[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-seo-210211-112":3,"detail-sidebar-cat-0-pt-112":85,"doc-detail-210211-pt":128},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"ok",{"site_id":7,"language":8,"slug":9,"title":10,"keywords":11,"description":12,"schema_data":13,"social_meta":78,"head_meta":80,"extra_data":82,"updated_unix":84},112,"pt","chemistry-for-enem-thermochemistry","Química Para o ENEM - Termoquímica","","Este material de estudo aborda os conceitos fundamentais de Termoquímica, essenciais para a preparação do ENEM. Explora equações termoquímicas, detalhando os coeficientes estequiométricos, o estado físico dos reagentes e produtos, as condições de temperatura e pressão, e o conceito de ΔH. A Lei de Hess é apresentada como um princípio para calcular a variação de entalpia de reações complexas a partir de reações mais simples. Também define entalpia de combustão como a energia liberada na queima completa de uma substância em seu estado padrão. Ilustrações conceituais auxiliam na compreensão de processos exotérmicos, que liberam calor, e endotérmicos, que absorvem calor, com exemplos visuais de um cubo de gelo derretendo sob a ação do fogo. O material inclui também definições claras de calor como energia transferida entre sistemas com temperaturas distintas. Este guia é ideal para estudantes que buscam aprofundar seus conhecimentos em química com foco nas exigências do Exame Nacional do Ensino Médio.",{"@graph":14,"@context":77},[15,34,56],{"@type":16,"itemListElement":17},"BreadcrumbList",[18,23,27,31],{"item":19,"name":20,"@type":21,"position":22},"https://docshare.wps.com","Home","ListItem",1,{"item":24,"name":25,"@type":21,"position":26},"https://docshare.wps.com/pt/document/","Document",2,{"item":28,"name":29,"@type":21,"position":30},"https://docshare.wps.com/pt/document/exames/","Exames",3,{"item":32,"name":10,"@type":21,"position":33},"https://docshare.wps.com/pt/document/chemistry-for-enem-thermochemistry/210211/",4,{"url":32,"name":10,"@type":35,"image":36,"author":41,"headline":10,"publisher":44,"fileFormat":47,"inLanguage":8,"description":12,"dateModified":48,"datePublished":49,"encodingFormat":47,"isAccessibleForFree":50,"interactionStatistic":51},"DigitalDocument",{"url":37,"@type":38,"width":39,"height":40},"https://docshare.wps.com/thumbnails/chemistry-for-enem-thermochemistry/210211.png","ImageObject",300,407,{"name":42,"@type":43},"Lucas Vance","Person",{"url":19,"name":45,"@type":46},"DocShare","Organization","application/pdf","2026-10-09","2026-09-05",true,{"@type":52,"interactionType":53,"userInteractionCount":55},"InteractionCounter",{"@type":54},"ViewAction",6,{"@type":57,"mainEntity":58},"FAQPage",[59,65,69,73],{"name":60,"@type":61,"acceptedAnswer":62},"O que é uma equação termoquímica?","Question",{"text":63,"@type":64},"Uma equação termoquímica apresenta os coeficientes estequiométricos, o estado físico dos participantes, a temperatura e pressão da reação, e o ΔH do processo.","Answer",{"name":66,"@type":61,"acceptedAnswer":67},"Como a Lei de Hess pode ser aplicada?",{"text":68,"@type":64},"A Lei de Hess afirma que a variação de entalpia de uma reação é a soma das variações de entalpia das etapas em que a reação pode ser desmembrada.",{"name":70,"@type":61,"acceptedAnswer":71},"O que é entalpia de combustão?",{"text":72,"@type":64},"Entalpia de combustão é a energia liberada na combustão completa de 1 mol de uma substância em estado padrão.",{"name":74,"@type":61,"acceptedAnswer":75},"Qual a diferença entre processos exotérmicos e endotérmicos?",{"text":76,"@type":64},"Processos exotérmicos liberam calor, enquanto processos endotérmicos absorvem