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Presenta los rasgos clave de cada propuesta: partículas indivisibles, carga/masa del electrón, núcleo y trayectorias, niveles de energía cuantizados, niveles y subniveles, y el carácter ondulatorio del electrón. 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C., los filósofos Leucipo y Demócrito sostenían que la materia se encontraba constituida por diminutos corpúsculos materiales, los cuales son indivisibles e indestructibles, a los que le llamaron átomos.\nÁtomo ( sin partes\nLOS MODELOS ATÓMICOS\nRpta. : El modelo actual que tenemos del átomo, ha sido consecuencia de las investigaciones y experimentaciones de una diversidad de científicos a través del tiempo, para poder entender como es el átomo estudiaremos los principales modelos atómicos.\nJhon Dalton\nEn 1808, basado en las tres leyes empíricas de las composiciones químicas; elaboró un modelo atómico considerando los átomos como diminutas esferas rígidas e indestructibles cuya propiedad más importante era su masa. Según Dalton, la materia está constituida por partículas idénticas llamadas átomos.\nJoseph J. Thompson\nEn 1887, estableció la relación carga/masa del electrón y propuso un modelo en el cual la carga positiva era de gran masa y las cargas negativas de muy baja; este modelo se caracteriza por explicar la naturaleza eléctrica de átomos.\nJean Perrin\nFísico francés y Permio Nobel en 1926, modificó el modelo de Thompson, sugiriendo que las cargas negativas son externas al átomo, por primera vez se habla de “electrones” periféricos.\nErnest Rutherford\nEn 1911, como resultado de la experimentación con partículas “(” formuló un modelo atómico en el cual el núcleo determina la masa del átomo al igual que la carga positiva, los electrones giran a manera de satélite alrededor del núcleo en trayectorias circulares.\nNiels Bohr\nEn 1913, para explicar entre otros aspectos, la emisión y absorción de luz, más exactamente la formación de los espectros discretos por los elementos y haciendo uso de la teoría cuántica de la luz introdujo el concepto de órbitas para los electrones con estado de energía cuantizados.\nAbsorción de energía (ganancia de energía)\nEmisión de energía (pérdida de energía)\nNiveles de energía\nArnold Sommerfeld\nEn 1916 modificó el modelo de Bohr representando al átomo con un núcleo alrededor del cual existían niveles y subniveles circulares y elípticos.\nLouis de Broglie\nEn 1923 estableció un paralelismo entre la concepción ondulatoria de la luz y la estructura de la materia.\nEdwin Schroedinger\nEn 1926 elaboró un modelo atómico incorporando en una ecuación matemática, el principio de incertidumbre de Heisenberg y la concepción del electrón como una onda estacionaria.\nEJERCICIOS DE APLICACIÓN\nEl núcleo atómico fue descubierto por :\na) Thompson\tb) Jordán\tc) Dalton\nd) Rutherford\te) Faraday\nThompson en 1897 descubrió :\na) El fotón\t\tb) El neutrón\tc) Quarks\nd) El electrón\te) Los isótopos\nLos átomos son indivisibles afirma :\na) Dalton\t\tb) Wein\t\tc) Perrin\nd) Rutherford\te) Planck\nSommerfeld hace una corrección a la teoría de Bohr al decir que los electrones podían girar en orbitas no sólo …… sino también ……\nelípticas – circulares\ncirculares – parabólicas\ncirculares – elípticas\nelípticas – parabólicas\nN.A.\n¿Quién sostenía que los electrones no se hallan distribuidos en todo el átomo, sino en partes externas?\na) Dalton\t\tb) Thompson\tc) Perrin\nd) Bohr\t\te) Schroedinger\n¿Quién sustentó la bases principal para la concepción del modelo atómico actual?\na) Thompson\tb) Dalton       c) Rutherford\nd) Schroedinger\te) Sommerfeld\n¿Quién afirmaba que los electrones pueden caer a niveles más bajos de energía o pueden alcanzar niveles de energía más altos?\na) Dalton\t\tb) Rutherford\tc) Bohr\nd) Planck\t\te) Sommerfeld\nLa carga del electrón fue descubierta en 1906 por :\na) Millikan\t\tb) Jordán\tc) Newton\nd) Dalton\t\te) Wein\nEl modelo del “Budín de pasas” pertenece a :\na) Leucipo\t\tb) Aristóteles\tc) Dalton\nd) Thompson\te) Bohr\n¿Quién se refirió al átomo vacío?\na) Dalton\t\tb) Democrito\tc) Bohr\nd) Rutherford\te) Broglie\nLa postulación del átomo cuantizado pertenece a :\na) Dalton\t\tb) Bohr\t\tc) Planck\nd)","cbCaigEZNr1nllCE","https://ap.wps.com/l/cbCaigEZNr1nllCE","doc",891904,6,"Spanish","# Los modelos atómicos\n## Origen de la idea de átomo\n## Dalton\n## Thompson\n## Perrin\n## Rutherford\n## Bohr\n## Sommerfeld\n## De Broglie\n## Schrödinger\n# Ejercicios de aplicación","[{\"question\":\"¿Qué plantearon Leucipo y Demócrito sobre la materia y el átomo?\",\"answer\":\"Sostuvieron que la materia estaba formada por corpúsculos diminutos, indivisibles e indestructibles, a los que llamaron átomos.\"},{\"question\":\"¿Cuál fue el aporte principal de Thompson en su modelo atómico?\",\"answer\":\"Estableció la relación carga/masa del electrón y propuso que la carga positiva tiene gran masa, mientras las cargas negativas son de muy baja masa, explicando la naturaleza eléctrica del átomo.\"},{\"question\":\"¿Qué representan los niveles de energía y cómo se relacionan con Bohr?\",\"answer\":\"La emisión y absorción de luz, junto con los espectros discretos, se explican con la teoría cuántica al introducir órbitas con estados de energía cuantizados.\"}]","TEORÍA ATÓMICA - Los modelos atómicos y ejercicios de aplicación | DOC"]