[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72414-es":3,"doc-seo-72414-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":97},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72414,2336474466712,"Maeve","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_a8503ba1806abce46bf441b54a3ca4cd",38,"Examen","Tema 7 Reacciones Redox 2010 Química Selectividad Andalucía","Documento de Química de la Selectividad de Andalucía 2010 centrado en el Tema 7: reacciones redox. Incluye varios problemas resueltos con ajuste de ecuaciones iónicas y moleculares por el método ión-electrón, cálculo de volúmenes en condiciones dadas y determinación de cantidades de sustancia. Se aplican además potenciales estándar para identificar ánodo/cátodo y fuerza electromotriz, y la ley de Faraday para calcular masas depositadas y tiempos en procesos de electrodeposición, completando ejercicios con reacciones de metales en disoluciones de AgNO3.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010  \nQUÍMICA  \nTEMA 7: REACCIONES REDOX  \n• Junio, Ejercicio 5, Opción A  \n• Reserva 1, Ejercicio 3, Opción A  \n• Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B  \n• Reserva 2, Ejercicio 5, Opción A  \n• Reserva 3, Ejercicio 6, Opción B  \n• Reserva 4, Ejercicio 3, Opción A  \n• Reserva 4, Ejercicio 6, Opción B  \n• Septiembre, Ejercicio 3, Opción B  \nEl gas cloro se puede obtener por reacción de ácido clorhídrico con ácido nítrico, produciéndose simultáneamente dióxido de nitrógeno y agua.  \na) Ajuste la ecuación iónica y molecular por el método del ión-electrón.  \nb) Calcule el volumen de cloro obtenido, a 17 ºC y 720 mm de mercurio, cuando reaccionan 100 mL de una disolución de ácido clorhídrico 0’5 M con ácido nítrico en exceso.  \nDato: R = 0'082 atm ⋅ L ⋅ K − 1 ⋅ mol − 1  \nQUÍMICA. 2010. JUNIO. EJERCICIO 5. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \n2 ⋅ (NO  + 2 H + + 1e − → NO 2 + H 2 O) Reducción  \n2Cl − − 2 e − → Cl 2 Oxidación  \n2 NO  + 4 H + + 2 Cl − → 2 NO 2 + 2 H 2 O + Cl 2 Una vez que ya tenemos ajustada la ecuación iónica, pasamos a la ecuación molecular.  \n2 HNO 3 + 2 HCl → 2 NO 2 + 2 H 2 O + Cl 2  \nb) Calculamos los moles de Cl 2  \n0'5 moles HCl 1 mol Cl 2  \n0 '1 L disolución ⋅ ~~ ⋅ ~~ = 0 '025 moles Cl  \n2  \n1 L disolución 2 moles HCl  \nP ⋅ V = n ⋅ R ⋅ T ⇒ V =  \nn ⋅ R ⋅ T  \nP  \n=  \n0 '025⋅ 0 '082 ⋅ 290 720  \n760  \n= 0 '627 L  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nTeniendo en cuenta los potenciales de reducción estándar de los pares E 0 (Cl 2 / Cl − ) = 1' 36 V y E 0 (Cu 2 + / Cu) = 0' 34 V :  \na) Escriba la reacción global de la pila que se podría construir.  \nb) Indique cuál es el cátodo y cuál el ánodo.  \nc) ¿Cuál es la fuerza electromotriz de la pila, en condiciones estándar?  \nQUÍMICA. 2010. RESERVA 1. EJERCICIO 3. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \nCl 2 + 2e − → 2Cl − +1'36 Cu − 2 e − → Cu 2 + − 0 '34  \nCl 2 + Cu → 2 Cl − + Cu 2 +  \nb) El ánodo es el electrodo de Cu que es donde se produce la oxidación y el cátodo es el electrodo de Cl 2 que es donde se produce la reducción.  \nc) fem = 1'36 − 0 '34 = 1'02 v  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nPor dos cubas electrolíticas que contienen disoluciones de nitrato de plata y sulfato de cobre (II), respectivamente, pasa la misma cantidad de corriente. Calcule:  \na) Los gramos de cobre depositados en la segunda cuba, si en la primera se han depositado 10 g de plata.  \nb) El tiempo que dura el proceso si la corriente que circula es de 5 amperios.  \nDatos: F = 96.500C . Masas atómicas: Cu = 63'5 ; Ag = 108 .  \nQUÍMICA. 2010. RESERVA 1. EJERCICIO 6. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Aplicamos la 2ª ley de Faraday a la primera cuba.  \nm = ~~ ~~Eq9−~~ ~~g650⋅I0~~ ~~⋅~~ ~~t~~ ~~ ⇒ 10 = ~~ ~~10986⋅~~ ~~I~~ ~~⋅500t~~ ~~ ⇒ I ⋅ t = 8.935 '18 C  \nCalculamos los gramos de cobre depositados en la segunda cuba.  \n63'5 ⋅ 8.935 '18 m = ~~ ~~Eq9−~~ ~~g650⋅I0~~ ~~⋅~~ ~~t = ~~ ~~2~~ ~~96500~~ ~~ ⇒ I ⋅ t = 2 '94 g  \nb)  \nI ⋅ t = 8.935'18 ⇒ t = ~~ ~~8.9355'18 = 1.787 segundos  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \na) Ajuste por el método del ión-electrón la siguiente reacción:  \nKClO + KI + H O → KCl + I + KOH  \n3 2 2  \nb) Calcule la masa de clorato de potasio que se necesitará para obtener 1 gramo de yodo. Masas atómicas: Cl = 35'5 ; K = 39 ; O = 16 ; I = 127 .  \nQUÍMICA. 2010. RESERVA 2. EJERCICIO 5. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \nClO  + 6 H + + 6 e − → Cl − + 3 H 2 O  \n3⋅ (2 I − − 2 e − → I 2 )  \nClO  + 6 H + + 6 I − → Cl − + 3 H 2 O + 3 I 2  \nComo la reacción transcurre en medio básico:  \nClO  + 6 H + + 6 I − + 6 OH − → Cl − + 3 H 2 O + 3 I 2 + 6 OH −  \nSimplificando, tenemos: ClO  + 6 I − + 3H 2 O → Cl − + 3 I 2 + 6 OH −  \nLa ecuación molecular ajustada sería: KClO 3 + 6 KI + 3 H 2 O → KCl + 3 I 2 + 6 KOH  \nb) Como queremos obtener 1 g de yodo, tenemos:  \n1 molI 2 1 mol KClO 3 122 '5 g KClO 3  \n1g I 2 ⋅  254 g I 2  ⋅  3 molI 2  ⋅ 1 mol KClO 3  = 0 '16 g KC","cbCainVek5ZTUlUl","https://ap.wps.com/l/cbCainVek5ZTUlUl","pdf",112947,5,1,9,"Spanish","es",110,"# Tema 7: Reacciones redox\n## Junio (Ejercicio 5, Opción A)\n## Reserva 1 (Ejercicio 3, Opción A)\n## Reserva 1 (Ejercicio 6, Opción B)\n## Reserva 2 (Ejercicio 5, Opción A)\n## Reserva 3 (Ejercicio 6, Opción B)\n## Reserva 4 (Ejercicio 3, Opción A)","[{\"question\":\"¿Cómo se ajusta una reacción redox por el método ión-electrón y qué ecuaciones se obtienen?\",\"answer\":\"Se separa la reacción en semirreacciones de reducción y oxidación, se ajustan cargas y átomos y luego se suman para obtener la ecuación iónica global. Con ese resultado se determina la ecuación molecular añadiendo los iones espectadores y moléculas correspondientes.\"},{\"question\":\"¿Qué datos se usan para calcular el volumen de cloro en condiciones de temperatura y presión?\",\"answer\":\"Se calculan primero los moles de Cl2 a partir de la estequiometría con el ácido clorhídrico y el ácido nítrico. Luego se aplica la ecuación de gases ideales con los valores de presión y temperatura para obtener el volumen.\"},{\"question\":\"¿Cómo se determina ánodo/cátodo y la fem en una pila usando potenciales estándar?\",\"answer\":\"El par con mayor potencial estándar de reducción actúa como cátodo (reduce) y el otro como ánodo (oxida). La fuerza electromotriz se calcula como diferencia entre los potenciales estándar: fem = E°(cátodo) − E°(ánodo).\"},{\"question\":\"¿Cómo se emplea la ley de Faraday para calcular masas depositadas y el tiempo de proceso?\",\"answer\":\"Se usa la carga Q = I·t. Con Q se obtienen equivalentes-gramo mediante F = 96.500 C por equivalente, y a partir de la masa molar correspondiente se calcula la masa depositada en el cátodo; despejando I·t se puede hallar el tiempo.\"}]","Tema 7 Reacciones Redox 2010 Química Selectividad Andalucía | PDF",1784036631,14,{"code":4,"msg":32,"data":33},"ok",{"site_id":25,"language":24,"slug":34,"title":13,"keywords":35,"description":14,"schema_data":36,"social_meta":92,"head_meta":94,"extra_data":96,"updated_unix":29},"topic-7-redox-reactions-2010-chemistry-selectivity-andalucia","",{"@graph":37,"@context":91},[38,55,70],{"@type":39,"itemListElement":40},"BreadcrumbList",[41,45,49,52],{"item":42,"name":43,"@type":44,"position":21},"https://docshare.wps.com","Home","ListItem",{"item":46,"name":47,"@type":44,"position":48},"https://docshare.wps.com/es/document/","Document",2,{"item":50,"name":12,"@type":44,"position":51},"https://docshare.wps.com/es/document/examen/",3,{"item":53,"name":13,"@type":44,"position":54},"https://docshare.wps.com/es/document