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Presenta el experimento de bombardeo de una lámina de oro con partículas alfa, describiendo el comportamiento observado en una pantalla fluorescente. Incluye fundamentos sobre partículas subatómicas, la notación atómica con variables como A, Z y la carga, y desarrolla ejercicios de aplicación para calcular carga nuclear, número de masa, protones, neutrones y electrones en átomos neutros.",{"@graph":51,"@context":106},[52,68,89],{"@type":53,"itemListElement":54},"BreadcrumbList",[55,59,62,65],{"item":56,"name":57,"@type":58,"position":9},"https://docshare.wps.com","Home","ListItem",{"item":60,"name":10,"@type":58,"position":61},"https://docshare.wps.com/es/template/",2,{"item":63,"name":31,"@type":58,"position":64},"https://docshare.wps.com/es/template/general/",3,{"item":66,"name":47,"@type":58,"position":67},"https://docshare.wps.com/es/template/atomic-structure-i-rutherford-experiment-and-subatomic-particles/162097/",4,{"url":66,"name":47,"@type":69,"image":70,"author":75,"headline":47,"publisher":78,"fileFormat":81,"inLanguage":45,"description":49,"dateModified":82,"datePublished":83,"encodingFormat":81,"isAccessibleForFree":84,"interactionStatistic":85},"DigitalDocument",{"url":71,"@type":72,"width":73,"height":74},"https://docshare.wps.com/thumbnails/atomic-structure-i-rutherford-experiment-and-subatomic-particles/162097.png","ImageObject",442,249,{"name":76,"@type":77},"Quinn","Person",{"url":56,"name":79,"@type":80},"DocShare","Organization","application/octet-stream","2026-09-19","2026-08-30",true,{"@type":86,"interactionType":87,"userInteractionCount":9},"InteractionCounter",{"@type":88},"ViewAction",{"@type":90,"mainEntity":91},"FAQPage",[92,98,102],{"name":93,"@type":94,"acceptedAnswer":95},"¿Qué observó Rutherford al bombardear una lámina de oro con partículas alfa?","Question",{"text":96,"@type":97},"La mayoría de las partículas alfa atravesaban la lámina sin desviación; algunas se desviaban y muy pocas rebotaban.","Answer",{"name":99,"@type":94,"acceptedAnswer":100},"¿Por qué el resultado del experimento no era compatible con el modelo atómico anterior?",{"text":101,"@type":97},"Porque el modelo imperante no explicaba que partículas alfa fueran desviadas en ángulos mayores de 90 grados, lo que llevó a proponer un modelo con núcleo cargado positivamente.",{"name":103,"@type":94,"acceptedAnswer":104},"¿Cómo se usa la notación atómica para relacionar A, Z y la carga nuclear?",{"text":105,"@type":97},"Se emplea A como número de masa y Z como número atómico; además, la carga nuclear se expresa como Z = número de protones, y se puede obtener N a partir de A y Z.","https://schema.org",{"og:url":66,"og:type":108,"og:title":47,"og:site_name":79,"og:description":49},"article",{"robots":110,"canonical":66},"index,follow",{"doc_id":112,"site_id":44},162097,1788118399,{"code":4,"msg":5,"data":115},{"doc_id":112,"user_id":116,"nickname":76,"user_avatar":117,"doc_module":9,"category_id":30,"category_name":31,"doc_title":47,"doc_description":49,"doc_content":118,"file_id":119,"file_url":120,"file_type":121,"file_size":122,"view_count":9,"is_deleted":4,"is_public":9,"is_downloadable":9,"audit_status":9,"page_count":123,"language":124,"language_code":45,"site_id":44,"html_lang":45,"table_of_contents":125,"faqs":126,"seo_title":127,"seo_description":49,"update_tm":113,"read_time":61},962075114765,"https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_a8503ba1806abce46bf441b54a3ca4cd","ESTRUCTURA ATÓMICA I\nA\nLORD ERNEST RUTHERFORD\nErnest Rutherford nació en Bridgewater, cerca de la ciudad de Nelson en Nueva Zelanda el 30 de Agosto de 1871. fue el cuarto de los doce hijos de unos emigrantes británicos establecidos en Nueva Zelanda a mediados del siglo XIX. Sus primeros años transcurrieron en la granja familiar. Su interés por la Ciencia le lleva a estudiar en el Canterbury Collage de la Universidad de Nueva Zelanda, donde se gradúa en Física y Matemática en 1893.\nRutherford se traslada en 1895 a la Universidad de Cambridge en Inglaterra, donde  trabaja bajo la dirección de J. J. Thompson en el prestigioso Cavendish Laboratory. Siguiendo las indicaciones de este último dedicó sus esfuerzos al estudio de los rayos X, que habían sido recientemente\ndescubiertos. En 1898 descubre las partículas alfa y beta en la radiación del uranio.