[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"detail-sidebar-cat-0-id-113":3,"doc-seo-227832-113":53,"doc-detail-227832-id":128},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",[7,13,17,21,25,29,33,37,41,45,49],{"id":8,"doc_module":4,"doc_module_name":9,"category_name":10,"show_sort_weight":11,"slug":12},55,"Document","Agama & Spiritualitas",60,"religion-spirituality",{"id":14,"doc_module":4,"doc_module_name":9,"category_name":15,"show_sort_weight":11,"slug":16},48,"Cerita & Novel","story-novel",{"id":18,"doc_module":4,"doc_module_name":9,"category_name":19,"show_sort_weight":11,"slug":20},56,"Gaya Hidup","lifestyle",{"id":22,"doc_module":4,"doc_module_name":9,"category_name":23,"show_sort_weight":11,"slug":24},51,"Komik","comic",{"id":26,"doc_module":4,"doc_module_name":9,"category_name":27,"show_sort_weight":11,"slug":28},53,"Layanan Kesehatan","healthcare",{"id":30,"doc_module":4,"doc_module_name":9,"category_name":31,"show_sort_weight":11,"slug":32},54,"Penelitian & Laporan","research-report",{"id":34,"doc_module":4,"doc_module_name":9,"category_name":35,"show_sort_weight":11,"slug":36},49,"Sastra","literature",{"id":38,"doc_module":4,"doc_module_name":9,"category_name":39,"show_sort_weight":11,"slug":40},52,"Teknologi","technology",{"id":42,"doc_module":4,"doc_module_name":9,"category_name":43,"show_sort_weight":11,"slug":44},50,"Ujian","exam",{"id":46,"doc_module":4,"doc_module_name":9,"category_name":47,"show_sort_weight":11,"slug":48},57,"Umum","general",{"id":50,"doc_module":4,"doc_module_name":9,"category_name":51,"show_sort_weight":4,"slug":52},181,"Formulir","formulir",{"code":4,"msg":54,"data":55},"ok",{"site_id":56,"language":57,"slug":58,"title":59,"keywords":60,"description":61,"schema_data":62,"social_meta":121,"head_meta":123,"extra_data":125,"updated_unix":127},113,"id","chapter-13-chemical-kinetics-module","Bab 13 - Modul Kinetika Kimia","","Modul ini membahas kinetika kimia dari tingkat makroskopis dan mikroskopis untuk memahami bagaimana laju reaksi ditentukan. Materi mencakup definisi laju reaksi dan hubungan laju dengan stoikiometri, penerapan hukum laju, tetapan laju, serta penentuan orde reaksi melalui metode laju awal dan waktu paruh. Pembahasan juga meliputi pengaruh konsentrasi, temperatur, teori tumbukan, energi aktivasi, serta mekanisme reaksi elementer dan multi-tahap, termasuk peranan katalis dalam mempercepat reaksi.",{"@graph":63,"@context":120},[64,81,103],{"@type":65,"itemListElement":66},"BreadcrumbList",[67,72,75,78],{"item":68,"name":69,"@type":70,"position":71},"https://docshare.wps.com","Home","ListItem",1,{"item":73,"name":9,"@type":70,"position":74},"https://docshare.wps.com/id/document/",2,{"item":76,"name":43,"@type":70,"position":77},"https://docshare.wps.com/id/document/ujian/",3,{"item":79,"name":59,"@type":70,"position":80},"https://docshare.wps.com/id/document/chapter-13-chemical-kinetics-module/227832/",4,{"url":79,"name":59,"@type":82,"image":83,"author":88,"headline":59,"publisher":91,"fileFormat":94,"inLanguage":57,"description":61,"dateModified":95,"datePublished":96,"encodingFormat":94,"isAccessibleForFree":97,"interactionStatistic":98},"DigitalDocument",{"url":84,"@type":85,"width":86,"height":87},"https://docshare.wps.com/thumbnails/chapter-13-chemical-kinetics-module/227832.png","ImageObject",300,407,{"name":89,"@type":90},"Genevieve","Person",{"url":68,"name":92,"@type":93},"DocShare","Organization","application/pdf","2026-10-05","2026-09-10",true,{"@type":99,"interactionType":100,"userInteractionCount":102},"InteractionCounter",{"@type":101},"ViewAction",24,{"@type":104,"mainEntity":105},"FAQPage",[106,112,116],{"name":107,"@type":108,"acceptedAnswer":109},"Apa