/topic-7-redox-reactions-2010-chemistry-selectivity-andalucia/72414/",4,{"url":53,"name":13,"@type":56,"author":57,"headline":13,"publisher":59,"fileFormat":62,"inLanguage":24,"description":14,"dateModified":63,"datePublished":64,"encodingFormat":62,"isAccessibleForFree":65,"interactionStatistic":66},"DigitalDocument",{"name":9,"@type":58},"Person",{"url":42,"name":60,"@type":61},"DocShare","Organization","application/pdf","2026-07-29","2026-07-14",true,{"@type":67,"interactionType":68,"userInteractionCount":20},"InteractionCounter",{"@type":69},"ViewAction",{"@type":71,"mainEntity":72},"FAQPage",[73,79,83,87],{"name":74,"@type":75,"acceptedAnswer":76},"¿Cómo se ajusta una reacción redox por el método ión-electrón y qué ecuaciones se obtienen?","Question",{"text":77,"@type":78},"Se separa la reacción en semirreacciones de reducción y oxidación, se ajustan cargas y átomos y luego se suman para obtener la ecuación iónica global. Con ese resultado se determina la ecuación molecular añadiendo los iones espectadores y moléculas correspondientes.","Answer",{"name":80,"@type":75,"acceptedAnswer":81},"¿Qué datos se usan para calcular el volumen de cloro en condiciones de temperatura y presión?",{"text":82,"@type":78},"Se calculan primero los moles de Cl2 a partir de la estequiometría con el ácido clorhídrico y el ácido nítrico. Luego se aplica la ecuación de gases ideales con los valores de presión y temperatura para obtener el volumen.",{"name":84,"@type":75,"acceptedAnswer":85},"¿Cómo se determina ánodo/cátodo y la fem en una pila usando potenciales estándar?",{"text":86,"@type":78},"El par con mayor potencial estándar de reducción actúa como cátodo (reduce) y el otro como ánodo (oxida). La fuerza electromotriz se calcula como diferencia entre los potenciales estándar: fem = E°(cátodo) − E°(ánodo).",{"name":88,"@type":75,"acceptedAnswer":89},"¿Cómo se emplea la ley de Faraday para calcular masas depositadas y el tiempo de proceso?",{"text":90,"@type":78},"Se usa la carga Q = I·t. Con Q se obtienen equivalentes-gramo mediante F = 96.500 C por equivalente, y a partir de la masa molar correspondiente se calcula la masa depositada en el cátodo; despejando I·t se puede hallar el tiempo.","https://schema.org",{"og:url":53,"og:type":93,"og:title":13,"og:site_name":60,"og:description":14},"article",{"robots":95,"canonical":53},"index,follow",{"doc_id":7,"site_id":25},{"code":4,"msg":5,"data":98},[99,104,108,110,114,118,122,126,130,134],{"id":100,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":101,"show_sort_weight":102,"slug":103},39,"Cómic",60,"comic",{"id":105,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":106,"show_sort_weight":102,"slug":107},43,"Estilo de Vida","lifestyle",{"id":11,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":12,"show_sort_weight":102,"slug":109},"exam",{"id":111,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":112,"show_sort_weight":102,"slug":113},44,"General","general",{"id":115,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":116,"show_sort_weight":102,"slug":117},41,"Investigación e Informes","research-report",{"id":119,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":120,"show_sort_weight":102,"slug":121},37,"Literatura","literature",{"id":123,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":124,"show_sort_weight":102,"slug":125},22,"Relatos y Novelas","story-novel",{"id":127,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":128,"show_sort_weight":102,"slug":129},42,"Religión y Espiritualidad","religion-spirituality",{"id":131,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":132,"show_sort_weight":102,"slug":133},40,"Salud y Atención Médica","healthcare",{"id":135,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":136,"show_sort_weight":102,"slug":137},24,"Tecnología","technology"]