[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72405-es":3,"doc-seo-72405-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":85},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72405,2336474466712,"Maeve","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_a8503ba1806abce46bf441b54a3ca4cd",38,"Examen","Tema 7 Reacciones Redox - Química 2001","Tema 7 de Química correspondiente a selectividad Andalucía (2001) sobre reacciones redox. Incluye ejercicios resueltos que abarcan ajuste por el método ión-electrón, estequiometría de reacciones con KMnO4 y H2O2 en medio ácido, valoraciones permanganatométricas con oxalato, y cálculos en procesos electrolíticos (ley de Faraday) para determinar masa depositada, masa de productos y volúmenes de gases bajo condiciones dadas. También trata pilas galvánicas y el cálculo de la f.e.m. en condiciones estándar.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2001  \nQUÍMICA  \nTEMA 7: REACCIONES REDOX  \n• Junio, Ejercicio 5, Opción A  \n• Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B  \n• Reserva 2, Ejercicio 5, Opción A  \n• Reserva 3, Ejercicio 3, Opción A  \n• Reserva 3, Ejercicio 6, Opción B  \n• Reserva 4, Ejercicio 3, Opción A  \n• Reserva 4, Ejercicio 6, Opción B  \n• Septiembre, Ejercicio 6, Opción A  \n• Septiembre, Ejercicio 3, Opción B  \nElKMnO4 , en medio ácido sulfúrico, reacciona con el H 2O2 para dar MnSO4 , O2 , H 2O y K 2 SO4 .  \na) Ajuste la reacción molecular por el método del ión-electrón. b) ¿Qué volumen de O2 medido a 1520 mm de mercurio y 125 ºC se obtiene a partir de 100 g de KMnO4 ?  \nR = 0’082 atm ⋅ L ⋅ K −1 ⋅ mol −1 . Masas atómicas: C = 12; O = 16; K = 39; Mn = 55.  \nQUÍMICA. 2001. JUNIO. EJERCICIO 5. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \n2 ⋅ (MnO  + 8 H + + 5 e − → Mn 2 + + 4 H 2 O)  \n5 ⋅ (H 2 O 2 − 2 e − → O 2 + 2 H + )  \n2 MnO − + 16 H + + 5 H O → 2 Mn 2 + + 8 H O + 5 O + 10 H + 4 2 2 2 2  \nSimplificando y pasando a la reacción molecular, se tiene:  \n2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 + 5 H 2 O 2 → 2MnSO 4 + 8 H 2 O + 5O 2 + K 2SO 4 b) Por la estequiometría de la reacción, vemos que:  \n2 ⋅158 g KMnO 4 → 5 moles O 2 ⎫  \n⎬ ⇒ x = 1'58 moles  \n100 g → x ⎭  \nn ⋅ R ⋅ T 1'58 ⋅ 0 '082 ⋅398  \nV = ~~ ~~ = ~~ ~~ = 25 '78 L de O  \nP  1520  2  \n760  \nPor una cuba electrolítica que contiene cloruro de cobre (II) fundido, circula una corrienteeléctrica de 3 A durante 45 minutos. Calcule: a) La masa de cobre que se deposita. b) El volumen de cloro que se desprende, medido en condiciones normales.  \nDatos: F = 96500 C; Masa atómica: Cu = 63’5.  \nQUÍMICA. 2001. RESERVA 1. EJERCICIO 6. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Aplicamos la 2ª ley de Faraday.  \n63'5 ⋅ 3 ⋅ 2700 m = ~~ ~~Eq9−~~ ~~g650⋅I0~~ ~~⋅~~ ~~t = ~~ ~~2~~ ~~96500~~ ~~ = 2 '66 g  \nb)  \n71 ⋅ 3 ⋅ 2700 m = ~~ ~~Eq9−~~ ~~g650⋅I0~~ ~~⋅~~ ~~t = ~~ ~~2~~ ~~96500~~ ~~ = 2 '98 g  \n71 g Cl 2 → 22 ' 4 L ⎫  \n⎬ x = 0 '94 L  \n2'98 g → x ⎭  \nEn una valoración, 31’25 mL de una disolución 0’1 M de Na2 C2O4 (oxalato de sodio) en medio ácido consumen 17’38 mL de una disolución de KMnO4 de concentración desconocida. Sabiendo que el oxalato pasa a CO2 y el permanganato a Mn2+ . a) Ajuste la ecuación iónica por el método del ión-electrón. b) Calcule la concentración de la disolución de KMnO4 .  \nDatos: Masas atómicas: O = 16; K = 39; Mn = 55.  \nQUÍMICA. 2001. RESERVA 2. EJERCICIO 5. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \n2 ⋅ (MnO  + 8 H + + 5 e − → Mn 2 + + 4 H 2 O)  \n5 ⋅ (C 2 O 42 − − 2 e − → 2 CO 2 )  \n2 MnO  + 16 H + + 5 C 2 O 42 − → 2 Mn 2 + + 8 H 2 O + 10 CO 2  \nb) Por la estequiometría de la reacción, vemos que:  \n5 moles de Na 2 C 2 O 4 → 2 moles KMnO 4 ⎫⎪ 3  \n3 ⎬ ⇒ x = 1' 25⋅10 − moles  \n3'125 ⋅10 − moles → x ⎭⎪  \nKMnO 4  = ~~ ~~117'~~ ~~2'~~ ~~538⋅~~ ~~1010−3~~ ~~ = 0 '071 M  \nDadas las siguientes reacciones (sin ajustar):  \nCaO + H 2 O → Ca(OH)2  \nAg + HNO3 → AgNO3 + NO2 + H 2O  \nRazone: a) Si son de oxidación-reducción. b) ¿Qué especies se oxidan y qué especies se reducen?  \nQUÍMICA. 2001. RESERVA 3. EJERCICIO 3. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) La segunda reacción si es de oxidación-reducción.  \nb) El ácido nítrico es el oxidante y se reduce. La plata es el reductor y se oxida.  \nEl principal método de obtención del aluminio comercial es la electrolisis de las sales de Al 3+ fundidas. a) ¿Cuántos culombios deben pasar a través del fundido para depositar 1kg dealuminio?. b) Si una célula electrolítica industrial de aluminio opera con una intensidad decorriente de 40.000 A. ¿Cuánto tiempo será necesario para producir 1 kg de aluminio?  \nDatos: Faraday = 96500 C. Masa atómica: Al = 27.  \nQUÍMICA. 2001. RESERVA 3. EJERCICIO 6. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Aplicamos la 2ª ley de Faraday.  \nEq −g ⋅ I ⋅ t 96500 ⋅ m 96500 ⋅1000  \nm = ~~ ~~ ⇒ I ⋅ t = ~~ ~~ = ~~ ~~ = 10722222 ' 2 Culombios 96500 Eq −g  27  \n3  \nb)  \nm = ~~ ~~Eq9−~~ ~~g650⋅I0~~ ~~⋅~~ ~~t ⇒ t = ~~ ~~96E5q0g⋅~~ ~~mI = ~~ ~~96527300~~ ~~⋅140000000 = 2","cbCaihsVkcFFP77O","https://ap.wps.com/l/cbCaihsVkcFFP77O","pdf",121835,8,1,10,"Spanish","es",110,"# Tema 7: Reacciones redox\n## Ajuste ión-electrón y estequiometría\n## Electrolisis y ley de Faraday\n## Pila galvánica y fem","[{\"question\":\"¿Qué pasos se siguen en ejercicios de electrólisis para hallar masa depositada y volumen de gas?\",\"answer\":\"Se aplica la 2ª ley de Faraday para conectar carga con moles de sustancia (m ∝ It/F) y se emplea el equivalente estequiométrico del metal o del gas. 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