[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72407-es":3,"doc-seo-72407-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":93},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72407,2336474466712,"Maeve","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_a8503ba1806abce46bf441b54a3ca4cd",38,"Examen","Tema 7 Reacciones Redox 2003 Química Selectividad Andalucía","Problemas resueltos de Química correspondientes a la selectividad de Andalucía (2003), tema 7 de Reacciones redox. Incluye en medio ácido reacciones con permanganato, cloruro e iones asociados, criterios de veracidad sobre agente reductor y oxidación, y ajuste por el método ión-electrón. Se resuelven además cuestiones de estequiometría en reacciones con HNO3, cálculo de masas depositadas mediante leyes de Faraday, determinación de tiempos y volúmenes de gases en condiciones normales, con uso de potenciales de reducción y cargas eléctricas (F=96500).","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2003  \nQUÍMICA  \nTEMA 7: REACCIONES REDOX  \n• Junio, Ejercicio 3, Opción A  \n• Junio, Ejercicio 6, Opción B  \n• Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B  \n• Reserva 2, Ejercicio 3, Opción A  \n• Reserva 2, Ejercicio 6, Opción B  \n• Reserva 3, Ejercicio 5, Opción A  \n• Reserva 4, Ejercicio 5, Opción A  \n• Septiembre, Ejercicio 3, Opción B  \nLa siguiente reacción redox tiene lugar en medio ácido:  \nMnO−4 + Cl − + H+ R Mn2+ + Cl2 + H 2O  \nIndique, razonando la respuesta, la veracidad o falsedad de las afirmaciones siguientes:  \na) El Cl − es el agente reductor.  \nb) El MnO−4 experimenta una oxidación.  \nc) En la reacción, debidamente ajustada, se forman también 4 moles de H 2O por cada mol de  \nMnO−4 .  \nQUÍMICA. 2003. JUNIO. EJERCICIO 3. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Verdadero, se oxida de cloruro a cloro: 2Cl − − 2 e − → Cl 2 .  \nb) Falso, es el oxidante y se reduce de permanganato a ión manganoso:  \nMnO−4 + 8 H + + 5 e − → Mn 2 + + 4 H 2 O  \nc) Verdadero. Si se ajusta la reacción con el método ión-electrón:  \n2 ⋅ (MnO−4 + 8 H + + 5 e − → Mn 2 + + 4 H 2 O)  \n5 ⋅ (2 Cl − − 2 e − → Cl 2 )  \n2 MnO−4 + 16 H + + 10 Cl − → 2 Mn 2 + + 8 H 2 O + 5 Cl2  \nEl bromuro sódico reacciona con el ácido nítrico, en caliente, según la siguiente ecuación:  \nNaBr + HNO → Br + NO + NaNO + H O  \n3 2 2 3 2  \na) Ajuste esta reacción por el método del ión electrón.  \nb) Calcule la masa de bromo que se obtiene cuando 100 g de bromuro de sodio se tratan con ácido nítrico en exceso.  \nMasas atómicas: Br = 80; Na = 23.  \nQUÍMICA. 2003. JUNIO. EJERCICIO 6. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \n2 ⋅ (NO  + 2 H + + 1e − → NO2 + H 2 O) 2Br − − 2 e − → Br  \n2  \n2NO  + 4 H + + 2Br − → 2NO2 + 2H 2 O + Br2  \nUna vez que ya tenemos ajustada la ecuación iónica, añadimos los iones espectadores necesarios para obtener la ecuación molecular.  \n2 NaBr + 4 HNO3 → Br2 + 2 NO2 + 2 NaNO3 + 2 H2 O  \nb) Por la estequiometría de la reacción, vemos que:  \n2 ⋅103 g NaBr 100 g  \n→  \n→  \n160 g Br2 ⎫  \n⎬ ⇒ x = 77 '67 g Br2 x ⎭  \nPara cada una de las siguientes electrolisis, calcule:  \na) La masa de cinc metálico depositada en el cátodo al pasar por una disolución acuosa de Zn2+ una corriente de 1’87 amperios durante 42’5 minutos.  \nb) El tiempo necesario para que se depositen 0’58 g de plata tras pasar por una disoluciónacuosa de AgNO3 una corriente de 1’84 amperios.  \nDatos: F = 96500 C. Masas atómicas: Zn = 65’4; Ag = 108.  \nQUÍMICA. 2003. RESERVA 1. EJERCICIO 6. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \n65 ' 4 ⋅ 1'87 ⋅ 2550 m = ~~ ~~Eq9−~~ ~~g650⋅I0~~ ~~⋅~~ ~~t = ~~ ~~2~~ ~~96500~~ ~~ = 1'615 g  \nb)  \n108  \n0 '58 = ~~ ~~19⋅165'8040~~ ~~⋅~~ ~~t~~ ~~ ⇒ t = 282 segundos  \nA partir de los valores de potenciales normales de reducción siguientes: (Cl 2 / Cl − ) = +1' 36 V ;(I 2 / I − ) = +0'54 V ; (Fe3+ / Fe2+ ) = +0'77 V , , indique, razonando la respuesta:  \na) Si el cloro puede reaccionar con iones Fe2+ y transformarlos en Fe3+ .  \nb) Si el yodo puede reaccionar con iones Fe2+ y transformarlos en Fe3+ .  \nQUÍMICA. 2003. RESERVA 2. EJERCICIO 3. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Para que el ión ferroso se oxide, el cloro se tiene que reducir según la reacción :  \nCl 2 + 2e − → 2Cl − +1'36  \n2 ⋅ (Fe 2+ − 1e − → Fe 3+ ) − 0 '77  \nCl 2 + 2 Fe 2+ → 2 Cl − + 2 Fe 3+ fem = 1'36 − 0 '77 = 0 '59  \nComo fem > 0 ⇒ Si se produce la reacción.  \nb) Para que el ión ferroso se oxide, el iodo se tiene que reducir según la reacción :  \nI 2 + 2 e − → 2 I − + 0 '54  \n2 ⋅ (Fe 2+ − 1e − → Fe 3+ ) − 0 '77  \nI 2 + 2 Fe 2+ → 2 I − + 2 Fe 3+ fem = 0'54 − 0'77 = − 0' 23  \nComo fem \u003C 0 ⇒ No se produce la reacción.  \nDos cubas electrolíticas, conectadas en serie, contienen una disolución acuosa de AgNO3 , la primera, y una disolución acuosa de H 2 SO4 , la segunda. Al pasar cierta cantidad de electricidad por las dos cubas se han obtenido, en la primera, 0’090 g de plata.  \nCalcule:  \na) La carga eléctrica que pasa por las cubas.  \nb) El volumen de H 2 , medido en condiciones ","cbCaih3usQqaYVQK","https://ap.wps.com/l/cbCaih3usQqaYVQK","pdf",69918,7,1,9,"Spanish","es",110,"# Junio, Ejercicio 3, Opción A\n## Reacción redox en medio ácido (MnO4- y Cl-)\n# Junio, Ejercicio 6, Opción B\n## Ajuste iónico y cálculo estequiométrico\n# Reservas\n## Reserva 1: Ejercicio 6, Opción B (electrolisis)\n## Reserva 2: Ejercicio 3, Opción A (potenciales y espontaneidad)\n## Reserva 2: Ejercicio 6, Opción B (serie de cubas electrolíticas)\n## Reserva 3: Ejercicio 5, Opción A (ajuste redox con MnO4- y Ag+)\n## Reacción HNO3 con H2S y cálculo de volúmenes","[{\"question\":\"En la reacción redox en medio ácido MnO4- + Cl- + H+ → Mn2+ + Cl2 + H2O, qué afirmaciones son verdaderas y por qué?\",\"answer\":\"Cl- actúa como agente reductor porque se oxida de Cl- a Cl2. 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