[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72390-es":3,"doc-seo-72390-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":97},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72390,1099523885336,"Violet","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_276721f389ce27ea32af1340a28f341c",38,"Examen","Tema 6 Equilibrios Ácido-Base - Química Selectividad Andalucía 2000","Documento de Química correspondiente a la prueba de Selectividad Andalucía 2000, centrado en equilibrios ácido-base. Incluye ejercicios resueltos sobre identificación razonada de pares conjugados de Brønsted-Lowry, cálculo de pH a partir de concentraciones o constantes Ka, y obtención de concentraciones y grados de disociación del ácido acético. También aborda preparación de disoluciones con material volumétrico y el análisis del comportamiento de indicadores, además de hidrólisis de iones como NH4+ y el carácter ácido, básico o neutro de sales (CaCl2, NH4Cl, Na2CO3).","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2000  \nQUÍMICA  \nTEMA 6 : EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE  \n[http://emestrada. wordpress.com](http://emestrada. wordpress.com)  \nComplete los siguientes equilibrios ácido-base identificando, de forma razonada, los pares ácido-base conjugados:  \na) −−−−−+ H 2 O U CO32 − + H 3 O+  \nb) NH4+ + OH − U H 2 O + − − − − −  \nc) F − + H 2 O U OH − + − − − − −  \nQUÍMICA. 2000. JUNIO EJERCICIO 4. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \nSe trata de tres equilibrios formados por pares acido-base de Brönsted-Lowry. Un equilibrio esta constituido por dos pares en el que cada ácido tiene en el miembro opuesto su base conjugada, y viceversa.  \na)  \nHCO 3 − + H 2 O R CO32 − + H3 O+  \nÁcido 1 Base 2 Base 1 Ácido 2  \nb)  \nNH 4 + + OH − R NH3 + H 2 O  \nÁcido 1 Base 2 Base 1 Ácido 2  \nc)  \nF − + H2 O R HF + OH −  \nBase 1 Ácido 2 Ácido 1 Base 2  \nComo se puede observar el agua es una sustancia anfótera, en unos casos actúa como ácido y enotros como base.  \na) Calcule los gramos del ácido acético CH 3 COOH que se deben disolver en agua para obtener 500 mL de una disolución que tenga un pH = 2’72.  \nb) Describa el material y el procedimiento a seguir para preparar la disolución anterior. Datos: Ka = 1'8 ⋅ 10−5 ; Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16  \nQUÍMICA. 2000. JUNIO. EJERCICIO 6. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \nCH 3 COOH + H 2 O → CH 3 COO − + H 3 O+  \ninicial c 0  \nequilibrio c (1 −α) cα  \nK a =  \nCH 3COO −  ⋅ H 3O +   \nCH 3COOH   \n2  \nc ⋅ α  \n=(1 −α)  \n⇒ 1'8⋅10 −5 =  \n0  \ncα  \n2 c ⋅ α  \n1 −α  \n2 􀀑 c ⋅ α  \n2 '72 = pH = − log H 3O +  = − log cα ⇒ cα = 1'9 ⋅10 −3  \nResolviendo las dos ecuaciones planteadas, sale que c = 0’2, luego:  \ng  \nM = moles de soluto ⇒ 0 ' 2 = 60 ⇒ 6 g de CH 3COOH  \n1 L de disolución 0 '5  \nb) En un matraz aforado de 500 mL ponemos 6 gramos de CH 3COOH y añadimos agua hasta elenrase.  \nLa fenolftaleína es un indicador ácido-base que cambia de incoloro a rosa en el intervalo de pH 8 (incoloro) a pH 9’5 (rosa).  \na) ¿Qué color presentará este indicador en una disolución acuosa de cloruro amónico, NH4Cl ?. b) ¿Qué color presentará este indicador en una disolución de NaOH 10−3 M ?. Razone las respuestas.  \nQUÍMICA. 2000. RESERVA 1. EJERCICIO 3. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Incoloro. Ya que el NH4 Cl , estará disociado en sus iones NH4+ y Cl − . El ión Cl − no sufrehidrólisis, pero el ión NH4+ si, según la reacción:  \nNH 4+ + H 2 O R NH 3 + H 3O +  \ncon lo cual el pH será ácido.  \nb) Rosa. Ya que el NaOH es una base fuerte y estará disociada en sus iones, con lo cual dará un pH básico.  \nA 15 g de ácido acético (CH 3COOH) se añade la cantidad suficiente de agua para obtener 500 mL de disolución. Calcule:  \na) El pH de la disolución que resulta.  \nb) El grado de disociación del ácido acético.  \nDatos: Ka = 1'8 ⋅10−5 : Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16  \nQUÍMICA. 2000. RESERVA 1. EJERCICIO 6. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \nCH 3 COOH + H 2 O → CH 3 COO −  \ninicial c 0  \nequilibrio c (1 −α) cα  \n15  \nLa concentración es: c = ~~ ~~60'05 = 0 '5 M  \n+ H 3 O+ 0  \ncα  \nb)  \nK  \na)  \na =  \nCH 3COO −  ⋅ H 3O +   \nCH 3COOH   \n2  \nc ⋅ α  \n=(1 −α)  \n⇒ 1'8⋅10 −5 =  \n0 '5 ⋅ α2 1 −α  \n􀀑 0 '5 ⋅ α2 ⇒ α = 6 ⋅10 −3  \npH = − log H 3O +  = − log cα = − log 0 '5⋅ 6 ⋅10 −3 = 2 '52  \na) Escriba el equilibrio de hidrólisis del ión amonio (NH 4+ ) , identificando en el mismo las especies que actúan como ácido o como base de Brönsted.  \nb) Razone cómo variará la concentración de ión amonio al añadir una disolución de NaOH .  \nc) Razone cómo variará la concentración de ión amonio al añadir una disolución de HCl . QUÍMICA. 2000. RESERVA 2. EJERCICIO 3. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \nNH 4 + + H 2 O R NH3 + H3O +  \nÁcido 1 Base 2 Base 1 Ácido 2  \nb) Disminuye, ya que el equilibrio se desplaza hacia la derecha.  \nc) Aumenta, ya que el equilibrio se desplaza hacia la izquierda.  \na) Calcule los gramos de NaOH que se necesitan para preparar 250 mL de una disoluciónacuosa de pH = 13.  \nb) Describa el material nece","cbCaiorGNQInOwf7","https://ap.wps.com/l/cbCaiorGNQInOwf7","pdf",36815,7,1,11,"Spanish","es",110,"# Ejercicios resueltos: equilibrios ácido-base\n## Pares ácido-base conjugados y agua anfótera\n## Cálculo de pH y concentraciones (Ka, disociación)\n## Preparación de disoluciones y material\n## Indicadores y reacciones de hidrólisis\n## Carácter ácido, básico o neutro de sales","[{\"question\":\"Cómo se identifican los pares ácido-base conjugados en los equilibrios de Brønsted-Lowry?\",\"answer\":\"Un ácido y su base conjugada son especies que difieren en la ganancia o pérdida de un protón. En el equilibrio, cada ácido coincide con la base conjugada del otro miembro, y viceversa.\"},{\"question\":\"Qué proceso se sigue para calcular los gramos de ácido acético necesarios para una disolución con pH fijado?\",\"answer\":\"Se escribe el equilibrio de disociación CH3COOH en agua y se relaciona Ka con las concentraciones en equilibrio. Con pH se obtiene [H3O+], se determina la concentración en equilibrio del ácido disociado y se convierte a moles y luego a masa usando la masa molar.\"},{\"question\":\"Qué color presenta la fenolftaleína en disoluciones de NH4Cl y de NaOH 10−3 M?\",\"answer\":\"En NH4Cl la disolución es ácida por hidrólisis del ión NH4+, por lo que la fenolftaleína permanece incolora. 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Na2CO3 proviene de un ácido débil y una base fuerte, por lo que CO3^2− se hidroliza generando OH− y la disolución es básica.\"}]","Tema 6 Equilibrios Ácido-Base - Química Selectividad Andalucía 2000 | PDF",1784036533,17,{"code":4,"msg":32,"data":33},"ok",{"site_id":25,"language":24,"slug":34,"title":13,"keywords":35,"description":14,"schema_data":36,"social_meta":92,"head_meta":94,"extra_data":96,"updated_unix":29},"topic-6-acid-base-equilibria-chemistry-andalucia-2000-entrance-exam","",{"@graph":37,"@context":91},[38,55,70],{"@type":39,"itemListElement":40},"BreadcrumbList",[41,45,49,52],{"item":42,"name":43,"@type":44,"position":21},"https://docshare.wps.com","Home","ListItem",{"item":46,"name":47,"@type":44,"position":48},"https://docshare.wps.com/es/document/","Document",2,{"item":50,"name":12,"@type":44,"position":51},"https://docshare.wps.com/es/document/examen/",3,{"item":53,"name":13,"@type":44,"position":54},"https://docshare.wps.com/es/document/topic-6-acid-base-equilibria-chemistry-andalucia-2000-entrance-exam/72390/",4,{"url":53,"name":13,"@type":56,"author":57,"headline":13,"publisher":59,"fileFormat":62,"inLanguage":24,"description":14,"dateModified":63,"datePublished":64,"encodingFormat":62,"isAccessibleForFree":65,"interactionStatistic":66},"DigitalDocument",{"name":9,"@type":58},"Person",{"url":42,"name":60,"@type":61},"DocShare","Organization","application/pdf","2026-07-30","2026-07-14",true,{"@type":67,"interactionType":68,"userInteractionCount":20},"InteractionCounter",{"@type":69},"ViewAction",{"@type":71,"mainEntity":72},"FAQPage",[73,79,83,87],{"name":74,"@type":75,"acceptedAnswer":76},"Cómo se identifican los pares ácido-base conjugados en los equilibrios de Brønsted-Lowry?","Question",{"text":77,"@type":78},"Un ácido y su base conjugada son especies que difieren en la ganancia o pérdida de un protón. 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