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Curso: __________________ Fecha: ____________\nVISIÓN HISTÓRICA DEL ESTUDIO DEL ÁTOMO\n¿Quiénes fueron los primeros en hablar del átomo?\nToma una hoja de papel y divídela en dos. Luego, toma uno de los trozos y vuelve a dividirlo, y así sucesivamente hasta que no puedas cortarlo más. ¿Hasta dónde pudiste cortar el papel? Tal como en el ejercicio que acabas de hacer, alrededor del año 440 a. C., los filósofos griegos Leucipo y su discípulo Demócrito fueron los primeros en considerar que la materia debía estar formada por diminutas partículas indivisibles, es decir, que se podía dividir hasta un punto donde ya no se podía seguir haciéndolo. A esas partículas las llamaron átomos (del griego a = sin, tomos = división), y así surgió la “teoría atómica”.\nSin embargo, otro filósofo griego, Aristóteles, rechazó la idea de que la materia estaba formada por partículas indivisibles (los átomos), planteando la llamada “teoría de los cuatro elementos”. Esta teoría, tomada de Empédocles, establecía que la materia era continua y estaba formada por cuatro elementos: agua, fuego, aire y tierra. Estos se producían por la combinación de dos propiedades opuestas, indicadas en la tabla del costado derecho. Como Aristóteles tuvo una gran influencia en la historia del conocimiento, la aceptación de su teoría permaneció por muchos siglos más, hasta el siglo XVII.\n¿Cómo contribuyó Dalton al conocimiento del átomo?\nTuvieron que pasar más de 2 000 años desde Demócrito para que el químico y matemático John Dalton propusiera una hipótesis del átomo, basada en evidencia experimental. ¡Imagínate, desde que nació Cristo hasta ahora han pasado más de 2 000 años! ¿Te imaginas qué hubiera ocurrido si le hubiesen creído antes a Demócrito? Fue así que en 1808, este destacado científico inglés postuló la primera teoría atómica. A continuación, se describen sus principales postulados:\n1. La materia se compone de partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.\n2. Los átomos de un elemento son idénticos entre sí, en masa y en otras propiedades.\n(Los átomos de elementos diferentes tienen masas y tamaños distintos).\n3. Los átomos de más de un elemento se combinan para formar compuestos, en una relación de números enteros y sencillos.\n4. Los átomos de un elemento no pueden transformarse en átomos de otro elemento mediante reacciones químicas. Los átomos no se crean ni se destruyen, solo se intercambian o redistribuyen, por lo que no hay pérdida de masa.\n¿Qué aciertos y debilidades tuvo la teoría de Dalton?\nLa reaparición del concepto de átomo y los postulados planteados por Dalton en su teoría atómica produjeron importantes avances para el desarrollo de la química del siglo XX. No obstante, su teoría también presentó algunos inconvenientes que luego fueron descubiertos.\nLa siguiente tabla resume los principales aciertos y debilidades de la teoría atómica de Dalton:\nNaturaleza eléctrica de la materia\nJohn Dalton fue, sin duda, un gran aporte para el desarrollo de la química. Sin embargo, sus postulados se basaron simplemente en la observación macroscópica. A partir de la publicación de su teoría atómica, varios científicos de la época comenzaron a interesarse en estudiar la estructura del átomo, generando diversos métodos e instrumentos para cumplir su propósito. A continuación, revisaremos algunos descubrimientos que facilitaron el desarrollo de los distintos modelos atómicos.\nElectrización de los cuerpos\nLa relación entre los fenómenos eléctricos y la estructura de la materia ha sido observada desde tiempos muy remotos. En la unidad 3 estudiamos que en el siglo V a. 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