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As questões solicitam montar equações de combustão, calcular energia liberada para diferentes quantidades (mol e volume), comparar combustíveis e determinar a reação mais exotérmica. Também aparecem análises de diagramas de entalpia envolvendo estados alotrópicos do carbono e transformações entre grafita, diamante e CO2.",{"@graph":59,"@context":111},[60,77,98],{"@type":61,"itemListElement":62},"BreadcrumbList",[63,68,71,74],{"item":64,"name":65,"@type":66,"position":67},"https://docshare.wps.com","Home","ListItem",1,{"item":69,"name":9,"@type":66,"position":70},"https://docshare.wps.com/pt/document/",2,{"item":72,"name":19,"@type":66,"position":73},"https://docshare.wps.com/pt/document/exames/",3,{"item":75,"name":55,"@type":66,"position":76},"https://docshare.wps.com/pt/document/enthalpy-heat-of-formation-and-combustion-application-exercises/209769/",4,{"url":75,"name":55,"@type":78,"image":79,"author":84,"headline":55,"publisher":87,"fileFormat":90,"inLanguage":53,"description":57,"dateModified":91,"datePublished":92,"encodingFormat":90,"isAccessibleForFree":93,"interactionStatistic":94},"DigitalDocument",{"url":80,"@type":81,"width":82,"height":83},"https://docshare.wps.com/thumbnails/enthalpy-heat-of-formation-and-combustion-application-exercises/209769.png","ImageObject",300,407,{"name":85,"@type":86},"Skyler","Person",{"url":64,"name":88,"@type":89},"DocShare","Organization","application/pdf","2026-09-21","2026-09-05",true,{"@type":95,"interactionType":96,"userInteractionCount":76},"InteractionCounter",{"@type":97},"ViewAction",{"@type":99,"mainEntity":100},"FAQPage",[101,107],{"name":102,"@type":103,"acceptedAnswer":104},"Como calcular a energia liberada na combustão a partir das entalpias de combustão dos componentes?","Question",{"text":105,"@type":106},"Somam-se as contribuições das entalpias de combustão de cada componente considerando as frações molares. 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As entalpias de combustão do etanol e do n-octano são - 1 368 e - 5 471 kJ/mol, respectivamente. A densidade dessagasolina é 0,72 g/cm3 e a sua massa molar aparente, 80,1 g/mol.  \na) Escreva a equação química que representa a combustão de um dos componentes dessa gasolina.  \nb) Qual a energia liberada na combustão de 1,0 mol dessa gasolina?  \nc) Qual a energia liberada na combustão de 1,0 litro dessa gasolina?  \n02 (Unicruz-RS) Considerando-se o diagrama abaixo, pode-se afirmar que a entalpia de formação do CℓF gasoso é  \na) 47,3 kcal/mol b) 13,3 kcal/mol c) -47,3 kcal/mol d) 0,6 kcal/mol e) -13,3 kcal/mol  \n03 (UEL-PR) Considere as seguintes entalpias de formação em kJ/mol: Aℓ2O3(s) = -1670 e MgO(s) = -604 Com essas informações, pode-se calcular a variação da entalpia da reação representada por  \n3 MgO(s) + 2 Aℓ(s) 􀁯 3 Mg (s) + Aℓ2O3 (s)  \nSeu valor é igual a  \na) -1066 kJ b) -142 kJ c) + 142 kJ d) + 1066 kJ e) + 2274 kJ  \n04 (Mackenzie-SP)  \nLevando-se em conta somente o aspecto energético, o melhor combustível, dentre os álcoois mencionados na tabela acima, apresenta entalpia de combustão igual a:  \na) -1 198 kJ/mol b) -1 218 kJ/mol