yang dimaksud dengan laju reaksi dan bagaimana satuannya?","Question",{"text":110,"@type":111},"Laju reaksi didefinisikan sebagai perubahan konsentrasi reaktan atau produk per satuan waktu. Umumnya dinyatakan dalam molaritas per detik (M/detik).","Answer",{"name":113,"@type":108,"acceptedAnswer":114},"Bagaimana menentukan orde reaksi dan tetapan laju?",{"text":115,"@type":111},"Orde reaksi dan tetapan laju dapat ditentukan menggunakan metode laju awal. Tetapan laju juga dapat ditentukan menggunakan hukum laju terintegrasi serta metode waktu paruh.",{"name":117,"@type":108,"acceptedAnswer":118},"Faktor apa saja yang memengaruhi laju reaksi?",{"text":119,"@type":111},"Laju reaksi dipengaruhi oleh konsentrasi reaktan dan temperatur reaksi. Secara mikroskopis, teori tumbukan efektif, orientasi molekul, dan energi aktivasi berperan dalam menentukan laju.","https://schema.org",{"og:url":79,"og:type":122,"og:title":59,"og:site_name":92,"og:description":61},"article",{"robots":124,"canonical":79},"index,follow",{"doc_id":126,"site_id":56},227832,1789015680,{"code":4,"msg":5,"data":129},{"doc_id":126,"user_id":130,"nickname":89,"user_avatar":131,"doc_module":4,"category_id":42,"category_name":43,"doc_title":59,"doc_description":61,"doc_content":132,"file_id":133,"file_url":134,"file_type":135,"file_size":136,"view_count":102,"is_deleted":4,"is_public":71,"is_downloadable":71,"audit_status":71,"page_count":137,"language":138,"language_code":57,"site_id":56,"html_lang":57,"table_of_contents":139,"faqs":140,"seo_title":141,"seo_description":61,"update_tm":127,"read_time":142},1374391974585,"https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_276721f389ce27ea32af1340a28f341c","BAB I  \nKINETIKA KIMIA  \nTIU :  \n1. Memahami definisi laju reaksi Kimia dan menerapkan hukum laju pada perhitungan lajureaksi  \n2. Memahami faktor-faktor dan mekanisme reaksi yang menentukan laju reaksi  \n3. Memahami aplikasi kinetika kimia pada proses katalisis  \n\n| Sasaran\u003Cbr>Pembelajaran | Pokok\u003Cbr>Bahasan | Sub Pokok\u003Cbr>Bahasan | Lingkup Sub Pokok Bahasan | Pentingnya mempelajari topikini |\n| --- | --- | --- | --- | --- |\n| Memahami definisilaju reaksi dan menghitung lajureaksi.\u003Cbr>Mampu menjelaskan hubungan kesamaan laju tiap komponen reaksi\u003Cbr>Mampu menyatakan persamaan/hukum laju dan kaitannyadengan konsentrasi dan orde reaksi.\u003Cbr>Menggunakan\u003Cbr>metoda laju awal untuk menentu-kanorde reaksi dantetapan laju. Menggunakan hukum laju terintegrasi untukmenentukan tetapan laju.\u003Cbr>Menggunakanmetoda waktu paruhuntuk menghitung tetapan laju Mampu menjelaskantumbukan antar molekul yang menyebabkan reaksi. Mampu menjelaskankereaktifan zat untuk menghasilkan reaksi. Mampu menjelaskan bagaimana energipotensial berperanpada laju reaksi. Menggunakan | 1. Pendahuluan |  |  |  |\n|  | 2. Laju reaksi kimia | - Definisi\u003Cbr>- Laju reaksi danstokiometri | Definisi laju reaksi kimia dan menghitung lajureaksi secara sederhana Hubungan antarastokiometri reaksi dan persamaan laju | Mampu menerap-kan hukum laju dan kaitannya denganstokiometri reaksi untuk menghitung laju reaksi sederhana |\n|  | 3. Konsentrasi dan lajureaksi | - Hukum laju, tetapan laju dan orde reaksi\u003Cbr>- Menentukanhukum laju menggunakan laju awal\u003Cbr>- Perubahan lajudengan waktu | Hubungan antara konsentrasi dan lajureaksi dalampersamaan/hukum laju.