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El hierro a 600-700ºC, se pone incandescente, emitiendo luz roja. La luz va tornándose más blanca y brillante a medida que aumenta la temperatura.\nA finales del siglo XIX, todos los intentos de explicar el espectro asociado a la emisión térmica (el problema del cuerpo negro), utilizando los postulados de la física clásica fallaron.\nPara explicar el espectro del “cuerpo negro”, Max Planck emitió la siguiente hipótesis en el año 1900.\nHipótesis de Planck: La energía emitida por un cuerpo está formada por pequeños paquetes o cuantos de energía múltiplos de una cantidad fundamental: el cuanto de Planck: \t𝑬=𝒉∙𝝊\nEn la ecuación anterior, E es la energía que contiene el cuanto, 𝜐  es la frecuencia de la radiación, relacionada con la frecuencia de vibración de las partículas constituyentes del emisor y h, la constante de proporcionalidad, es la constante de Planck o constante de acción de Planck: ℎ=6,63∙\u001a10\u001b−34\u001b𝐽∙𝑠.\nLa hipótesis de Planck, lleva implícita la idea de que la energía emitida por un cuerpo no es continua, tal como consideraba la física clásica, sino que la energía se emite en pequeños cuantos de energía.  En el caso de la radiación electromagnética, los cuantos de radiación se denominan fotones.\nEspectros atómicos\nLa composición de cualquier tipo de radiación electromagnética se puede estudiar mediante sistemas electro-ópticos adecuados, de los cuales, los más antiguos y simples son los espectroscopios formados por una fuente de radiación, la que se trata de estudiar; un sistema dispersor, un prisma o una red de dispersión, y un sistema de observación o registro, que en el caso del espectroscopio es la visión directa.\nCuando se utiliza como fuente de radiación la luz solar, se obtiene como resultado el espectro continuo que contiene todos los colores del arco iris, la parte del espectro correspondiente a la luz visible.\nEspectro de emisión: Si se encierra hidrógeno atómico en un tubo transparente y se calienta suficientemente, o bien, se somete a una descarga eléctrica,  se observa que el hidrógeno emite radiaciones electromagnéticas. Si dicha radiación se hace pasar a través de un prisma dispersor de cuarzo, las distintas componentes (distintas longitudes de onda) de la radiación, sufren distintas desviaciones, y se observan separadas en la placa de registro. Estas distintas radiaciones recogidas forman el espectro de emisión del hidrógeno.\nAl analizar este espectro, se comprueba que sólo contiene algunas longitudes de onda por lo que se dice que el espectro es discreto.\nSi en el tubo de descarga, en lugar de hidrógeno, se introduce otro elemento gaseoso, se obtiene otro espectro distinto. Las longitudes de onda emitidas por el nuevo elemento no son las mismas que las emitidas por el hidrógeno.\nNo hay dos elementos que tengan el mismo espectro de emisión. Las radiaciones que componen el espectro de emisión de un elemento son características de dicho elemento y pueden servir para identificarlo.\nEspectro de absorción: En condiciones normales, los átomos no emiten radiaciones electromagnéticas. Para obtener el espectro de emisión de un elemento hay que excitarlo convenientemente mediante calor o descargas eléctricas.\nPero aunque a temperatura ambiente los átomos no emiten radiaciones, sí pueden absorberlas. ¿Qué radiaciones absorben los átomos de hidrógeno? Para obtener el espectro de absorción del átomo de hidrógeno, se interpone el gas entre la fuente de luz continua y el prisma dispersor.  Lo que se obtienen es un espectro continuo en el que faltan ciertas radiaciones que son las absorbidas por los átomos de la muestra.\nSi se compara el espectro de emisión del hidrógeno con el de absorción, se observa que las radiaciones emitidas en el espectro de emisión, son las que faltan en el de absorción. Los espectros de emisión y absorción de todos los elemen","cbCailm3E7t8B35M","https://ap.wps.com/l/cbCailm3E7t8B35M","docx",173324,8,"Spanish","# Teoría cuántica de Planck\n## Hipótesis de Planck y cuantos de energía\n## Espectros atómicos\n## Espectro de emisión\n## Espectro de absorción\n## Series del hidrógeno (Balmer y Rydberg-Ritz)\n# MODELO ATÓMICO DE BÖHR","[{\"question\":\"¿Por qué fallaron los intentos de explicar el espectro del cuerpo negro con la física clásica?\",\"answer\":\"Porque los postulados clásicos no podían describir correctamente la distribución observada de la radiación térmica asociada al cuerpo negro.\"},{\"question\":\"¿Qué afirma la hipótesis de Planck sobre la energía emitida por un cuerpo?\",\"answer\":\"Que la energía se emite en pequeños paquetes o cuantos, en múltiplos de una cantidad fundamental, en lugar de manera continua.\"},{\"question\":\"¿Cuál es la diferencia entre el espectro de emisión y el de absorción?\",\"answer\":\"El espectro de emisión muestra longitudes de onda emitidas por el átomo cuando está excitado, mientras que el de absorción muestra las radiaciones faltantes al interponer el gas entre una fuente continua y el prisma.\"}]","Modelo atómico de Bohr | DOCX"]