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O material aborda o cálculo de Kc e Kp a partir de concentrações ou pressões parciais fornecidas, além da interpretação de diagramas em função da temperatura. Inclui itens sobre relação entre quantidades de reagentes e produtos no equilíbrio, análise de endotermia a partir da natureza térmica da reação e verificação de condições necessárias para determinar constantes de equilíbrio.",{"@graph":59,"@context":116},[60,77,99],{"@type":61,"itemListElement":62},"BreadcrumbList",[63,68,71,74],{"item":64,"name":65,"@type":66,"position":67},"https://docshare.wps.com","Home","ListItem",1,{"item":69,"name":9,"@type":66,"position":70},"https://docshare.wps.com/pt/document/",2,{"item":72,"name":19,"@type":66,"position":73},"https://docshare.wps.com/pt/document/exames/",3,{"item":75,"name":55,"@type":66,"position":76},"https://docshare.wps.com/pt/document/equilibrium-constant-application-exercises/216756/",4,{"url":75,"name":55,"@type":78,"image":79,"author":84,"headline":55,"publisher":87,"fileFormat":90,"inLanguage":53,"description":57,"dateModified":91,"datePublished":92,"encodingFormat":90,"isAccessibleForFree":93,"interactionStatistic":94},"DigitalDocument",{"url":80,"@type":81,"width":82,"height":83},"https://docshare.wps.com/thumbnails/equilibrium-constant-application-exercises/216756.png","ImageObject",300,407,{"name":85,"@type":86},"Dipper","Person",{"url":64,"name":88,"@type":89},"DocShare","Organization","application/pdf","2026-10-18","2026-09-08",true,{"@type":95,"interactionType":96,"userInteractionCount":98},"InteractionCounter",{"@type":97},"ViewAction",9,{"@type":100,"mainEntity":101},"FAQPage",[102,108,112],{"name":103,"@type":104,"acceptedAnswer":105},"Como determinar a constante de reação Kc em uma temperatura específica a partir de dados de equilíbrio?","Question",{"text":106,"@type":107},"Usa-se a expressão de Kc escrita para a reação, substituindo as concentrações molares de equilíbrio informadas para os reagentes e produtos. 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Seu valor numérico é a) 1,0 · 10-3 b) 10 · 10-5 c) 5,0 · 10-3 d) 5,0 · 10-5 e) 5,0 · 10-7  \n03 (UEL-PR) A constante KC do equilíbrio representado por  \nFeO(s) + CO(g) ⇌ Fe(s) + CO2 (g)  \na 1 000 °C é igual a 0,4 .  \nLogo, a proporção entre o número de moléculas de CO e CO2, no equilíbrio, a essa temperatura, é:  \na) 1 de CO para 1 de CO2  \nb) 1 de CO para 4 de CO2  \nc) 2 de CO para 5 de CO2  \nd) 4 de CO para 1 de CO2  \ne) 5 de CO para 2 de CO2  \n04 (UEL-PR) Para o equilíbrio químico N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g) foram encontrados os seguintes valores para a constante Kc, às temperaturas indicadas:  \nHá maior concentração molar do NO(g) em  \na) I b) II c) III d) IV e) V  \n05 (FUVEST-SP) A alta temperatura, N2 reage com O2 produzindo NO, que é um poluente atmosférico:  \nN2 (g) + O2 (g) ⇌ 2 NO(g)  \nÀ temperatura de 2000 kelvins, a constante do equilíbrio acima é igual a 4,0 · 10-4. Nesta temperatura, se as concentrações de equilíbrio de N2 e O2 forem, respectivamente, 4,0 · 10-3 e 1,0 · 10-3 mol/L, qual será a de NO?  \na) 1,6 · 10-9 mol/L  \nb) 4,0 · 10-9 mol/L  \nc) 1,0 · 10-5 mol/L  \nd) 4,0 · 10-5 mol/L  \ne) 1,6 · 10-4 mol/L  \n06 (UEL-PR) Para a reação representada por  \n3 Fe(s) + 4 H2O(g) ⇌ Fe3O4 (s) + 4 H2 (g)  \na constante de equilíbrio Kp é expressa pela equação: (Dado: p = pressão parcial)  \n07 (UNIFOR-CE) São colocados 8,0 mols de amônia num recipiente fechado de 5,0 litros de capacidade. Acima de 4500C, estabelece-se, após algum tempo, o equilíbrio:  \n2 NH3 (g) ⇌ 3 H2 (g) + N2 (g)  \nSabendo que a variação do número de mols dos participantes está registrada no gráfico, podemos afirmar que, nestascondições, a constante de equilíbrio, Kc, é igual a:  \na) 27,00  \nb) 5,40  \nc) 1,08  \nd) 2,16  \n08 (MACKENZIE-SP)  \nPara a reação AB(g) ⇌ 2 CD(g), a constante de equilíbrio é igual a 0,4 a 1000C. Na tabela acima, constam as concentrações AB e CD, em cinco sistemas diferentes, todos a 1000C. Dentre eles, o único que se encontra em equilíbrio é o sistema:  \na) I  \nb) II  \nc) III  \nd) IV  \ne) V  \n09 (UFV-MG) Considere uma reação hipotética:  \nA(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g)  \nO gráfico da variação da concentração dos reagentes e produtos, em função do tempo, a uma dada temperatura, é mostrado abaixo.  \nA constante de equilíbrio para a reação é:  \na) 4 b) 1/16 c) 1/4 d) 6 e) 16  \n10 (UNIRIO-RJ) Os óxidos de nitrogênio desempenham um papel chave na formação de smog fotoquímico. A queima de combustíveis à alta temperatura é a principal fonte de óxidos de nitrogênio. Quantidades detectáveis de óxido nítricosão produzidas pela reação em equilíbrio:  \nN2 (g) + O2 (g) ⇌ 2 NO(g); ΔH = + 180,8 KJ  \nSupondo o sistema em equilíbrio e que, numa determinada temperatura, as pressões parciais dos gases em equilíbriosão iguais a: pNO = 0,1 atm; pN2 = 0,2 atm; pO2 = 0,01 atm, indique o valor correto da constante de equilíbrio (Kp) .  \na) 0,2 b) 4 c) 5 d) 40 e) 50  \n11 (UEL-PR) Para que se possa determinar a constante de um equilíbrio químico, é necessário que:  \na) as espécies químicas envolvidas no equilíbrio estejam em solução aquosa.  \nb) o sistema químico em que ocorre o equilíbrio esteja à temperatur","cbCaidLEiB9RG0Sh","https://ap.wps.com/l/cbCaidLEiB9RG0Sh","pdf",1122868,22,"Portuguese","# Exercícios de aplicação\n## Cálculo de Kc e Kp\n## Relação entre concentrações e pressões parciais\n## Interpretação da variação com a temperatura\n## Endotermia e fundamentos do equilíbrio","[{\"question\":\"Como determinar a constante de reação Kc em uma temperatura específica a partir de dados de equilíbrio?\",\"answer\":\"Usa-se a expressão de Kc escrita para a reação, substituindo as concentrações molares de equilíbrio informadas para os reagentes e produtos. 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