\nEn 1898 es profesor en la Universidad de McGill en Montreal (Canadá). En poco tiempo, funda un grupo de trabajo en el Macdonald Laboratory. Entre sus colaboradores de esta época se cuentan Frederick Soddy (Nobel en 1921) y Otto Hahn (Nobel en 1944). Conjuntamente con Soddy obtiene las leyes de las desintegraciones radiactivas y descubre que la radiactividad es un proceso en el cual los átomos de un elemento se convierten en átomos de otro elemento diferente, algo que, hasta aquel momento se consideraba propio de la alquimia y no de la ciencia seria. Por estos trabajos sería recompensado con el Premio Nobel de Química en 1908.\nEn 1907 Rutherford vuelve a Inglaterra como profesor en la Universidad de Manchester. Rutherford puso en marcha un centro para el estudio de la radiación al que se incorpora, entre otros, Hans Geiger. Sería en Manchester, en 1909, donde, en colaboración con Geiger y Mardsen, efectuaría su más extraordinario descubrimiento. Al bombardear con partículas alfa una lámina de oro observan que aproximadamente una de cada 8000 partículas son desviadas más de 90 grados respecto de su dirección inicial de movimiento. Este resultado es incompatible con el modelo atómico imperante en la época (debido a J. J. Thompson) y fue explicado por Rutherford en 1911 al proponer un modelo planetario del átomo en el cual los electrones orbitan en torno a un núcleo cargado positivamente.\nEn 1919 regresó a Cambridge como director del Cavendish Laboratory, sucediendo a J. J. Thompson. De esta época data su último gran descubrimiento: consiguió, por primera vez en la historia, transmutar artificialmente un elemento. Al bombardear átomos de nitrógeno con partículas alfa obtuvo átomos de oxígeno junto con una nueva radiación cuya masa era aproximadamente igual a la del átomo de hidrógeno. A esta nueva radiación la denominó protón. Más tarde identificó los protones con los núcleos de hidrógeno.\nEn 1931 fue nombrado primer Barón de Nelson, lo que le daba derecho a sentarse en la Cámara de los Lores. Falleció el 19 de Octubre de 1937. sus cenizas reposan en la abadía de Westminster junto a las de Sir Isaac Newton y Lord Kelvin.\nEXPERIMENTO DE RUTHERFORD\nEl experimento consistía en bombardear una fina lámina de oro con rayos alfa. Para observar el resultado de dicho bombardeo, alrededor de la lámina de oro colocó una pantalla fluorescente.\nEstudiando los impactos sobre la pantalla fluorescente observó que:\nLa mayoría de los rayos alfa atravesaban la lámina sin sufrir desviación.\nAlgunos se desviaban.\nY muy pocos rebotaban.\nPARTÍCULAS SUBATÓMICAS FUNDAMENTALES\n1 u.m.a = 1,66 x 10-24 g\n(     \u0013 EMBED Equation.3  \u0014\n\u0015 = 9,11 x 10-28 g\t\u0013 EMBED Equation.3  \u0014\n\u0015 = 1,672 x 10-24 g\t\tmn = 1,675 x 10-24 g\nmn  >  \u0013 EMBED Equation.3  \u0014\n\u0015  >  \u0013 EMBED Equation.3  \u0014\n\u0015\nNotación Atómica\n\u0013 EMBED Equation.3  \u0014\n\u0015\nE : Símbolo del elemento químico\nA : Número de masa\nZ : número atómico\nq  : Carga de la especie\nsi :  q = 0  no se coloca.\nEjms.:\nZ = 16\t\t   \t\t  Z = 11\nA = 14\t\t\t    \t  A = 23\nZ = #p+     (carga nuclear)\tA = #p+  +  #n\nSi : #n = N  (   A = Z + N\n(  N = A - Z\nEjm.:\nZ = 13  \t\t\t\t\tZ = 26\nA = 27 \t\t\t\t\tA = 56\nN = 14\t\t","cbCaieXZ2Kps9KFK","https://ap.wps.com/l/cbCaieXZ2Kps9KFK","doc",766464,5,"Spanish","# Estructura atómica I\n## Lord Ernest Rutherford\n## Experimento de Rutherford\n## Partículas subatómicas fundamentales\n## Notación atómica\n## Ejercicios de aplicación","[{\"question\":\"¿Qué observó Rutherford al bombardear una lámina de oro con partículas alfa?\",\"answer\":\"La mayoría de las partículas alfa atravesaban la lámina sin desviación; algunas se desviaban y muy pocas rebotaban.\"},{\"question\":\"¿Por qué el resultado del experimento no era compatible con el modelo atómico anterior?\",\"answer\":\"Porque el modelo imperante no explicaba que partículas alfa fueran desviadas en ángulos mayores de 90 grados, lo que llevó a proponer un modelo con núcleo cargado positivamente.\"},{\"question\":\"¿Cómo se usa la notación atómica para relacionar A, Z y la carga nuclear?\",\"answer\":\"Se emplea A como número de masa y Z como número atómico; además, la carga nuclear se expresa como Z = número de protones, y se puede obtener N a partir de A y Z.\"}]","ESTRUCTURA ATÓMICA I - Experimento de Rutherford y partículas subatómicas | DOC"]