização da água em diferentes temperaturas. Inclui questões numéricas e de vestibulares sobre caracterização de soluções ácidas, neutras e básicas.",{"@graph":59,"@context":115},[60,77,98],{"@type":61,"itemListElement":62},"BreadcrumbList",[63,68,71,74],{"item":64,"name":65,"@type":66,"position":67},"https://docshare.wps.com","Home","ListItem",1,{"item":69,"name":9,"@type":66,"position":70},"https://docshare.wps.com/pt/document/",2,{"item":72,"name":19,"@type":66,"position":73},"https://docshare.wps.com/pt/document/exames/",3,{"item":75,"name":55,"@type":66,"position":76},"https://docshare.wps.com/pt/document/hydrogen-and-hydroxyl-potential-ph-and-poh-exercises/208819/",4,{"url":75,"name":55,"@type":78,"image":79,"author":84,"headline":55,"publisher":87,"fileFormat":90,"inLanguage":53,"description":57,"dateModified":91,"datePublished":92,"encodingFormat":90,"isAccessibleForFree":93,"interactionStatistic":94},"DigitalDocument",{"url":80,"@type":81,"width":82,"height":83},"https://docshare.wps.com/thumbnails/hydrogen-and-hydroxyl-potential-ph-and-poh-exercises/208819.png","ImageObject",300,407,{"name":85,"@type":86},"Ethan Miller","Person",{"url":64,"name":88,"@type":89},"DocShare","Organization","application/pdf","2026-10-05","2026-09-05",true,{"@type":95,"interactionType":96,"userInteractionCount":76},"InteractionCounter",{"@type":97},"ViewAction",{"@type":99,"mainEntity":100},"FAQPage",[101,107,111],{"name":102,"@type":103,"acceptedAnswer":104},"Como calcular o pH e o pOH a partir das concentrações de H+ e OH-?","Question",{"text":105,"@type":106},"Usa-se pH = -log[H+] e pOH = -log[OH-]. Em seguida, aplica-se a relação pH + pOH = 14 para conferir resultados a 25°C, conforme as relações apresentadas no material.","Answer",{"name":108,"@type":103,"acceptedAnswer":109},"O que é a constante de ionização da água (Kw) e como ela entra nos exercícios?",{"text":110,"@type":106},"O documento mostra Kw = [H+][OH-] e utiliza o valor de Kw para relacionar concentrações de H+ e OH-. Assim, quando uma concentração é conhecida, a outra pode ser obtida por Kw e então o pH/pOH calculados.",{"name":112,"@type":103,"acceptedAnswer":113},"Qual é a relação entre pH e pOH e como interpretar soluções ácidas, neutras e básicas?",{"text":114,"@type":106},"A relação apresentada é pH + pOH = 14 (a 25°C). 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Exemplos:  \n\n| Temperatura (oC) | Constante de ionização da água (Kw)\u003Cbr>(valores aproximados) |\n| --- | --- |\n| 0 oC | 10􀀃15 |\n| 25 oC (padrão) | 10􀀃14 |\n| 40 oC | 3 􀀅10􀀃14 |\n| 100 oC | 5 􀀅10􀀃13 |\n\nLembre-se!  \n[www.quimicaparaovestibular.com.br](www.quimicaparaovestibular.com.br) 2  \n[contatoqpv@gmail.com](contatoqpv@gmail.com)  \nProfessora Sonia  \n01 . Calcule o valor do pH e pOH para as seguintes soluções e suas respectivas concentrações de H􀀈 e/ou OH 􀀃 :  \na) H􀀈  􀀄 10􀀃3 mol /L  \nb) H􀀈  􀀄 10􀀃9 mol /L  \nc) H􀀈  􀀄 10􀀃12 mol /L  \nd) H􀀈  􀀄 10􀀃14 mol /L  \ne) H􀀈  􀀄 2 􀀅10􀀃3 mol /L  \nf ) H􀀈  􀀄 5 􀀅10􀀃9 mol /L  \ng) H􀀈  􀀄 3 􀀅10􀀃12 mol /L  \nh) H􀀈  􀀄 7 􀀅10􀀃14 mol /L  \ni) OH 􀀃  􀀄 10􀀃3 mol /L  \nj) OH 􀀃  􀀄 10􀀃9 mol /L  \nk) OH 􀀃  􀀄 10􀀃12 mol /L 􀀁 ) OH 􀀃  􀀄 10􀀃14 mol /L  \nm) OH 􀀃  􀀄 2 􀀅10􀀃3 mol /L  \nn) OH􀀃  􀀄 5 􀀅10􀀃9 mol /L  \no) OH􀀃  􀀄 3 􀀅10􀀃12 mol /L  \np) OH􀀃  􀀄 7 􀀅10􀀃14 mol /L  \n02 . (FUVEST-GV) Entre os líquidos da tabela adiante:  \n\n| Líquido | H􀀈  mol/L | OH 􀀃  mol/L |\n| --- | --- | --- |\n| leite | 1,0 􀀅10􀀃7 | 1,0 􀀅10􀀃7 |\n| água do mar | 1,0 􀀅10􀀃8 | 1,0 􀀅10􀀃6 |\n| coca-cola | 1,0 􀀅10􀀃3 | 1,0 􀀅10􀀃11 |\n| café preparado | 1,0 􀀅10􀀃5 | 1,0 􀀅10􀀃9 |\n| lágrima | 1,0 􀀅10􀀃7 | 1,0 􀀅10􀀃7 |\n| água de lavadeira | 1,0 􀀅10􀀃12 | 1,0 􀀅10􀀃2 |\n\ntem caráter ácido apenas:  \na) o leite e a lágrima.  \nb) a água de lavadeira.  \nc) o café preparado e a coca-cola.  \nd) a água do mar e a água de lavadeira.  \ne) a coca-cola.  \n03 . (UEL) A 25 oC, soluções aquosas ácidas têm  \na) pH 􀀄 pOH  \nb) H􀀈  􀀄 [OH 􀀃 ]  \nc) [OH-] 􀀄 0  \nd) pH 􀀐 7  \ne) pOH 􀀐 7  \n[www.quimicaparaovestibular.com.br](www.quimicaparaovestibular.com.br)[ ](www.quimicaparaovestibular.com.br)[contatoqpv@gmail.com](contatoqpv@gmail.com)  \n3  \nProfessora Sonia  \n04 . (FEI) Qual o pH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica é 10􀀃8 mol /L ? A solução éácida, neutra ou básica?  \n05 . (FEI) Quais os valores de H􀀈  e de OH 􀀃  em uma solução de pH igual a 8?  \n06 . (FAAP) Uma solução aquosa que apresente concentração hidroxiliôn","cbCaiaHpKsxYr5ER","https://ap.wps.com/l/cbCaiaHpKsxYr5ER","pdf",323270,"Portuguese","# Exercícios sobre pH e pOH\n## Dados e relações fundamentais (Kw, pH + pOH = 14)\n## Constante de ionização da água e variação com a temperatura\n## Questões: cálculo de pH/pOH e caracterização das soluções","[{\"question\":\"Como calcular o pH e o pOH a partir das concentrações de H+ e OH-?\",\"answer\":\"Usa-se pH = -log[H+] e pOH = -log[OH-]. Em seguida, aplica-se a relação pH + pOH = 14 para conferir resultados a 25°C, conforme as relações apresentadas no material.\"},{\"question\":\"O que é a constante de ionização da água (Kw) e como ela entra nos exercícios?\",\"answer\":\"O documento mostra Kw = [H+][OH-] e utiliza o valor de Kw para relacionar concentrações de H+ e OH-. 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