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Inclui enunciados com equações termoquímicas para calcular massas e variações de entalpia a partir de dados estequiométricos, além de analisar reações como fotossíntese, produção de etanol, termita, redução de óxidos e trimerização do acetileno. As tarefas contemplam interpretação de diagramas e seleção de alternativas, mobilizando Lei de Hess e conceitos de reações exotérmicas e endotérmicas.",{"@graph":59,"@context":116},[60,77,99],{"@type":61,"itemListElement":62},"BreadcrumbList",[63,68,71,74],{"item":64,"name":65,"@type":66,"position":67},"https://docshare.wps.com","Home","ListItem",1,{"item":69,"name":9,"@type":66,"position":70},"https://docshare.wps.com/pt/document/",2,{"item":72,"name":19,"@type":66,"position":73},"https://docshare.wps.com/pt/document/exames/",3,{"item":75,"name":55,"@type":66,"position":76},"https://docshare.wps.com/pt/document/chemistry-thermochemistry-prof-douglas/210212/",4,{"url":75,"name":55,"@type":78,"image":79,"author":84,"headline":55,"publisher":87,"fileFormat":90,"inLanguage":53,"description":57,"dateModified":91,"datePublished":92,"encodingFormat":90,"isAccessibleForFree":93,"interactionStatistic":94},"DigitalDocument",{"url":80,"@type":81,"width":82,"height":83},"https://docshare.wps.com/thumbnails/chemistry-thermochemistry-prof-douglas/210212.png","ImageObject",300,407,{"name":85,"@type":86},"Caleb Sterling","Person",{"url":64,"name":88,"@type":89},"DocShare","Organization","application/pdf","2026-09-30","2026-09-05",true,{"@type":95,"interactionType":96,"userInteractionCount":98},"InteractionCounter",{"@type":97},"ViewAction",5,{"@type":100,"mainEntity":101},"FAQPage",[102,108,112],{"name":103,"@type":104,"acceptedAnswer":105},"Como calcular a entalpia de formação ou a variação de entalpia nas questões apresentadas?","Question",{"text":106,"@type":107},"As questões usam equações termoquímicas e, em geral, a relação estequiométrica entre reagentes e produtos para determinar ΔH a partir de valores fornecidos, aplicando a ideia de somar/combinar reações compatíveis.","Answer",{"name":109,"@type":104,"acceptedAnswer":110},"O que diferencia uma reação exotérmica de uma endotérmica nas alternativas do material?",{"text":111,"@type":107},"Reações exotérmicas liberam energia (ΔH negativo), enquanto reações endotérmicas absorvem energia (ΔH positivo). 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(Uece 2018) Considerando a equação de formação daglicose não balanceada C 􀀎 H2 􀀎 O2 􀁯 C6H12O6 , atente àsseguintes equações:  \nI. C 􀀎 O2 􀁯 CO2 􀀧H 􀀠 􀀐94,1kcal  \nII. H2 􀀎1 2 O2 􀁯 H2O 􀀧H 􀀠 􀀐68,3 kcal  \nIII. C6H12O6 􀀎 6 O2 􀁯 6 CO2 􀀎 6 H2O 􀀧H 􀀠 􀀐673,0 kcal A massa de glicose formada a partir da reação de 14,4 g de carbono e sua entalpia de formação em kcalmol serão, respectivamente, Dados: C 􀀠 12; H 􀀠 1; O 􀀠 16.  \na) 36 g e 􀀎301,4 kcal mol c) 18 g e 􀀐201,4 kcal mol  \nb) 36 g e 􀀐301,4 kcal mol d) 18 g e 􀀎201,4 kcal mol  \n02. (Fuvest 2018) A energia liberada na combustão do etanolde cana-de-açúcar pode ser considerada advinda da energia solar, uma vez que a primeira etapa para a produção do etanol é a fotossíntese. As transformações envolvidas na produção eno uso do etanol combustível são representadas pelas seguintesequações químicas:  \n6 CO2(g)􀀎 6 H2O(g)􀁯 C6H12O6(aq) 􀀎 6 O2(g)  \nC6H12O6(aq)􀁯 2 C2H5OH( ) 􀀎 2 CO2(g) ΔH 􀀠 􀀐70 kJmol  \nC2H5OH( ) 􀀎 3 O2(g)􀁯 2 CO2(g)􀀎 3 H2O(g) ΔH 􀀠 􀀐 1.235 kJmol  \nCom base nessas informações, podemos afirmar que o valor de ΔH para a reação de fotossíntese é  \na) 􀀐1 .305 kJ mol. c) 􀀎2 .400 kJ mol. e) 􀀎2 .540 kJ mol.  \nb) 􀀎1 .305 kJ mol. d) 􀀐2 .540 kJ mol.  \n03. (Unesp 2018) Analise os três diagramas de entalpia.  \nb) 􀀎820 kJ. d) 􀀐510 kJ.  \n04. (Unicamp 2018) Em 12 de maio de 2017 o Metrô de São Paulo trocou 240 metros de trilhos de uma de suas linhas, numa operação feita de madrugada, em apenas três horas. Na solda entre o trilho novo e o usado empregou-se uma reação química denominada térmita, que permite a obtenção de uma temperatura local de cerca de 2.000 􀁱C. A reação utilizada foi entre um óxido de ferro e o alumínio metálico. De acordo comessas informações, uma possível equação termoquímica do processo utilizado seria  \na) Fe2O3 􀀎 2 A 􀁯 2 Fe 􀀎 A 2O3 ; 􀀧H 􀀠 􀀎852 kJ􀂘 mol􀀐1.  \nb) FeO3 􀀎 A 􀁯 Fe 􀀎 A O3 ; 􀀧H 􀀠 􀀐852 kJ􀂘mol􀀐1.  \nc) FeO3 􀀎 A 􀁯 Fe 􀀎 A O3 ; 􀀧H 􀀠 􀀎852 kJ􀂘mol􀀐1.  \nd) Fe2O3 􀀎 2 A 􀁯 2 Fe 􀀎 A 2O3 ; 􀀧H 􀀠 􀀐852 kJ􀂘mol􀀐1.  \n05. (Enem 2017) O ferro é encontrado na natureza na forma de seus minérios, tais como a hematita (α 􀀐 Fe2O3 ), a magnetita (Fe3O4 ) e a wustita (FeO) . Na siderurgia, o ferro-gusa é obtido pela fusão de minérios de ferro em altos fomos em condições adequadas. Uma das etapas nesse processo é a formação de monóxido de carbono. O CO (gasoso) é utilizado para reduzir o FeO (sólido), conforme a equação química: FeO(s) 􀀎 CO(g) 􀁯 Fe(s) 􀀎 CO2(g)  \nConsidere as seguintes equações termoquímicas:  \nFe2O3(s) 􀀎 3 CO(g) 􀁯 2 Fe(s) 􀀎 3 CO2(g) ΔrH􀁱 􀀠 􀀐25 kJmolde Fe2O3  \n3 FeO(s) 􀀎 CO2(g) 􀁯 Fe3O4(s) 􀀎 CO(g) ΔrH􀁱 􀀠 􀀐36 kJmolde CO2  \n2 Fe3O4(s)􀀎 CO2(g) 􀁯 3 Fe2O3(s) 􀀎 CO(g) ΔrH􀁱 􀀠 􀀎47 kJmolde CO2  \nO valor mais próximo de ΔrH􀁱, em kJ mol de FeO, para areação indicada do FeO (sólido) com o CO (gasoso) é a) 􀀐14. b) 􀀐17. c) 􀀐50. d) 􀀐64. e) 􀀐100.  \n06. (Enem 2016) O benzeno, um importante solvente para aindústria química, é obtido industrialmente pela destilação do petróleo. Contudo, também pode ser sintetizado pela trimerização do acetileno catalisada por ferro metálico sob altas temperaturas, conforme a equação química:  \n3 C2H2(g) 􀁯 C6 H6()   \nA energia envolvida nesse processo pode ser calculadaindiretamente pela variação de entalpia das reações de combustão das substâncias participantes, nas mesmas condições experimentais:  \n5 0  \nI. C2H2(g)􀀎 2 O2(g)􀁯 2 CO2(g)􀀎 H2O(􀀧Hc 􀀠 􀀐310 kcalmol  \n15 0  \nII. C6H6(􀀎  2  O2(g)􀁯 6 CO2(g)􀀎 3 H2O 􀀧H 􀀠 􀀐780 kcalmol  \nO 􀀧H da combustão completa de 1mol de acetileno, C2H2(g) , produzindo CO2(g) e H2 O() é  \na) 􀀎1 . 140 kJ. c) 􀀐1 .299 kJ. e) 􀀐635 kJ.  \nA variação de entalpia do processo de trimerização, em kcal, para a formação de um mol de benzeno é mais próxima dea) 􀀐1.090. b) 􀀐150. c) 􀀐50. d) 􀀎157. e) 􀀎470.  \n07. (Enem PPL 2016) Atualmente, soldados em campo, seja emtreinamento ou em combate , podem aquecer suas refeições,  \n prontas e embaladas em bolsas plásticas , utilizando QUIMICA: “Termoquimica” – Prof. Douglas_ 26/09/2018  \n1  \n[AE-82]  \naquecedores ","cbCaibADrL0jNtIW","https://ap.wps.com/l/cbCaibADrL0jNtIW","pdf",1069891,"Portuguese","# Questões de Termoquímica\n## Equações termoquímicas e entalpia de formação\n## Combustão, fotossíntese e energia em reações químicas\n## Lei de Hess e diagramas de entalpia\n## Reações de óxidos, redução e oxirredução\n## Trimerização e energia envolvida em processos químicos","[{\"question\":\"Como calcular a entalpia de formação ou a variação de entalpia nas questões apresentadas?\",\"answer\":\"As questões usam equações termoquímicas e, em geral, a relação estequiométrica entre reagentes e produtos para determinar ΔH a partir de valores fornecidos, aplicando a ideia de somar/combinar reações compatíveis.\"},{\"question\":\"O que diferencia uma reação exotérmica de uma endotérmica nas alternativas do material?\",\"answer\":\"Reações exotérmicas liberam energia (ΔH negativo), enquanto reações endotérmicas absorvem energia (ΔH positivo). 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