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As questões abordam eletrólise de iodeto, sais de cobre, nitrato de prata e iodeto de cádmio em série, eletrólise de sulfato de sódio e ácido sulfúrico, além de eletrólise com hidróxido de sódio e cloreto férrico. Também exigem justificativas, como polo onde surge a coloração, formação de gases e cálculo do potencial mínimo para ocorrer o processo.",{"@graph":59,"@context":115},[60,77,98],{"@type":61,"itemListElement":62},"BreadcrumbList",[63,68,71,74],{"item":64,"name":65,"@type":66,"position":67},"https://docshare.wps.com","Home","ListItem",1,{"item":69,"name":9,"@type":66,"position":70},"https://docshare.wps.com/pt/document/",2,{"item":72,"name":19,"@type":66,"position":73},"https://docshare.wps.com/pt/document/exames/",3,{"item":75,"name":55,"@type":66,"position":76},"https://docshare.wps.com/pt/document/electrolysis-aqueous-solution-application-exercises/208811/",4,{"url":75,"name":55,"@type":78,"image":79,"author":84,"headline":55,"publisher":87,"fileFormat":90,"inLanguage":53,"description":57,"dateModified":91,"datePublished":92,"encodingFormat":90,"isAccessibleForFree":93,"interactionStatistic":94},"DigitalDocument",{"url":80,"@type":81,"width":82,"height":83},"https://docshare.wps.com/thumbnails/electrolysis-aqueous-solution-application-exercises/208811.png","ImageObject",300,407,{"name":85,"@type":86},"Theodora","Person",{"url":64,"name":88,"@type":89},"DocShare","Organization","application/pdf","2026-10-07","2026-09-05",true,{"@type":95,"interactionType":96,"userInteractionCount":70},"InteractionCounter",{"@type":97},"ViewAction",{"@type":99,"mainEntity":100},"FAQPage",[101,107,111],{"name":102,"@type":103,"acceptedAnswer":104},"Como identificar a reação da eletrólise de uma solução aquosa de iodeto e onde surge a coloração azul?","Question",{"text":105,"@type":106},"Escreve-se a equação global associando a passagem de corrente às transformações dos íons do iodeto. 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Justifique sua resposta.  \n02 (FEI-SP) Em relação à eletrólise de uma solução aquosa concentrada de CuCℓ2, assinale a afirmativa errada.  \na) Há deposição de cobre metálico no eletrodo negativo.  \nb) Há formação de cloro gasoso no eletrodo positivo.  \nc) Os íons Cu2+ são reduzidos.  \nd) Os íons Cℓ– são oxidados.  \ne) A reação que se passa na eletrólise pode ser representada pela equação: Cu(s) + Cℓ2 (g) → Cu2+(aq) + 2 Cℓ - (aq)  \n03 Fazendo a eletrólise em série (eletrodos inertes) de soluções aquosas de nitrato de prata (AgNO3) e iodeto de cádmio (CdI2), obteremos para 2 mols de elétrons de carga fornecidas pelo gerador (C.C):  \n04 (UFES-ES) Tem-se uma solução aquosa de sulfato de sódio 1,0 M. À medida que se vai processando a eletrólise:  \na) a solução vai se diluindo.  \nb) a solução vai se concentrando.  \nc) não haverá alteração na concentração da solução.  \nd) haverá depósito de sódio num dos eletrodos.  \ne) haverá formação de ácido sulfúrico.  \n05 (CESESP-PE) A eletrólise de certo líquido resultou na formação de hidrogênio no cátodo e cloro no ânodo. Assinale, dentre as alternativas a seguir relacionadas, qual atende a essa questão.  \na) Uma solução de cloreto de cobre em água.  \nb) Uma solução de cloreto de sódio em água.  \nc) Uma solução de ácido sulfúrico em água.  \nd) Uma solução de cloreto de cobre II em água.  \ne) Água pura.  \n06 Na eletrólise de solução diluída de ácido sulfúrico, verifica-se a formação de O2 no ânodo e de H2 no cátodo. Qual das seguintes equações é coerente com o que ocorre no ânodo?  \na) 2 OH1– → 2 e– + H2O + ½ O2  \nb) H2O → ½ O2 + 2 H+ + 2 e–  \nc) H2O + 2 e– → ½ O2 + 2 H3O1+  \nd) 2 OH1– + 2 e– → H2O + ½ O2  \ne) 2 OH1– → H2 + O2 + 2 e–  \n07 (FEI-SP) Na eletrólise de uma solução aquosa de hidróxido de sódio, libera(m)-se:  \na) oxigênio e sódio.  \nb) óxido de sódio e hidrogênio.  \nc) hidrogênio e oxigênio.  \nd) hidrogênio e sódio.  \ne) apenas hidrogênio.  \n08 (VUNESP-SP) Uma solução aquosa de CuCℓ2 é submetida a uma eletrólise, utilizando-se eletrodos de platina. A afirmação correta é:  \na) No cátodo ocorre redução do íon Cu2+ .  \nb) No ânodo ocorre oxidação do íon Cu2+ .  \nc) No cátodo ocorre formação de cloro gasoso.  \nd) Parte do ânodo de platina se dissolve formando Pt2+ .  \ne) Os produtos desta eletrólise seriam diferentes se a eletrólise do CuCℓ2 fosse ígnea (fusão) .  \n09 (UEL-PR) Na obtenção de prata por eletrólise de solução aquosa de nitrato de prata, o metal se forma no:  \na) cátodo, por redução de íons Ag+ .  \nb) cátodo, por oxidação de íons Ag+ .  \nc) cátodo, por redução de átomos Ag.  \nd) ânodo, por redução de íons Ag+ .  \ne) ânodo, por oxidação de átomos Ag.  \n10 (UNIFENAS-MG) Na eletrólise de uma solução aquosa de cloreto férrico, obtém-se no ânodo um produto que apresentaa característica de:  \na) ser um gás imiscível com o ar.  \nb) ser um metal bastante utilizado na metalurgia.  \nc) ser um metal que reage com o oxigênio do ar, formando a ferrugem.  \nd) ser um gás combustível.  \ne) ser um gás esverdeado e irritante.  \n11 Na eletrólise, em solução aquosa, de CuSO4, quais as substâncias que se depositam ou se desprendem dos eletrodos?  \na) Cu e O2  \nb) H2 e O2  \nc) Cu e SO3  \nd) H2 e SO4  \ne) H2 e SO3  \n12 (PUC-SP) A reação de eletrólise de brometo de potássio, em solução aquosa diluída, feita com eletrodos inertes eseparados entre si, é:  \na) 2 KBr → 2 K + Br2  \nb) 2 H2O → 2 H2 + O2  \nc) KBr + H2O → KOH + HBr  \nd) 2 KBr + 2 H2O → 2 KOH + H2 + Br2  \ne) 4 KBr + 2 H2O → 4 K + 4 HBr2 + O2  \n13 (UFRN-RN) C","cbCaitXtAetxoZ2H","https://ap.wps.com/l/cbCaitXtAetxoZ2H","pdf",1329602,"Portuguese","# Eletrólise (solução aquosa) - Exercícios de aplicação\n## Questões de identificação de produtos nos eletrodos\n## Questões de semirreações e justificativas\n## Potencial mínimo e reações de eletrólise","[{\"question\":\"Como identificar a reação da eletrólise de uma solução aquosa de iodeto e onde surge a coloração azul?\",\"answer\":\"Escreve-se a equação global associando a passagem de corrente às transformações dos íons do iodeto. 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