[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-seo-162092-110":3,"detail-sidebar-cat-1-es-110":75,"doc-detail-162092-es":109},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"ok",{"site_id":7,"language":8,"slug":9,"title":10,"keywords":11,"description":12,"schema_data":13,"social_meta":68,"head_meta":70,"extra_data":72,"updated_unix":74},110,"es","general-chemistry-practical-work-no-2-atomic-structure-and-periodic-table","Química General - Trabajo Práctico Nº2 - Estructura atómica y Tabla Periódica","","Trabajo Práctico Nº2 de Química General sobre estructura atómica y tabla periódica. El documento propone investigar la evolución de los modelos atómicos y completar actividades de iones, incluyendo identificación del tipo de ion y balance de electrones ganados o perdidos. También solicita realizar la distribución electrónica por niveles según el modelo Rutherford-Bohr, ubicar elementos en la tabla periódica y completar características de metales, no metales y gases inertes. Incluye configuración electrónica, números cuánticos, ordenamientos por radio atómico, potencial de ionización y afinidad electrónica, además de preguntas de electronegatividad.",{"@graph":14,"@context":67},[15,34,50],{"@type":16,"itemListElement":17},"BreadcrumbList",[18,23,27,31],{"item":19,"name":20,"@type":21,"position":22},"https://docshare.wps.com","Home","ListItem",1,{"item":24,"name":25,"@type":21,"position":26},"https://docshare.wps.com/es/template/","Template",2,{"item":28,"name":29,"@type":21,"position":30},"https://docshare.wps.com/es/template/general/","General",3,{"item":32,"name":10,"@type":21,"position":33},"https://docshare.wps.com/es/template/general-chemistry-practical-work-no-2-atomic-structure-and-periodic-table/162092/",4,{"url":32,"name":10,"@type":35,"author":36,"headline":10,"publisher":39,"fileFormat":42,"inLanguage":8,"description":12,"dateModified":43,"datePublished":44,"encodingFormat":42,"isAccessibleForFree":45,"interactionStatistic":46},"DigitalDocument",{"name":37,"@type":38},"Theodore","Person",{"url":19,"name":40,"@type":41},"DocShare","Organization","application/vnd.openxmlformats-officedocument.wordprocessingml.document","2026-09-10","2026-08-30",true,{"@type":47,"interactionType":48,"userInteractionCount":22},"InteractionCounter",{"@type":49},"ViewAction",{"@type":51,"mainEntity":52},"FAQPage",[53,59,63],{"name":54,"@type":55,"acceptedAnswer":56},"Qué se solicita sobre los modelos atómicos en el Trabajo Práctico Nº2?","Question",{"text":57,"@type":58},"Investigar la evolución de los modelos atómicos y describir cada uno, pudiendo realizar una línea de tiempo para organizar la información.","Answer",{"name":60,"@type":55,"acceptedAnswer":61},"Cómo se completa la parte de iones en el cuadro?",{"text":62,"@type":58},"Para cada especie (por ejemplo F-, Al+3, Ca+2), se debe indicar qué tipo de ion es y cuántos electrones ganó o perdió.",{"name":64,"@type":55,"acceptedAnswer":65},"Qué temas de tendencias periódicas incluye el trabajo?",{"text":66,"@type":58},"Incluye ordenamientos de mayor a menor radio atómico, orden creciente de potencial de ionización, orden creciente de afinidad electrónica y comparaciones de electronegatividad entre elementos del mismo grupo o