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O material aprofunda conceitos de entalpia (ΔH), energia de ativação, exotermia/endotermia, catálise e fatores que influenciam a velocidade, como temperatura, área de contato e colisões efetivas. Também propõe análise de gráficos e explicações científicas de observações experimentais e de mecanismos reacionais.",{"@graph":59,"@context":115},[60,77,98],{"@type":61,"itemListElement":62},"BreadcrumbList",[63,68,71,74],{"item":64,"name":65,"@type":66,"position":67},"https://docshare.wps.com","Home","ListItem",1,{"item":69,"name":9,"@type":66,"position":70},"https://docshare.wps.com/pt/document/",2,{"item":72,"name":19,"@type":66,"position":73},"https://docshare.wps.com/pt/document/exames/",3,{"item":75,"name":55,"@type":66,"position":76},"https://docshare.wps.com/pt/document/chemistry-exercise-list-for-monthly-test-3rd-term/216456/",4,{"url":75,"name":55,"@type":78,"image":79,"author":84,"headline":55,"publisher":87,"fileFormat":90,"inLanguage":53,"description":57,"dateModified":91,"datePublished":92,"encodingFormat":90,"isAccessibleForFree":93,"interactionStatistic":94},"DigitalDocument",{"url":80,"@type":81,"width":82,"height":83},"https://docshare.wps.com/thumbnails/chemistry-exercise-list-for-monthly-test-3rd-term/216456.png","ImageObject",300,407,{"name":85,"@type":86},"Aurora","Person",{"url":64,"name":88,"@type":89},"DocShare","Organization","application/pdf","2026-10-16","2026-09-07",true,{"@type":95,"interactionType":96,"userInteractionCount":73},"InteractionCounter",{"@type":97},"ViewAction",{"@type":99,"mainEntity":100},"FAQPage",[101,107,111],{"name":102,"@type":103,"acceptedAnswer":104},"Como calcular a velocidade média de uma reação quando a concentração varia com o tempo?","Question",{"text":105,"@type":106},"Usa-se a variação da concentração no intervalo entre t1 e t2 para obter a taxa média. 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Calcule avelocidade dessa reação.  \n2- A concentração [A], expressa em mol/L de uma substância A que, em meio homogêneo, reage com outra B, segundo a equação A + B → C + D, varia com o tempo t segundo a lei: [A] = 5-0,2t-0,1t2 , com t medido em horas. Qual a velocidade média dessa reação entre os instantes t 1 = 1 h e t2 = 2 h?  \n3- (UFOP-MG) Observe o diagrama e os dados abaixo a 298 k.  \nDados: HCA = -170 kcal HR = -200 kcal HP = -300 kcal CA → complexo ativado Calcule:  \na) o ∆H da reação a 298 k;  \nb) a energia de ativação na mesma temperatura.  \n4- O diagrama representa uma reação química que se processa em etapas  \nO exame do diagrama da figura permite concluir que  \na) a etapa I é a mais rápida.  \nb) a etapa II é a mais lenta.  \nc) a etapa III é a mais lenta.  \nd) a etapa III é a mais rápida.  \ne) a reação global é exotérmica.  \n5- Com relação à energia nas reações químicas, analise as proporções abaixo:  \nI) As reações exotérmicas liberam energia e, por isso, não precisam atingira energia de ativação para terem início.  \nII) Quanto menor a energia de ativação, maior a velocidade de reação e vice-versa.  \nIII) A reação química só ocorrerá se os reagentes atingirem a energia de ativação.  \nIV) A energia de ativação é sempre igual a ∆H da reação.  \nA alternativa, contendo afirmações verdadeiras, é:  \na) II e IV  \nb) II e III  \nc) III e IV  \nd) I e IV  \ne) I e III  \n6- (UFMG-MG) O gráfico a seguir representa a variação de energia potencial quando o monóxido de carbono, CO, é oxidado a CO2 pela ação do NO2, de acordo com a equação:  \nCO(g) + NO2(g) ⇌ CO2(g) + NO(g)  \nCom relação a esse gráfico e à reação acima, a afirmativa falsa é:  \na) a energia de ativação para a reação direta é cerca de 135 kJ mol-1 .  \nb) a reação inversa é endotérmica.  \nc) em valor absoluto, o ∆H da reação direta é cerca de 225 kJ mol-1 .  \nd) em valor absoluto, o ∆H da reação é cerca de 360 kJmol-1 .  \ne) o ∆H da reação direta é negativo.  \n7- (UFPR-PR) Com base no diagrama energético abaixo: x ⇌ y  \nquais afirmações são corretas?  \n01. A representa a energia de ativação de uma reação exotérmica.  \n02. B representa o ∆H de uma reação endotérmica.  \n04. C representa a energia dos produtos de uma reação endotérmica.  \n08. (B +A) é a energia de ativação da reação endotérmica.  \nA soma das afirmações corretas é:  \n8- A partir do gráfico, calcule a energia de ativação e o ΔH da reação A + B → C + D  \n9- (UFRS-RS) As figuras a seguir representam as colisões entre as moléculas reagentes de uma mesma reação em três situações.  \nDica: A reação em questão é NO2 + CO → NO + CO2 Pode-se afirmar que  \na) na situação I, as moléculas reagentes apresentam energia maior que a energia de ativação, mas a geometria da colisão não favorece a formação dos produtos.  \nb) na situação II, ocorreu uma colisão com geometria favorável e energia suficiente para formar os produtos.  \nc) na situação III, as moléculas reagentes foram completamente transformadas em produtos.  \nd) nas situações I e III, ocorreram reações químicas, pois as colisões foram eficazes. e) nas situações I, II e III, ocorreu a formação do complexo ativado, produzindo novas substâncias.  \n10- (UFSCar-SP) À temperatura ambiente, a reação química entre eteno ehidrogênio, ambos gasosos, é exotérmica. A reação é muito lenta, mas pode seracelerada quando se adiciona um metal em pó, como níquel, paládio ou platinaa) Escreva a equação química balanceada da reação que ocorre e explique por que a reação é acelerada pela adição do metal.  \nb) Esquematize um diagrama de energias, indicando as entalpias de reagentes eproduto, relacionando-as com o calor de reação. Localize no diagrama a energia de ativação antes e depois da adição do metal.  \n11- (UNB-DF)","cbCaidx7dcFz5goq","https://ap.wps.com/l/cbCaidx7dcFz5goq","pdf",918041,11,"Portuguese","# Velocidade de reação e leis de concentração\n## Cálculo de velocidade média entre instantes\n## Concentração em função do tempo e interpretação\n# Entalpia (ΔH) e energia de ativação\n## Diagramas energéticos e exotermia/endotermia\n## Energia de ativação e variação de energia potencial\n# Etapas reacionais e mecanismos\n## Reações em etapas e comparação de velocidades\n## Diagrama global e propriedades térmicas\n# Colisões moleculares e geometria\n## Colisões eficazes e formação do complexo ativado\n# Catálise e fatores cinéticos\n## Influência de temperatura, área de contato e catalisadores\n## Metal em pó para acelerar reações\n# Questões de verdadeiro ou falso e justificativas\n## Explicações científicas de observações experimentais","[{\"question\":\"Como calcular a velocidade média de uma reação quando a concentração varia com o tempo?\",\"answer\":\"Usa-se a variação da concentração no intervalo entre t1 e t2 para obter a taxa média. 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