\u003Cbr>Orde reaksi dan persamaan lajureaksi.\u003Cbr>Metode laju awal untuk menghitung laju dan tetapan laju.\u003Cbr>Hukum lajuterintegrasi reaksi orde satu, orde dua.\u003Cbr>Waktu paruh | Mampu menurunkan persamaan laju untukmenentu-kan ordereaksi dan tetapan laju |\n|  | 4. Temperatur dan lajureaksi | - Model tumbukan antar molekul\u003Cbr>- Faktor orientasi\u003Cbr>- Energi aktivasi | Teori kinetika molekular.\u003Cbr>Cara molekul bertumbukan yang efektif. | Memahami aspek molekularitas yang berperan dalam kinetika reaksi kimia dan bagaimanaperanan energiaktivasi/temperatur pada laju reaksi |\n\n\n| persamaan Arrhenius untuk menentukantetapan reaksi padaberbagai temperatur Mampu menurunkan hukum lajuberdasarkan mekanisme reaksi elementer dan reaksi multi tahpanan Memahami\u003Cbr>mekanisme kerjakatalis untuk mempercepat lajureaksi |  | - Persamaan Arrhenius | Hubungan energiaktivasi dengan lajureaksi.\u003Cbr>Hubungan temperatur dengan laju reaksi |  |\n| --- | --- | --- | --- | --- |\n|  | 5. Mekanismereaksi | - Reaksi-reaksi elementer\u003Cbr>- Reaksi-reaksi multi tahapan | Hubungan antara mekanisme reaksi dan hukum lajureaksi elementer dan reaksi multi tahapan | Mampu mengkaitkanmekanisme reaksi menurut tahapan reaksi untukmenentukan hukum laju |\n|  | 6. Katalis | -Definisi katalis\u003Cbr>- Pengelompokan reaksikatalisis | Contoh reaksikatalisis homogen, heterogen dan enzimatik | Menjelaskan peranandan cara kerja katalispada laju reaksi kimia |\n\n1. Pendahuluan  \nPembelajaran Kimia pada umumnya berkaitan dengan perubahan, seperti pada reaksireaksi kimia. Mengapa reaksi kimia, yaitu pembentukan zat baru dari zat-zat tertentu dapatterjadi? Hal ini berhubungan dengan kereaktifan zat kimia dan laju reaksinya. Bidang kimia yang menyangkut laju reaksi disebut kinetika kimia. Sebagai contoh petasan dan kembang api adalah campuran zat reaktif, yang bila dibakar akan berlangsung sangat cepat. Jadi laju reaksi pembakaran petasan adalah sangat cepat. Meskipun demikian ada reaksi-reaksi yang berjalan lambat atau sangat lambat, sehingga dibutuhkan bahan yang disebut katalis untuk mempercepat laju reaksi.  \nPada pembelajaran kinetika kimia, akan dipelajari kinetika kimia dari sudut pandang makrokopis, yaitu bagaimana menentukan laju reaksi, faktor-faktor yang menentukan lajureaksi, seperti konsentrasi reaktan dan temperatur reaksi. Sedangkan dari sudut pandang mikroskopis akan dipelajari hubungan a","cbCaih7np4reqRzf","https://ap.wps.com/l/cbCaih7np4reqRzf","pdf",611160,22,"Indonesian","# Kinetika Kimia\n## Pendahuluan\n## Laju Reaksi Kimia\n### Definisi\n## Konsentrasi dan Laju Reaksi\n## Temperatur dan Laju Reaksi\n## Mekanisme Reaksi\n## Katalis","[{\"question\":\"Apa yang dimaksud dengan laju reaksi dan bagaimana satuannya?\",\"answer\":\"Laju reaksi didefinisikan sebagai perubahan konsentrasi reaktan atau produk per satuan waktu. Umumnya dinyatakan dalam molaritas per detik (M/detik).\"},{\"question\":\"Bagaimana menentukan orde reaksi dan tetapan laju?\",\"answer\":\"Orde reaksi dan tetapan laju dapat ditentukan menggunakan metode laju awal. Tetapan laju juga dapat ditentukan menggunakan hukum laju terintegrasi serta metode waktu paruh.\"},{\"question\":\"Faktor apa saja yang memengaruhi laju reaksi?\",\"answer\":\"Laju reaksi dipengaruhi oleh konsentrasi reaktan dan temperatur reaksi. Secara mikroskopis, teori tumbukan efektif, orientasi molekul, dan energi aktivasi berperan dalam menentukan laju.\"}]","Bab 13 - Modul Kinetika Kimia | PDF",34]