período.","https://schema.org",{"og:url":32,"og:type":69,"og:title":10,"og:site_name":40,"og:description":12},"article",{"robots":71,"canonical":32},"index,follow",{"doc_id":73,"site_id":7},162092,1788118190,{"code":4,"msg":76,"data":77},"success",[78,82,86,90,94,98,101,105],{"id":79,"doc_module":22,"doc_module_name":25,"category_name":80,"show_sort_weight":4,"slug":81},165,"Cartas","cartas",{"id":83,"doc_module":22,"doc_module_name":25,"category_name":84,"show_sort_weight":4,"slug":85},162,"Carteles","carteles",{"id":87,"doc_module":22,"doc_module_name":25,"category_name":88,"show_sort_weight":4,"slug":89},160,"Currículums","curriculums",{"id":91,"doc_module":22,"doc_module_name":25,"category_name":92,"show_sort_weight":4,"slug":93},161,"Facturas","facturas",{"id":95,"doc_module":22,"doc_module_name":25,"category_name":96,"show_sort_weight":4,"slug":97},164,"Formularios","formularios",{"id":99,"doc_module":22,"doc_module_name":25,"category_name":29,"show_sort_weight":4,"slug":100},166,"general-166",{"id":102,"doc_module":22,"doc_module_name":25,"category_name":103,"show_sort_weight":4,"slug":104},159,"Presentaciones","presentaciones",{"id":106,"doc_module":22,"doc_module_name":25,"category_name":107,"show_sort_weight":4,"slug":108},163,"Redes sociales","redes-sociales",{"code":4,"msg":76,"data":110},{"doc_id":73,"user_id":111,"nickname":37,"user_avatar":112,"doc_module":22,"category_id":99,"category_name":29,"doc_title":10,"doc_description":12,"doc_content":113,"file_id":114,"file_url":115,"file_type":116,"file_size":117,"view_count":4,"is_deleted":4,"is_public":22,"is_downloadable":22,"audit_status":22,"page_count":118,"language":119,"language_code":8,"site_id":7,"html_lang":8,"table_of_contents":120,"faqs":121,"seo_title":122,"seo_description":12,"update_tm":74,"read_time":26},7971461740886,"https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_3d24733baf745e90a7e4bdd5f77d97b2","Profesorado para la Enseñanza Primaria con Modalidades Nº6026 “Rosario de Lerma”\nProfesorado de Educación Secundaria en Biología\nNombre y Apellido:                                                                                                                             Fecha:\nQuímica General\nTrabajo PrácticoNº2: Estructura atómica y Tabla Periódica\nInvestiga sobre la evolución de los Modelos Atómicos, describe cada uno. (puedes realizar una línea de tiempo)\nCompleta el siguiente cuadro:\nIndica que tipo de ION es y cuantos electrones gano o perdió:\nF-:\nAl+3:\nNa+ :\nN-3 :\nMn-4 :\nO2-  :\nHg+2 :\nH+ :\nCa+2 :\nSn+4 :\nRealiza la distribución de electrones en niveles de energía según el Modelo Rutherford-Bohr\nBr-                    Na +                Ar                  Se                  Mn                    O 2-              Fe                   Al 3+\nRepresentar en la siguiente tabla periódica:\n*Lantánidos     * Actínidos      *No metales      * Halógenos        *Alcalinos Térreos      * Metales       *Grupos     *Periodos\n*Alcalinos       * Elementos de transición      *Elementos representativos      *Gases Nobles    * Metaloides\n6) Completa cada nube con las características y propiedades de los metales, no metales y gases inertes\n7) Indica el nombre y símbolo de los elementos que se detallan a continuación\nMetal alcalino del periodo 3 ………………....\nHalógeno del periodo 2…………………………\nNo metal del grupo 13………………………......\nElemento cuyo Z es 24…………………………..\nElemento que tenga 42 protones…………..\nÚnico no metal del grupo 1………………….\nElemento cuyo Z es 13…………………………\nMetal del grupo 8 periodo 4………………….\nGas inerte, periodo 3…………………………….\nMetal alcalino terreo del periodo 3……….\nElemento cuyo A es 197…………………..\n8)      a) Escriba la configuración electrónica de los siguientes elementos/ iones:\nMg12:\nS2-:\nHg80:\nFe26:\nZn30:\nCa2+:\nTe52:\nAl3+:\nb) Escriba el nombre y el símbolo químico de los elementos cuyas configuraciones electrónicas se muestran a continuación:\n1s2 2s2 2p6 3s1:………………………………………………………………………………..