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O material inclui questões de escolha múltipla sobre volumes molares em condições PTN, cálculos de concentração a partir de massas e volumes, propriedades dos elementos e tendências na Tabela Periódica. Inclui também interpretação de diagramas de energia potencial para H2 e exercícios de equilíbrio químico com decomposição do carbamato de amónio, além de estequiometria e concentrações em mol/dm3.",{"@graph":59,"@context":115},[60,77,98],{"@type":61,"itemListElement":62},"BreadcrumbList",[63,68,71,74],{"item":64,"name":65,"@type":66,"position":67},"https://docshare.wps.com","Home","ListItem",1,{"item":69,"name":9,"@type":66,"position":70},"https://docshare.wps.com/pt/document/",2,{"item":72,"name":19,"@type":66,"position":73},"https://docshare.wps.com/pt/document/exames/",3,{"item":75,"name":55,"@type":66,"position":76},"https://docshare.wps.com/pt/document/chemistry-entrance-exam-program-2022-secondary-education-10th-and-11th-grade-exercise-examples/232105/",4,{"url":75,"name":55,"@type":78,"image":79,"author":84,"headline":55,"publisher":87,"fileFormat":90,"inLanguage":53,"description":57,"dateModified":91,"datePublished":92,"encodingFormat":90,"isAccessibleForFree":93,"interactionStatistic":94},"DigitalDocument",{"url":80,"@type":81,"width":82,"height":83},"https://docshare.wps.com/thumbnails/chemistry-entrance-exam-program-2022-secondary-education-10th-and-11th-grade-exercise-examples/232105.png","ImageObject",300,407,{"name":85,"@type":86},"Aladdin","Person",{"url":64,"name":88,"@type":89},"DocShare","Organization","application/pdf","2026-09-21","2026-09-10",true,{"@type":95,"interactionType":96,"userInteractionCount":73},"InteractionCounter",{"@type":97},"ViewAction",{"@type":99,"mainEntity":100},"FAQPage",[101,107,111],{"name":102,"@type":103,"acceptedAnswer":104},"O que significa, nos exercícios, as condições PTN e como se usa 22,4 dm3?","Question",{"text":105,"@type":106},"Nas questões, PTN é usada para aplicar o volume molar de gases, considerando que 1 mole de um gás ocupa 22,4 dm3 nas condições indicadas. 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A composiçãoda solução em g/dm3 é: (M (K3PO4) = 212 g/mol  \na) 106 g/dm3. c) 5,3 g/dm3. e) 212 g/dm3.  \nb) Nenhuma das opções é correcta. d) 21,2 g/dm3.  \n3. Relativamente às características dos elementos, indique a afirmação correcta.  \na) O argon é um gás nobre. c) O Zn é um metal alcalino. e) O potássio é um metal alcalinoterroso.  \nb) O lítio é um gás raro. d) O berílio é um metal alcalino.  \nNota: Num exame, para responder a esta pergunta, poderá ser consultada uma figura representando uma parteda Tabela Periódica dos Elementos, onde estão representados alguns elementos químicos.  \n4.Indique a afirmação correcta.  \na) De um modo geral, a 1ª energia de ionização diminui ao longo do grupo 1 da Tabela Periódica.  \nb) De um modo geral, o raio atómico aumenta ao longo de um período da Tabela Periódica.  \nc) De um modo geral, o raio atómico diminui ao longo de um grupo da Tabela Periódica.  \nd) Os elementos que pertencem ao mesmo período apresentam a mesma configuração electrónica no último nível deenergia.  \ne) Os elementos que pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica apresentam basicamente as mesmascaracterísticas físico-químicas.  \n5.Ao lado está representado um diagrama da variação deenergia potencial de dois átomos de hidrogénio em função dasua distância internuclear.  \nQue significa o valor 0,0741 nm?  \na) Comprimento médio de ligação.  \nb) Energia de ligação.  \nc) Raio atómico.  \nd) Raio iónico.  \ne) Raio molecular.  \n6.A energia potencial aumenta entre as posições B e A do diagrama anterior porque:  \na) Aumentam as repulsões entre os núcleos dos dois átomos.  \nb) Aumentam as atracções entre os núcleos dos dois átomos.  \nc) Diminuem as repulsões entre os núcleos dos dois átomos.  \nd) Aumenta a ordem de ligação da molécula.  \ne) A distância entre os dois átomos aumenta.  \nEp/kJ 0 ~~ ~~  \n-436 kJ/mol ~~ ~~  \n7.Ainda em relação ao mesmo diagrama, indique a opção FALSA.  \n0,0741 nm Distância internuclear /nm  \na) A maior estabilidade possível da molécula é atingida quando Ep = 0 kJ/mol.  \nb) A molécula de H2 é mais estável que cada um dos átomos de H isolados.  \nDepartamento de Química e Bioquímica da Faculdade de Ciências, Universidade do Porto 1  \nc) A indicação “􀀐436 kJ/mol” significa que são necessários 436 kJ de energia para atomizar uma mole de moléculas de H2.  \nd) Quanto menor a energia potencial da molécula maior é a sua estabilidade.  \ne) A energia necessária para atomizar a molécula de H2 denomina-se energia de ligação.  \n8. Num vaso de 2,00 dm3 de capacidade, introduz-se uma amostra de 0,365 g de carbamato de amónio (massa molar = 78,08 g mol-1). O carbamato de amónio decompõe-se, podendo estabelecer-se o equilíbrio traduzido por:  \nNH4CO2NH2 (s)  2NH3 (g) + CO2 (g)  \nNum estado de equilíbrio, a 25 ºC, a pressão parcial do CO2 (g) é 0,0386 atm.  \nO volume do vaso que continha o sistema em equilíbrio reduziu-se de 2,00 dm3 para 1,00 dm3.  \nDos valores apresentados a seguir, indique qual deles representa a pressão parcial do CO2, no novo estado deequilíbrio, ainda à temperatura de 25 ºC.  \na) 0,0386 atm c) 0,0193 atm e) Nenhuma das opções é correcta  \nb) 0,0772 atm d) 0,0286 atm  \n9.As fórmu","cbCaioNTE7mRLhLh","https://ap.wps.com/l/cbCaioNTE7mRLhLh","pdf",292688,5,"Portuguese","# Exemplos de exercícios\n## Volume molar e condições PTN\n## Concentração em g/dm3 e mol/dm3\n## Tabela Periódica e propriedades dos elementos\n## Energia potencial em molécula de H2\n## Equilíbrio químico e pressão parcial\n## Fórmulas de óxidos metálicos\n## Noções de quantidades de matéria na água\n## Diluição e concentração de soluções","[{\"question\":\"O que significa, nos exercícios, as condições PTN e como se usa 22,4 dm3?\",\"answer\":\"Nas questões, PTN é usada para aplicar o volume molar de gases, considerando que 1 mole de um gás ocupa 22,4 dm3 nas condições indicadas. 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