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A partir desse princípio, mostra-se que, em condições de gás ideal, volumes iguais contêm o mesmo número de partículas. 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S. (2013)  \nLei de Avogadro,  \nRev. Ciência Elem. , V1(01):046 .  \n[doi.org/10.24927/rce2013.046](doi.org/10.24927/rce2013.046)  \nEDITOR  \nJosé Ferreira Gomes, Universidade do Porto  \nRECEBIDO EM  \n30 de dezembro de 2009  \nACEITE EM  \n14 de setembro de 2010  \nPUBLICADO EM  \n14 de setembro de 2010  \nCOPYRIGHT  \n© Casa das Ciências 2019.  \nEste artigo é de acesso livre, distribuído sob licença Creative Commons com a designação CC-BY-NC-SA 4.0 , que permitea utilização e a partilha para fins não comerciais, desde que citadoo autor e a fonte original do artigo.  \n[rce.casadasciencias.org](rce.casadasciencias.org)  \nLei de Avogadro  \nLuís Spencer Lima  \nFaculdade de Ciências da Universidade do Porto [luisspencerlima@gmail.com](luisspencerlima@gmail.com)  \nA lei de Avogadro constitui um caso especial da lei dos gases ideais. Refere-se à relaçãode proporcionalidade direta existente entre o número de átomos ou moléculas de umgás (convertíveis para valores de massa ou quantidade de substância) e o volume porele ocupado, mantendo-se a pressão e a temperatura constantes. A lei de Avogadro pode ser enunciada da seguinte forma:  \nA pressão e temperatura constantes, volumes iguais de gases ideais contêm o mesmonúmero de partículas (átomos ou moléculas) .  \nComo tal, pode-se concluir que o número de partículas existentes num determinado volume de gás é independente do seu tamanho ou massa. Tal implica que iguais volumes de dioxigénio e dicloro, por exemplo, desde que apresentem comportamento de gás ideal eestejam à mesma pressão e temperatura, contêm o mesmo número de moléculas. No casode um gás real, podem ocorrer desvios mais ou menos significativos conforme o grau deafastamento das condições de gás ideal. A lei de Avogadro pode traduzir-se matematicamente por V = n ⋅ k → V ∝ n, a pressão e temperatura constantes (k é uma constante; no caso de se tratar de um gás ideal, k = RT/p) . Assim, é possível estabelecer-se uma relaçãomatemática entre uma quantidade de substância inicial de gás (ni) e o volume por ele ocupado ( Vi) com os correspondentes valores finais (nf e Vf, respetivamente), após a adição/ remoção de uma nova quantidade de gás ou um aumento/diminuição do volume, mantendo a pressão e temperatura constantes. Atendendo a que Vi/ni = k = Vf /nf, verifica-se que:  \nComo consequência da lei de Avogadro, o volume de uma mole de qualquer gás com comportamento de gás ideal é sempre o mesmo, a uma determinada pressão e temperatura. De facto, nas condições PTN (pressão e temperatura normais: 1,33322 × 105 Pa ou 1 atm e 273,15 K ou 0 ºC), o volume molar de um gás ideal é 22,40 dm3 (ou L) .  \nFoi Amedeo Avogadro, um físico italiano que viveu nos séculos XVIII e XIX, quem primeiro verificou, em 1811 1 , a relação existente entre estas variáveis. Apoiado no seu trabalho sobre os gases e no trabalho desenvolvido por Joseph Gay-Lussac, um químico efísico francês seu contemporâneo, Avogadro conseguiu distinguir os conceitos de átomoe molécula, até então utilizados de forma indiscriminada. Na altura, no entanto, o seu trabalho foi acolhido pela comunidade científica com indiferença devido ao facto de publi-  \nRevista de Ciência Elementar | doi: 10. 24927/rce2013 .046 | dezembro de 2013 1  \ncar em revistas pouco reconhecidas pelos cientistas, de ser muito modesto e retraído e, principalmente, pela crescente importância da área então em voga, a Eletroquímica. Os eletroquímicos rejeitavam a ideia de um gás molecular do tipo H2, como admitido por Avogadro, pois, para eles, um composto só se formaria devido a atrações eletrostáticas do tipo Na+ Cl- . Por isso, o trabalho de Avogadro permaneceu na obscuridade durante 59 anos, até uma conferência internacional ocorrida em 1860 em Karlsruhe, Alemanha, 4 anos após asua morte, ter reconhecido a enorme contribuição de Avogadro para a Química, não só para a determinação das massas das moléculas, mas também, de forma indireta, dos átomosque as constituem. Estes conceitos de átomo e de molécu","cbCaimtCuvfWceDv","https://ap.wps.com/l/cbCaimtCuvfWceDv","pdf",120509,"Portuguese","# Lei de Avogadro\n## Enunciado e relação entre variáveis\n## Formulação matemática e consequências\n## Verificação histórica e reconhecimento científico\n## Referências","[{\"question\":\"Qual é a ideia central da Lei de Avogadro?\",\"answer\":\"Com pressão e temperatura constantes, o volume ocupado por um gás é diretamente proporcional ao número de partículas (átomos ou moléculas).\"},{\"question\":\"Como a Lei de Avogadro se traduz matematicamente?\",\"answer\":\"Pode ser expressa como V = n·k e, para gás ideal, k = RT/p, permitindo estabelecer relações entre quantidades iniciais e finais de gás mantendo PT constantes.\"},{\"question\":\"O que acontece em gás real em relação ao comportamento ideal?\",\"answer\":\"Podem ocorrer desvios mais ou menos significativos conforme o grau de afastamento das condições de gás ideal.\"}]","Lei de Avogadro - Caso especial da lei dos gases ideais | PDF"]