\n1s2 2s2 2p5  :…………………………………………………………………………………….\n1s2 2s2 2p2 :……………………………………………………………………………………..\n1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 :……………………………………………………………………\n1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7:………………………………………………………………\n9)   a) ¿Cuáles son los números cuánticos correspondientes a los electrones:\n3d2:                                                                                                       4s1:\n2s2:                                                                                                       5p4:\n3p1:                                                                                                      3d8:\n4f4:                                                                                                       2p5:\nb)  ¿Cuáles de los siguientes conjuntos de números cuánticos son inaceptables? Justifica las respuestas.\n(1,0,+1/2,+1/2)\n(3,2,1,+1)\n(3,0,0,-1/2)\n(2,0,1,-1/2)\n(2,2,1,+1/2)\n10) a) Ordenar de mayor a menor en función de su radio atómico:\nNitrógeno, Litio y Flúor\nIodo, Indio, Estroncio y Molibdeno\nN, Bi, P, As\nTalio, Cesio, Oro y Polonio\nW, Ba, Hg, At\nb) Dados dos elementos del mismo periodo ¿Cual elemento tiene mayor radio atómico?: uno del grupo 2 o uno del grupo 17.\nc) Dados dos elementos del mismo grupo ¿Cuál elemento tiene mayor radio atómico?: uno del periodo 5 o uno del periodo 4?\n11) Ordenar  los elementos en forma creciente según su potencial de ionización:\nCalcio, Bromo, Galio y Selenio\nMn, Co, Br, K\nFlúor, Berilio, Carbono, Litio\nFe, Cr, Ga, Br\nTalio, Bario, Mercurio y Ástato\nOrdena de forma creciente los siguientes elementos según su afinidad electrónica:\nManganeso, Calcio, Hierro y Selenio\nBromo, Cloro, Astato y Flúor\nAg, Rb, Te, Mo\nPb, Au, Ba, At, Cs\nArgón, He, Ra, Neón\nResponde:\nDados los elementos del mismo grupo ¿Cuál elemento tendrá mayor electronegatividad, uno del periodo 3 o uno del periodo 6?\nDados dos elementos del mismo periodo ¿Cuál tendrá menor electronegatividad, uno del grupo 2 o uno del grupo 12?","cbCaiaaWDy0srMAK","https://ap.wps.com/l/cbCaiaaWDy0srMAK","docx",65590,5,"Spanish","# Trabajo Práctico Nº2: Estructura atómica y Tabla Periódica\n## Modelos atómicos y línea de tiempo\n## Iones: tipo y electrones ganados o perdidos\n## Distribución electrónica según Rutherford-Bohr\n## Representación en la tabla periódica y clasificación\n## Propiedades de metales, no metales y gases inertes\n## Identificación de elementos por Z y A\n## Configuración electrónica e identificación por configuraciones\n## Números cuánticos y conjuntos inaceptables\n## Tendencias periódicas: radio atómico, ionización, afinidad electrónica\n## Electronegatividad entre elementos del mismo grupo o período","[{\"question\":\"Qué se solicita sobre los modelos atómicos en el Trabajo Práctico Nº2?\",\"answer\":\"Investigar la evolución de los modelos atómicos y describir cada uno, pudiendo realizar una línea de tiempo para organizar la información.\"},{\"question\":\"Cómo se completa la parte de iones en el cuadro?\",\"answer\":\"Para cada especie (por ejemplo F-, Al+3, Ca+2), se debe indicar qué tipo de ion es y cuántos electrones ganó o perdió.\"},{\"question\":\"Qué temas de tendencias periódicas incluye el trabajo?\",\"answer\":\"Incluye ordenamientos de mayor a menor radio atómico, orden creciente de potencial de ionización, orden creciente de afinidad electrónica y comparaciones de electronegatividad entre elementos del mismo grupo o período.\"}]","Química General - Trabajo Práctico Nº2 - Estructura atómica y Tabla Periódica | DOCX"]