c) -1 810 kJ/mol d) -956 kJ/mol e) -932 kJ/mol  \n05 (PUC-SP) Os maçaricos são empregados na obtenção de temperaturas elevadas por meio de reações de combustão. Sabendo-se que:  \n∆H de formação do CO2 = -94 kcal/mol ∆H de formação do H2O = -68 kcal/mol  \n∆H de formação do CH4 = -18 kcal/mol ∆H de formação do C2 H2 = + 54 kcal/mol  \ne dispondo-se de mesmo número de mols de C2 H2 e de CH4, assinale a alternativa que indica corretamente qual dessas substâncias deverá ser empregada em um maçarico para se obter maior quantidade de calor e quais os valores de ∆H de combustão do C2 H2 e do CH4.  \n06 (Unisa-SP) Considerando-se o diagrama de entalpia abaixo:  \na) o Cgrafite é mais estável e mais abundante do que o Cdiamante.  \nb) o Cdiamante é mais estável e mais abundante do que o Cgrafite.  \nc) o Cgrafite é o alótropo mais estável e o Cdiamante é o alótropo mais abundante.  \nd) o Cdiamante é o alótropo mais estável e o Cgrafite é o alótropo mais abundante.  \ne) o Cgrafite e o Cdiamante são alótropos igualmente estáveis e abundantes.  \n07 (UFMG-MG) Considere o seguinte diagrama de entalpia envolvendo o dióxido de carbono e as substâncias elementares diamante, grafita e oxigênio.  \nConsiderando esse diagrama, assinale a afirmativa falsa:  \na) A transformação do diamante em grafita é exotérmica.  \nb) A variação de entalpia na combustão de 1 mol de diamante é igual a-392 kJ mol-1.  \nc) A variação de entalpia na obtenção de 1 mol de CO2(g), a partir da grafita, é igual a-394 kJ mol-1.  \nd) A variação de entalpia na obtenção de 1 mol de diamante, a partir da grafita, é igual a 2 kJ mol-1.  \n08 (PUC-Campinas) Considere as seguintes entalpias de formação, em kJ/mol:  \nAℓ2O3 (s) = -1 670; PbO2 (s) = -277; MgO(s) = -604  \nCom essas informações, dentre as reações indicadas abaixo, a mais exotérmica é  \na) Aℓ2O3(s) + 3/2 Pb(s) 􀁯 2 Aℓ(s) + 3/2 PbO2(s)  \nb) Aℓ2O3(s) + 3 Mg (s) 􀁯 2 Aℓ(s) + 3 MgO(s)  \nc) 3/2 PbO2 + 2 Aℓ(s) 􀁯 3/2 Pb(s) + Aℓ2O3(s)  \nd) PbO2(s) + 2 Mg(s) 􀁯 Pb(s) + 2 MgO(s)  \ne) 3 MgO(s) + 2 Aℓ(s) 􀁯 3 Mg(s) +Aℓ2O3(s)  \n09 (Unicoc-SP) A nitroglicerina é um poderoso explosivo e produz quatro diferentes tipos de gases quando detonada.  \n2 C3 H5 (NO3)3 (ℓ) 􀁯 3 N2 (g) + 1/2 O2 (g) + 5 H2O(g)  \nQual a energia liberada, em kJ, quando reagir 1 mol de nitroglicerina? Dados: ∆Hf[CO2(g)] = -393,5 kJ/mol  \n∆Hf[H2O(g)] = -241,8 kJ/mol  \n∆Hf[C3 H5(NO3)3] = -364 kJ/mol  \na) + 1421 b) -364 c) -182 d) -1421 e) + 2842  \n10 (Cesgranrio-RJ) Sejam os dados abaixo:  \nI) Entalpia de formação da H2O(ℓ) = -68 kcal/mol  \nII) Entalpia de formação do CO2(g) = -94 kcal/mol  \nIII) Entalpia de combustão do C2 H5OH(ℓ) = -327 kcal/mol A entalpia de formação do e","cbCaidaD2UGKNeqk","https://ap.wps.com/l/cbCaidaD2UGKNeqk","pdf",1156022,"Portuguese","# Exercícios de aplicação\n## Questões 01-05\n## Questões 06-10\n## Exercícios propostos 11-15","[{\"question\":\"Como calcular a energia liberada na combustão a partir das entalpias de combustão dos componentes?\",\"answer\":\"Somam-se as contribuições das entalpias de combustão de cada componente considerando as frações molares. 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