[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72417-es":3,"doc-seo-72417-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":92},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72417,2336474466712,"Maeve","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_a8503ba1806abce46bf441b54a3ca4cd",38,"Examen","Tema 8 Equilibrios de Precipitación 2010 Química Resueltos","Problemas resueltos de Química (selectividad Andalucía 2010) sobre equilibrios de precipitación. El material desarrolla, para varios hidróxidos y sales poco solubles, la escritura del producto de solubilidad, el despeje de la solubilidad a partir de Ks y la conversión entre solubilidad molar y g/L con datos de masas atómicas. Incluye razonamiento de efectos de pH (variación de solubilidad) y de ión común mediante el desplazamiento del equilibrio de solubilidad en presencia de nitrato de plata o yoduro.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010  \nQUÍMICA  \nTEMA 8: EQUILIBRIOS DE PRECIPITACIÓN  \n• Junio, Ejercicio 3, Opción A  \n• Reserva 2, Ejercicio 3, Opción A  \n• Reserva 3, Ejercicio 5, Opción B  \n• Reserva 4, Ejercicio 6, Opción A  \nSe dispone de una disolución acuosa saturada de Fe(OH) 3 , compuesto poco soluble.  \na) Escriba la expresión del producto de solubilidad para este compuesto.  \nb) Deduzca la expresión que permite conocer la solubilidad del hidróxido a partir del productode solubilidad.  \nc) Razone cómo varía la solubilidad del hidróxido al aumentar el pH de la disolución. QUÍMICA. 2010. JUNIO. EJERCICIO 3. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) El equilibrio de solubilidad es: Fe(OH) 3 (s) R Fe 3+ (ac) + 3OH − (ac) . La expresión del producto de solubilidad es:  \nK S = Fe 3+ (ac)  ⋅ OH − (ac) 3  \nb) Llamamos solubilidad a la concentración de compuesto disuelto en una disolución que está enequilibrio con el sólido, por lo tanto:  \nFe 3+ (ac)  = s OH − (ac)  = 3s  \nK S = Fe 3+ (ac) ⋅ OH − (ac) 3 = s ⋅ (3s) 3 = 27 s 4 ⇒ s = 4 K2S7~~ ~~  \nc) Al aumentar el pH de la disolución disminuye la concentración de iones H 3O + y aumenta laconcentración de ionesOH − . Según el principio de Le Chatelier, el equilibrio se desplazará hacia laizquierda para compensar el aumento de concentración de iones OH − , con lo cual disminuye la solubilidad del compuesto.  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nLos productos de solubilidad del cloruro de plata y del fosfato de plata en agua son, respectivamente, 1'6 ⋅10 − 11 y 1'8 ⋅10 − 18 . Razone:  \na) ¿Qué sal será más soluble en agua?  \nb) ¿Cómo se modificará la solubilidad de ambas sales, si se añade a cada una de ellas nitrato de plata?  \nQUÍMICA. 2010. RESERVA 2. EJERCICIO 3. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Se puede calcular fácilmente la solubilidad de cada una. Si llamamos s a la solubilidad en agua, en los equilibrios:  \nAgCl(s) R Ag + (ac) + Cl − (ac)  \ns s  \nK s (AgCl) = s ⋅ s = s 2 ⇒ s =  1'6 ⋅10 − 11 = 4 ⋅10 − 6 mol / L  \nAg 3PO 4 (s) R 3 Ag + (ac) + PO 4 3− (ac)  \n3s s  \n1'8 ⋅10 − 18  \nK s (Ag 3PO 4 ) = (3s) 3 ⋅ s = 27s 4 ⇒ s = 4 = 1'6 ⋅10 − 5 mol / L  \n27  \nLuego, el fosfato de plata es más soluble.  \nb) Si se añade nitrato de plata, se están añadiendo iones Ag + . Por efecto de ión común, ambosequilibrios se desplazarán a la izquierda, disminuyendo la cantidad de cloruro de plata y de fosfato disueltas. Es decir, disminuye la solubilidad de ambas sales.  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nA 25 ºC la solubilidad del PbI 2 en agua pura es 0’7 g/L. Calcule:  \na) El producto de solubilidad.  \nb) La solubilidad del PbI 2 a esa temperatura en una disolución 0’1 M de KI .  \nMasas atómicas: I = 127 ; Pb = 207  \nQUÍMICA. 2010. RESERVA 3. EJERCICIO 5. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) La solubilidad de un compuesto viene determinada por la concentración de soluto en una disolución saturada.  \nPbI 2 (s) R Pb 2 + (ac) + 2 I − (ac)  \ns 2s  \ns = 0 '7 g / L ⋅ ~~ ~~1~~ ~~m461olg~~ ~~PbIP~~b~~I22~~ ~~ = 1'51⋅10 − 3 mol / L  \nK s = Pb 2 +  ⋅ I −  2 = s ⋅ (2s) 2 = 4s 3 = 4(1'51⋅10 −3) 3 = 1'37 ⋅10 − 8  \nb) Si la concentración de yoduro en la disolución es 0'1 , en la expresión del producto de solubilidaden función de las concentraciones, basta despejar la Pb 2 +  :  \nPb 2 +  = ~~ ~~KI−s = ~~ ~~1'~~ ~~3~~(~~70'⋅11~~)~~02−8~~ ~~ = 1'37 ⋅10 −6 mol / L ⋅ ~~ ~~461~~ ~~g~~ ~~PbI1~~ ~~mo~~l ~~P~~b~~I22~~ ~~ = 6 '34 ⋅10 − 4 g / L  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nA 25ºC el producto de solubilidad en agua del AgOH es 2 ⋅10 − 8 . Para esa temperatura, calcule:  \na) La solubilidad del compuesto en g/L.  \nb) La solubilidad del hidróxido de plata en una disolución de pH = 13 .  \nMasas atómicas: Ag = 108 ; O = 16 ; H = 1 .  \nQUÍMICA. 2010. RESERVA 4. EJERCICIO 6. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) La solubilidad de un compuesto viene determinada por la concentración de soluto en una disolución  \nsatur","cbCail0lJxhvPGUy","https://ap.wps.com/l/cbCail0lJxhvPGUy","pdf",62489,4,1,5,"Spanish","es",110,"# Tema 8: Equilibrios de Precipitación\n## Junio, Ejercicio 3, Opción A\n## Reserva 2, Ejercicio 3, Opción A\n## Reserva 3, Ejercicio 5, Opción B\n## Reserva 4, Ejercicio 6, Opción A","[{\"question\":\"Cómo se obtiene la expresión del producto de solubilidad de Fe(OH)3?\",\"answer\":\"Se escribe el equilibrio de disolución: Fe(OH)3(s) ⇌ Fe3+(ac) + 3OH−(ac). 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