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Em Termoquímica, aborda combustão e decomposição de substâncias com análise de entalpia, cálculo de variação de entalpia a partir de equações, uso de energias de ligação e entalpias-padrão de formação. Em Cinética, explora leis de velocidade, determinação de constante cinética, relações estequiométricas envolvendo taxas de formação e consumo, além de inferência de ordem de reação a partir de resultados experimentais.",{"@graph":59,"@context":115},[60,77,98],{"@type":61,"itemListElement":62},"BreadcrumbList",[63,68,71,74],{"item":64,"name":65,"@type":66,"position":67},"https://docshare.wps.com","Home","ListItem",1,{"item":69,"name":9,"@type":66,"position":70},"https://docshare.wps.com/pt/document/",2,{"item":72,"name":19,"@type":66,"position":73},"https://docshare.wps.com/pt/document/exames/",3,{"item":75,"name":55,"@type":66,"position":76},"https://docshare.wps.com/pt/document/chemistry-review-list-3-fuvest-thermochemistry-and-chemical-kinetics/216642/",4,{"url":75,"name":55,"@type":78,"image":79,"author":84,"headline":55,"publisher":87,"fileFormat":90,"inLanguage":53,"description":57,"dateModified":91,"datePublished":92,"encodingFormat":90,"isAccessibleForFree":93,"interactionStatistic":94},"DigitalDocument",{"url":80,"@type":81,"width":82,"height":83},"https://docshare.wps.com/thumbnails/chemistry-review-list-3-fuvest-thermochemistry-and-chemical-kinetics/216642.png","ImageObject",300,407,{"name":85,"@type":86},"Lute","Person",{"url":64,"name":88,"@type":89},"DocShare","Organization","application/pdf","2026-09-26","2026-09-07",true,{"@type":95,"interactionType":96,"userInteractionCount":76},"InteractionCounter",{"@type":97},"ViewAction",{"@type":99,"mainEntity":100},"FAQPage",[101,107,111],{"name":102,"@type":103,"acceptedAnswer":104},"O que a lista trabalha na seção de Termoquímica?","Question",{"text":105,"@type":106},"Trabalha combustão e decomposição de substâncias, análise de sinais de entalpia, cálculo de calor liberado, aplicação de entalpias-padrão e uso de energias de ligação para determinar ∆H.","Answer",{"name":108,"@type":103,"acceptedAnswer":109},"Como a lista aborda a Lei da Velocidade na seção de Cinética Química?",{"text":110,"@type":106},"Ela apresenta dados experimentais de concentrações e velocidades para identificar a expressão correta da velocidade e calcular a constante de velocidade.",{"name":112,"@type":103,"acceptedAnswer":113},"A lista pede como determinar a ordem de reação?",{"text":114,"@type":106},"Sim. 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Cerca de 80% da energia consumida no mundo deriva da queima de petróleo, carvão ou gás natural, que são fontes energéticas não-renováveis e irão se esgotar a médio ou longo prazo.  \nUma das alternativas, para resolver o problema, é o uso da biomassa, matéria orgânica que, quando fermenta, produz o biogás, cujo principal componente é o metano.  \nA queima do metano se dá pela equação :  \nCH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O(liq) ∆H = -888 kJ/mol  \nEm relação a essa equação, analise as afirmativas a seguir e assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada uma delas.  \n( ) A reação de combustão do metano é exotérmica.  \n( ) A entalpia dos reagentes é menor que a entalpia dos produtos.  \n( ) A variação de entalpia, nesse caso, indica que a quantidade de calor absorvida é de 888 kJ/mol.  \nA seqüência correta é  \na) V-F-F. b) V-F-V. c) F-V-F. d) F-V-V. e) V-V-F.  \n2. O N2O é conhecido como gás hilariante, pois age sobre o sistema nervoso central, provocando riso de forma histérica. Esse gás pode ser produzido pela decomposição térmica do nitrato de amônio, de acordo com a equação:  \nNH4 NO3 (s) → N2O(g) + 2 H2O(g)  \nUtilizando os dados termoquímicos abaixo, calcule a quantidade de calor liberada nesse processo de obtenção do gás hilariante.  \na) 205,1 kJ b) 36,7 kJ c) 146,3 kJ d) 95,4 kJ e) 46,7 kJ  \n3. O fenol é um composto que pode ser utilizado na fabricação de produtos de limpeza, para  \ndesinfecção de ambientes hospitalares.  \nConsidere as entalpias-padrão de formação, relacionadas na tabela.  \nA energia liberada, em kJ, na combustão completa de 1 mol de fenol é a) 515. b) 845. c) 1 875. d) 2 733. e) 3 057.  \n4. A variação de entalpia para a reação, dada pela equação:  \n4HCℓ (g) + O2 (g) 􀁯 2H2O(g) + 2Cℓ 2 (g) é:  \n(Energia de ligação em kcal/mol : H-Cℓ 􀁯 105; H-O 􀁯 110; O = O 􀁯 120; Cℓ -Cℓ 􀁯 60 )  \n5. Dada a reação abaixo e os valores de entalpia de formação de cada substância, determine  \no 􀀧H.  \nB2 H6(g) + 3 O2(g) → B2O3(s) + 3 H2O(g)  \n( B2 H6 = -200 ; B2O3 = -300 ; H2O = -100 )  \n[www.flokinho.com.br](www.flokinho.com.br)  \n6. Considerando os processos:  \nI – N2 + 3 H2 􀁯 2 NH3 􀀧H = -90 KJ  \nII – N2 + 2 O2 􀁯 2 NO2 􀀧H = +70 KJ  \nIII – H2 + ½ O2 􀁯 H2O 􀀧H = -280 KJ  \nDetermine o 􀀧H de combustão da amônia:  \n4 NH3 + 7 O2 􀁯 4 NO2 + 6 H2O  \n7. Calcule o calor de combustão do benzeno ( C6 H6 ) . ( entalpias de formação – C6 H6 = -12 Kcal; H2O = -60 Kcal; CO2 = -90 Kcal )  \n􀀹 CINÉTICA QUÍMICA  \n8. Uma das reações que podem ocorrer no ar poluído é a reação do dióxido de nitrogênio, NO2 , com o ozônio, O3 : NO2(g) + O3(g) 􀁯 NO3(g) + O2(g)  \nOs seguintes dados foram coletados nessa reação, a 25°C  \n[NO2] inicial (mol/L)  \n5,0 x 10-5  \n5,0 x 10-5  \n2,5 x 10-5  \n[O3] inicial (mol/L)  \n1,0 x 10-5  \n2,0 x 10-5  \n2,0 x 10-5  \nVelocidade (mol/L.s)  \n2,2 x 10-2  \n4,4 x 10-2  \n2,2 x 10-2  \nA expressão da Lei da Velocidade e o valor da constante de velocidade de reação são, respectivamente  \n(A)v = k · [NO2] e 2,2 . 107 (B) v = k · [O3] e 4,4 . 107  \n(C) v =k·[NO2 ][O3] e 2,2 .107 (D)v =k·[NO2][O3] e 4,4 .107  \n(E) v = k · [NO2] + [O3] e 2,2 . 107  \n9. Considere a equação: 2 NO2(g) + 4 CO(g) 􀁯 N2(g) + 4 CO2(g) . Admita que a formação do N2(g) tem uma velocidade média constante igual a 0,05 mol/min. A massa de CO2(g), em gramas, formada em 1 hora, é  \n(A)8,8 (B) 44,0 (C) 84,0 (D)132,0 (E) 528,0  \n10.A amônia é produzida, industrialmente a partir do gás nitrogênio (N2) e do gás hidrogênio (H2 ), segundo a equação:  \nN2(g) + 3 H2(g) 􀁯 2 NH3(g)  \nNuma determinada experiência, a velocidade média de consumo de gás hidrogênio foi de 120 gramas por minuto. A velocidade de formação do gás amônia, nessa experiência, em númerode mols por minuto será de  \n(A)10 (B) 20 (C) 40 (D)50 (E) 60  \n11.Duas substâncias gasosas A e B reagem em um recipiente fechado, de acordo com aseguinte lei de velocidade:  \nvelocidade = k [A] . [B]2  \nCom relação a es","cbCaidMNySKw3uKa","https://ap.wps.com/l/cbCaidMNySKw3uKa","pdf",546548,"Portuguese","# Termoquímica\n## Questões 1-7\n# Cinética Química\n## Questões 8-14","[{\"question\":\"O que a lista trabalha na seção de Termoquímica?\",\"answer\":\"Trabalha combustão e decomposição de substâncias, análise de sinais de entalpia, cálculo de calor liberado, aplicação de entalpias-padrão e uso de energias de ligação para determinar ∆H.\"},{\"question\":\"Como a lista aborda a Lei da Velocidade na seção de Cinética Química?\",\"answer\":\"Ela apresenta dados experimentais de concentrações e velocidades para identificar a expressão correta da velocidade e calcular a constante de velocidade.\"},{\"question\":\"A lista pede como determinar a ordem de reação?\",\"answer\":\"Sim. 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