[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72413-es":3,"doc-seo-72413-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":92},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72413,2336474466712,"Maeve","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_a8503ba1806abce46bf441b54a3ca4cd",38,"Examen","Tema 7 Reacciones Redox 2009 Selectividad Andalucía Química","Conjunto de problemas resueltos de Química de Selectividad Andalucía 2009, centrados en reacciones redox. Se ajustan ecuaciones por el método ión-electrón, se calculan cantidades por estequiometría (masa y volumen de productos gaseosos o disoluciones), y se determinan fem de pilas usando potenciales estándar. Incluye además reacciones en celdas galvánicas, notación de pilas (ánodo/cátodo y signos) y aplicaciones de la ley de Faraday en procesos electrolíticos. También se analiza si ocurren reacciones al mezclar metales con disoluciones iónicas según la fem.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009  \nQUÍMICA  \nTEMA 7: REACCIONES REDOX  \n• Junio, Ejercicio 5, Opción A  \n• Reserva 1, Ejercicio 3, Opción B  \n• Reserva 2, Ejercicio 5, Opción A  \n• Reserva 3, Ejercicio 3, Opción A  \n• Reserva 3, Ejercicio 6, Opción B  \n• Reserva 4, Ejercicio 3, Opción A  \n• Reserva 4, Ejercicio 6, Opción B  \n• Septiembre, Ejercicio 6, Opción B  \nEl ácido sulfúrico concentrado reacciona con el bromuro de potasio según la reacción:  \nH 2 SO 4 + KBr → K 2 SO 4 + Br2 + SO 2 + H 2O  \na) Ajústela por el método del ión-electrón y escriba las dos semiecuaciones redox.  \nb) Calcule el volumen de bromo liquido (densidad 2’92 g/mL) que se obtendrá al tratar 90’1 g de bromuro de potasio con suficiente cantidad de ácido sulfúrico.  \nMasas atómicas: Br = 80 ; K = 39  \nQUIMICA. 2009. JUNIO. EJERCICIO 5. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \nSO 24 − + 4H + + 2 e − → SO 2 + 2H 2 O 2Br − − 2 e − → Br2  \nSO 24 − + 4H + + 2Br − → SO 2 + 2 H 2 O + Br2  \nLa ecuación molecular ajustada será:  \n2H 2 SO 4 + 2KBr → SO 2 + 2H 2 O + Br2 + K 2 SO 4  \nb) Por la estequiometría de la reacción, vemos que:  \n2 ⋅119 g KBr  \n90 '1 g  \n→  \n→  \n160 g Br2  \nx  \n⎫  \n⎬ ⇒ x = 60 '57 g Br2 ⎭  \nm 60 '57  \nv =  d  =  2 '92  = 20 '74 mL  \nSea una pila constituida, en condiciones estándar, por un electrodo de plata sumergido en una disolución de nitrato de plata y un electrodo de cadmio sumergido en una disolución de nitrato de cadmio.  \na) Escriba la reacción química que se produce en esta pila.  \nb) Escriba la notación de la pila formada.  \nc) Calcule la fuerza electromotriz de la pila.  \nDatos: E 0 (Ag + /Ag) = 0'80 V ; E 0 (Cd 2+ / Cd) =− 0'40 V .  \nQUÍMICA. 2009. RESERVA 1. EJERCICIO 3. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \nOxidación: Cd − 2e − → Cd 2+ E 1 = 0 ' 40  \nReducción: 2(Ag + + 1e − → Ag ) E 2 = 0'80  \nCd + 2 Ag + → Cd 2+ + 2 Ag fem = 0 '40 + 0 '80 = 1'20 V  \nPara escribir la notación de la pila se empieza siempre escribiendo a la izquierda el proceso de oxidación (ánodo) y a continuación el de reducción (cátodo) . La doble barra indica que los dos semielementos están separados por un puente salino.  \nCd(s)  Cd 2+ (ac)  Ag + (ac)  Ag(s)  \nEl ácido nítrico concentrado reacciona con mercurio elemental en presencia de ácido clorhídrico produciendo cloruro de mercurio (II), monóxido de nitrógeno y agua.  \na) Ajuste la ecuación iónica y molecular por el método del ión-electrón.  \nb) Calcule el volumen de ácido nítrico 2 M que se debe emplear para oxidar completamente 3 g de mercurio elemental.  \nMasa atómica: Hg = 200'6.  \nQUÍMICA. 2009. RESERVA 2. EJERCICIO 5. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \n2 (NO 3 − + 4 H + + 3e − → NO + 2 H 2 O)  \n3(Hg − 2 e − → Hg 2+ )  \n2NO  + 8 H + + 3 Hg → 2NO + 4 H 2 O + 3 Hg 2+  \nAñadiendo los iones que faltan pasamos a la ecuación molecular  \n2 HNO 3 + 6 HCl + 3 Hg → 2 NO + 4 H 2 O + 3 HgCl 2  \nb) Por la estequiometria de la reacción, vemos que:  \n3⋅ 200 '6  \n3 g  \ng de Hg → 2 moles HNO 3 ⎫ 3  \n⎬ ⇒ x = 9 '97 ⋅10 −  \n→ x ⎭  \n9 '97 ⋅10 −3 −3  \n2 =  V  ⇒ V = 4 '98⋅10 L = 4 '98 mL  \nmoles  \nTeniendo en cuenta los potenciales de reducción estándar de los pares E 0 (Hg22 + /Hg) = 0' 27 Vy E 0 (Cu 2+ / Cu) = 0' 34 V :  \na) ¿Cuál es la fuerza electromotriz, en condiciones estándar, de la pila que se podría construir?  \nb) Escriba las semireacciones y la reacción global de esa pila.  \nc) Indique cuál es el cátodo, el ánodo y sus signos.  \nQUÍMICA. 2009. RESERVA 3. EJERCICIO 3. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \nOxidación: 2Hg − 2e − → Hg 2 2+ E 1 = − 0 ' 27 Reducción: Cu 2 + + 2e − → Cu ) E 2 = 0 '34  \n2 Hg + Cu 2+ → Hg 2 2+ + Cu fem = 0 '34 − 0 ' 27 = 0 '07 V  \nPara escribir la notación de la pila se empieza siempre escribiendo a la izquierda el proceso de oxidación (ánodo)(polo negativo) y a continuación el de reducción (cátodo)(polo positivo) . La doble barra indica que los dos semielementos están separados por un puente salino.  \n2 Hg(s)  Hg 2 2+ (ac)  Cu 2+ (ac)  Cu(s)  \nSe electroliza una disolución acuosa de ","cbCaicRsQXuxkU30","https://ap.wps.com/l/cbCaicRsQXuxkU30","pdf",67869,3,1,9,"Spanish","es",110,"# Tema 7: Reacciones redox\n## Ajuste iónico y molecular (método ión-electrón)\n## Cálculos estequiométricos (masa y volumen)\n## Pilas electroquímicas: fem y notación\n## Electrolisis y ley de Faraday\n## Reacciones espontáneas por comparación de potenciales","[{\"question\":\"Cómo se ajustan las ecuaciones redox en estos ejercicios?\",\"answer\":\"Se utiliza el método del ión-electrón: se escriben semirreacciones de oxidación y reducción, se ajusta la carga y la materia (H y O con H+ y H2O), y luego se obtiene la ecuación molecular global.\"},{\"question\":\"Qué pasos se siguen para calcular la fuerza electromotriz de una pila?\",\"answer\":\"Se identifican los pares redox y se calcula fem = E°(cátodo) − E°(ánodo). Con los signos y el proceso de oxidación/reducción se determina cuál es el electrodo positivo (cátodo) y negativo (ánodo).\"},{\"question\":\"Cómo se aplican la ley de Faraday y la carga para electrolisis?\",\"answer\":\"Se relaciona la carga eléctrica empleada con los moles de sustancia producida usando los electrones implicados (proporción estequiométrica). Con F = 96500 C se obtiene la cantidad de carga necesaria y, a partir de la reacción global, los moles de gas.\"}]","Tema 7 Reacciones Redox 2009 Selectividad Andalucía Química | PDF",1784036629,14,{"code":4,"msg":32,"data":33},"ok",{"site_id":25,"language":24,"slug":34,"title":13,"keywords":35,"description":14,"schema_data":36,"social_meta":87,"head_meta":89,"extra_data":91,"updated_unix":29},"topic-7-redox-reactions-2009-selectivity-andalusia-chemistry","",{"@graph":37,"@context":86},[38,54,69],{"@type":39,"itemListElement":40},"BreadcrumbList",[41,45,49,51],{"item":42,"name":43,"@type":44,"position":21},"https://docshare.wps.com","Home","ListItem",{"item":46,"name":47,"@type":44,"position":48},"https://docshare.wps.com/es/document/","Document",2,{"item":50,"name":12,"@type":44,"position":20},"https://docshare.wps.com/es/document/examen/",{"item":52,"name":13,"@type":44,"position":53},"https://docshare.wps.com/es/document/topic-7-redox-reactions-2009-selectivity-andalusia-chemistry/72413/",4,{"url":52,"name":13,"@type":55,"author":56,"headline":13,"publisher":58,"fileFormat":61,"inLanguage":24,"description":14,"dateModified":62,"datePublished":63,"encodingFormat":61,"isAccessibleForFree":64,"interactionStatistic":65},"DigitalDocument",{"name":9,"@type":57},"Person",{"url":42,"name":59,"@type":60},"DocShare","Organization","application/pdf","2026-07-29","2026-07-14",true,{"@type":66,"interactionType":67,"userInteractionCount":20},"InteractionCounter",{"@type":68},"ViewAction",{"@type":70,"mainEntity":71},"FAQPage",[72,78,82],{"name":73,"@type":74,"acceptedAnswer":75},"Cómo se ajustan las ecuaciones redox en estos ejercicios?","Question",{"text":76,"@type":77},"Se utiliza el método del ión-electrón: se escriben semirreacciones de oxidación y reducción, se ajusta la carga y la materia (H y O con H+ y H2O), y luego se obtiene la ecuación molecular global.","Answer",{"name":79,"@type":74,"acceptedAnswer":80},"Qué pasos se siguen para calcular la fuerza electromotriz de una pila?",{"text":81,"@type":77},"Se identifican los pares redox y se calcula fem = E°(cátodo) − E°(ánodo). 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