calor.","https://schema.org",{"og:url":32,"og:type":79,"og:title":10,"og:site_name":45,"og:description":12},"article",{"robots":81,"canonical":32},"index,follow",{"doc_id":83,"site_id":7},210211,1788647434,{"code":4,"msg":86,"data":87},"success",[88,93,97,100,104,108,112,116,120,124],{"id":89,"doc_module":4,"doc_module_name":25,"category_name":90,"show_sort_weight":91,"slug":92},26,"Contos e Romances",60,"story-novel",{"id":94,"doc_module":4,"doc_module_name":25,"category_name":95,"show_sort_weight":91,"slug":96},46,"Estilo de Vida","lifestyle",{"id":98,"doc_module":4,"doc_module_name":25,"category_name":29,"show_sort_weight":91,"slug":99},28,"exam",{"id":101,"doc_module":4,"doc_module_name":25,"category_name":102,"show_sort_weight":91,"slug":103},47,"Geral","general",{"id":105,"doc_module":4,"doc_module_name":25,"category_name":106,"show_sort_weight":91,"slug":107},29,"Histórias em Quadrinhos","comic",{"id":109,"doc_module":4,"doc_module_name":25,"category_name":110,"show_sort_weight":91,"slug":111},27,"Literatura","literature",{"id":113,"doc_module":4,"doc_module_name":25,"category_name":114,"show_sort_weight":91,"slug":115},32,"Pesquisa e Relatórios","research-report",{"id":117,"doc_module":4,"doc_module_name":25,"category_name":118,"show_sort_weight":91,"slug":119},33,"Religião e Espiritualidade","religion-spirituality",{"id":121,"doc_module":4,"doc_module_name":25,"category_name":122,"show_sort_weight":91,"slug":123},31,"Saúde e Cuidados","healthcare",{"id":125,"doc_module":4,"doc_module_name":25,"category_name":126,"show_sort_weight":91,"slug":127},45,"Tecnologia","technology",{"code":4,"msg":86,"data":129},{"doc_id":83,"user_id":130,"nickname":42,"user_avatar":131,"doc_module":4,"category_id":98,"category_name":29,"doc_title":10,"doc_description":12,"doc_content":132,"file_id":133,"file_url":134,"file_type":135,"file_size":136,"view_count":55,"is_deleted":4,"is_public":22,"is_downloadable":22,"audit_status":22,"page_count":26,"language":137,"language_code":8,"site_id":7,"html_lang":8,"table_of_contents":138,"faqs":139,"seo_title":140,"seo_description":12,"update_tm":84,"read_time":30},549768064622,"https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_6f874abed73319feea01a86fa6f0fab8","QUÍMICA PARA O ENEM  \nTERMOQUÍMICA  \nEquação termoquímica  \napresenta os  \ncoeficientes estequiométricos e o estado físico de todosos participantes. A temperatura e a pressão em que areação é realizada. O ΔH do processo.  \nLei de Hess a viação de entalpia deuma reação é igual à soma das variações de entalpia das etapas em que essa reaçãopode ser  \ndesmembrada.  \nEntalpia de combustão é a energia liberada na combustão  \ncompleta de 1 mol deuma substânciano estado padrão.  \nCréditos: Prof. Diego Firmino","cbCaibhEz26YSqHQ","https://ap.wps.com/l/cbCaibhEz26YSqHQ","pdf",356572,"Portuguese","# Equação Termoquímica\n## Lei de Hess\n## Entalpia de Combustão\n## Processos Exotérmicos e Endotérmicos\n## Calor","[{\"question\":\"O que é uma equação termoquímica?\",\"answer\":\"Uma equação termoquímica apresenta os coeficientes estequiométricos, o estado físico dos participantes, a temperatura e pressão da reação, e o ΔH do processo.\"},{\"question\":\"Como a Lei de Hess pode ser aplicada?\",\"answer\":\"A Lei de Hess afirma que a variação de entalpia de uma reação é a soma das variações de entalpia das etapas em que a reação pode ser desmembrada.\"},{\"question\":\"O que é entalpia de combustão?\",\"answer\":\"Entalpia de combustão é a energia liberada na combustão completa de 1 mol de uma substância em estado padrão.\"},{\"question\":\"Qual a diferença entre processos exotérmicos e endotérmicos?\",\"answer\":\"Processos exotérmicos liberam calor, enquanto processos endotérmicos absorvem calor.\"}]","Química Para o ENEM - Termoquímica | PDF"]