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O conteúdo aborda processos e transformações químicas no contexto de produção e uso de CaO, incluindo reação com água, decomposição do CaCO3 e cálculo de CO2 liberado com base em massas molares. Também trata de extração de compostos do açafrão, equilíbrio de distribuição entre fases e efeito de meio ácido/básico na solubilidade. Inclui ainda estudos sobre desinfetantes à base de hipoclorito/ácido hipocloroso, riscos da mistura com vinagre e justificativas estruturais para solubilidade de moléculas polares.",{"@graph":59,"@context":115},[60,77,98],{"@type":61,"itemListElement":62},"BreadcrumbList",[63,68,71,74],{"item":64,"name":65,"@type":66,"position":67},"https://docshare.wps.com","Home","ListItem",1,{"item":69,"name":9,"@type":66,"position":70},"https://docshare.wps.com/pt/document/",2,{"item":72,"name":19,"@type":66,"position":73},"https://docshare.wps.com/pt/document/exames/",3,{"item":75,"name":55,"@type":66,"position":76},"https://docshare.wps.com/pt/document/chemistry-questions-01-to-04-solutions/216538/",4,{"url":75,"name":55,"@type":78,"image":79,"author":84,"headline":55,"publisher":87,"fileFormat":90,"inLanguage":53,"description":57,"dateModified":91,"datePublished":92,"encodingFormat":90,"isAccessibleForFree":93,"interactionStatistic":94},"DigitalDocument",{"url":80,"@type":81,"width":82,"height":83},"https://docshare.wps.com/thumbnails/chemistry-questions-01-to-04-solutions/216538.png","ImageObject",300,407,{"name":85,"@type":86},"Pentious","Person",{"url":64,"name":88,"@type":89},"DocShare","Organization","application/pdf","2026-09-28","2026-09-07",true,{"@type":95,"interactionType":96,"userInteractionCount":70},"InteractionCounter",{"@type":97},"ViewAction",{"@type":99,"mainEntity":100},"FAQPage",[101,107,111],{"name":102,"@type":103,"acceptedAnswer":104},"Como a cal (CaO) explica a alcalinização do solo quando reage com água?","Question",{"text":105,"@type":106},"A cal reage com a água formando íons Ca2+ e gerando OH− em solução, elevando o caráter básico do meio.","Answer",{"name":108,"@type":103,"acceptedAnswer":109},"Como calcular a quantidade anual de CO2 liberada a partir da produção de óxido de cálcio (CaO) de CaCO3?",{"text":110,"@type":106},"Usa-se a estequiometria da decomposição CaCO3 → CaO + CO2, convertendo a massa anual de CaO em quantidade de matéria e aplicando a relação molar 1:1 para obter os mols de CO2 e convertê-los para massa.",{"name":112,"@type":103,"acceptedAnswer":113},"Por que misturar água sanitária com vinagre pode ser nocivo à saúde?",{"text":114,"@type":106},"Em meio básico, há equilíbrio que envolve a formação de hipoclorito; ao adicionar vinagre, o meio deixa de ser básico, consome hidróxido e desloca o equilíbrio no sentido do cloro gasoso, que é tóxico.","https://schema.org",{"og:url":75,"og:type":117,"og:title":55,"og:site_name":88,"og:description":57},"article",{"robots":119,"canonical":75},"index,follow",{"doc_id":121,"site_id":52},216538,1790589327,{"code":4,"msg":5,"data":124},{"doc_id":121,"user_id":125,"nickname":85,"user_avatar":126,"doc_module":4,"category_id":18,"category_name":19,"doc_title":55,"doc_description":57,"doc_content":127,"file_id":128,"file_url":129,"file_type":130,"file_size":131,"view_count":70,"is_deleted":4,"is_public":67,"is_downloadable":67,"audit_status":67,"page_count":132,"language":133,"language_code":53,"site_id":52,"html_lang":53,"table_of_contents":134,"faqs":135,"seo_title":136,"seo_description":57,"update_tm":137,"read_time":138},1374404730887,"https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_6f874abed73319feea01a86fa6f0fab8","Química  \nQuestão 01  \nO óxido de cálcio, também conhecido como cal, tem diversas aplicações, sendo muito importante do ponto de vista econômico. Além de ser uma das principais matérias primas na produção de aço e cimento, é também utilizado na agricultura para correção  \ndas condições do solo, diminuindo a sua acidez. Esse óxido é produzido pela decomposição do calcário (CaCO3) que tem como subproduto o CO2.  \na) Escreva a reação entre cal e água que explica seu uso na alcalinização do solo.  \nb) A produção do óxido de cálcio pode gerar impacto ambiental devido à liberação de CO2 durante a sua produção, contribuindo para o aumento do efeito estufa. Considerando que a produção anual de óxido de cálcio a partir de CaCO3 é de 1,12 × 1010 kg, qual a quantidade de CO2 , em quilograma, liberada anualmente para a atmosfera?  \nc) Existe um centro na USP (RCGI – Research Centre for Greenhouse Gas Innovation), cuja pesquisa visa encontrar formas de minimizar o impacto ambiental da liberação de CO2. Uma das maneiras de realizar essa minimização é utilizar o CO2 para gerar materiais de maior valor agregado. Do ponto de vista químico, para que isso ocorra, são necessárias estratégias para aumentar a reatividade do CO2. Cite dois fatores experimentais que tornem mais efetivos os processos envolvendomoléculas pouco reativas, como o CO2. Justifique sua resposta.  \nNote e adote:  \nMassas molares (g/mol): H=1, C=12, O=16, Ca=40  \nResolução  \na) CaO(s) + H2O(,) → Ca2+(aq) + 2OH- (aq)  \nb) CaCO3(∆)→ CaO(s) + CO2(g)  \n1 mol CaO ––––– 56 gn ––––– 1,12×1010 ×103 gn = 20×1010 mols  \nReação 1:1 → nCO2 = 20×1010 mols ––– m  \n1 mol ––– 44g  \nm = 880×1010 g = 8,8 × 109 kg  \nc) Uso de catalisador para diminuir a energia de ativação. Aumento da temperatura do sistema para aumentara velocidade de reação.  \nQuímica  \nQuestão 02  \nO açafrão é uma especiaria com sabor, aroma e coloração muito marcantes. Nessa especiaria estão presentes moléculas como a picrocrocina, responsável pelo sabor, o safranal, responsável pelo aroma, e a crocetina, responsável pela coloração.  \nO safranal pode ser obtido por extração a partir do açafrão. Para realizar esse procedimento, uma certa quantidade de açafrãoseco é triturada e adicionada em um frasco e, sobre ela, é adicionada uma solução aquosa diluída de carbonato de sódio de pH levemente elevado. Em seguida, um volume de n-hexano é adicionado ao mesmo frasco que, após tampado, é agitado edeixado em repouso até que duas fases, uma aquosa e outra orgânica, se separem.  \na) Preencha a tabela da folha de respostas indicando qual das fases, aquosa ou orgânica, contém maior quantidade dos compostos responsáveis pelo aroma e sabor. Justifique sua resposta.  \nb) Caso o procedimento de extração descrito anteriormente seja realizado utilizando apenas água ao invés de soluçãoaquosa de carbonato de sódio, qual das espécies descritas no enunciado terá sua eficiência de extração na fase aquosamais prejudicada? Justifique sua resposta.  \nc) Para determinar o teor de safranal no açafrão, foi realizada uma extração a partir de 500 mg de açafrão seco gerando  \n10 mL de uma solução contendo safranal em uma concentração de 7,0×10-4 mol/L. Considerando uma eficiência de 70% nesse procedimento, calcule o teor de safranal, em porcentagem de massa, no açafrão seco.  \nNote e adote:  \nMassa molar do safranal = 150 g/mol  \nResolução  \na)  \n\n|  | Compostos relativos ao aroma | Compostos relativos ao sabor |\n| --- | --- | --- |\n| Fase com maior quantidade | Orgânica | Aquosa |\n\nSafranal responsável pelo aroma é apolar, enquanto picrocrocina é polar.  \nb) Crocetina. Na ausência de meio básico, os grupos ácidos da crocetina não serão desprotonados, diminuindo a sua polaridade e, consequentemente, a sua solubilidade na fase aquosa.  \nc) 500 mg de açafrão → 0,7 mmol – 1 L logo, 0,7×10-5 mol de safranal em 10 mL. Considerando 70% derendimento:  \n0,7 × 10ିହ  ିହ  \n= 1,0 × 10 􀝉􀝋􀝈 􀝀􀝁 􀝏􀜽􀝂􀝎􀜽􀝊􀜽􀝈  \n0,7 A massa será:  \n1,0 × 10ିହ 􀝉􀝋􀝈 × 150 􀝉􀝃􀝋􀝈 = 1,5 􀝉􀝃 Portanto, o","cbCairdR6O6itKcz","https://ap.wps.com/l/cbCairdR6O6itKcz","pdf",1005219,7,"Portuguese","# Questão 01 - Cal (CaO), CaCO3 e CO2\n## Reação de alcalinização do solo\n## Cálculo de CO2 liberado\n## Fatores para aumentar reatividade do CO2\n# Questão 02 - Açafrão, safranal e extração líquido-líquido\n## Distribuição entre fases (aroma e sabor)\n## Efeito de usar apenas água no lugar de solução básica\n## Cálculo de teor de safranal em massa\n# Questão 03 - Desinfetantes com hipoclorito\n## Estrutura do outro produto da reação com sal\n## Equilíbrio em meio básico e efeito de adicionar vinagre\n## Estrutura de Lewis e justificativa de solubilidade em água\n# Questão 04 - Calorias, oxigênio consumido e energia na atividade física","[{\"question\":\"Como a cal (CaO) explica a alcalinização do solo quando reage com água?\",\"answer\":\"A cal reage com a água formando íons Ca2+ e gerando OH− em solução, elevando o caráter básico do meio.\"},{\"question\":\"Como calcular a quantidade anual de CO2 liberada a partir da produção de óxido de cálcio (CaO) de CaCO3?\",\"answer\":\"Usa-se a estequiometria da decomposição CaCO3 → CaO + CO2, convertendo a massa anual de CaO em quantidade de matéria e aplicando a relação molar 1:1 para obter os mols de CO2 e convertê-los para massa.\"},{\"question\":\"Por que misturar água sanitária com vinagre pode ser nocivo à saúde?\",\"answer\":\"Em meio básico, há equilíbrio que envolve a formação de hipoclorito; ao adicionar vinagre, o meio deixa de ser básico, consome hidróxido e desloca o equilíbrio no sentido do cloro gasoso, que é tóxico.\"}]","Química - Questões de 01 a 04 - Resolução | PDF",1788817862,11]