[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72403-es":3,"doc-seo-72403-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":93},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72403,2336474466712,"Maeve","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_a8503ba1806abce46bf441b54a3ca4cd",38,"Examen","TEMA 6 Equilibrios Ácido-Base (Química) 2012","Colección de problemas resueltos de Química correspondientes al TEMA 6: equilibrios ácido–base (Selectividad Andalucía 2012). Incluye cálculos de disociación y pH en disoluciones de HNO2, comparación razonada del pH en disoluciones con NH3, NH4Cl y CaCl2, y análisis de acidez relativa entre CH3COOH y HCN. Además, clasifica especies como ácidos, bases o anfóteros según Brönsted–Lowry, justifica hidrólisis del CN− y del NH4+, calcula molaridad y pH de NaOH y realiza neutralizaciones y diluciones con ácido perclórico y KOH.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2012  \nQUÍMICA  \nTEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE  \n• Junio, Ejercicio 4, Opción B  \n• Junio, Ejercicio 6, Opción A  \n• Reserva 1, Ejercicio 4, Opción A  \n• Reserva 2, Ejercicio 4, Opción B  \n• Reserva 2, Ejercicio 5, Opción A  \n• Reserva 3, Ejercicio 4, Opción B  \n• Reserva 3, Ejercicio 6, Opción A  \n• Reserva 4, Ejercicio 4, Opción B  \n• Septiembre, Ejercicio 5, Opción B  \nEn una disolución acuosa de HNO 2 0’2 M, calcule:  \na) El grado de disociación del ácido.  \nb) El pH de la disolución.  \nDato: K a = 4'5 ⋅10 − 4  \nQUÍMICA. 2012. JUNIO. EJERCICIO 6. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \nHNO 2 + H 2 O → NO 2 − + H 3O +  \ninicial c 0 0  \nequilibrio c (1 −α) cα cα  \nK = NO 2 −  ⋅ H 3O +  = c 2 α 2 = c ⋅ α 2 = 0 ' 2 ⋅ α 2 = 4 '5 ⋅ 10 − 4  \na HNO 2  c(1 −α) (1 −α) 1 −α Resolviendo la ecuación de 2º grado, sale: α = 0 '046  \nb)  \npH = − log H 3O+  = c ⋅ α = 0'2 ⋅ 0 '046 = 2'03  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nIndique, razonadamente, si el pH de las disoluciones acuosas de las especies químicas siguientes es mayor, menor o igual a 7:  \na) NH 3 .  \nb) NH 4Cl .  \nc) CaCl 2 .  \nQUÍMICA. 2012. JUNIO. EJERCICIO 4. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) El NH 3 es una base, ya que: NH 3 + H 2 O R NH 4+ + OH − , luego, su pH > 7  \nb) El NH 4 Cl es una sal que proviene de un ácido fuerte y una base débil, por lo tanto:  \nNH 4+ + H 2 O R NH 3 + H 3O +  \nluego, su pH \u003C 7  \nc) El CaCl 2 es una sal que proviene de un ácido fuerte y una base fuerte, por lo tanto, ninguno delos iones sufre la reacción de hidrólisis y su pH = 7  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nLas constantes de acidez del CH 3 COOH y del HCN en disolución acuosa son 1'8 ⋅10 − 5 y 4'93 ⋅10 − 10 respectivamente.  \na) Escribe la reacción de disociación de ambos ácidos en disolución acuosa y las expresiones dela constante de acidez.  \nb) Justifique cuál de ellos es el ácido más débil.  \nc) Escribe la reacción química de acuerdo con la teoría de Brönsted-Lowry y justifica el carácter básico del cianuro de sodio.  \nQUIMICA. 2012. RESERVA 1. EJERCICIO 4. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \nCH COOH H O CH COO − H O + K  CH 3COO −  ⋅ H 3O +   \n3 + 2 → 3 + 3 a = CH 3COOH   \nHCN + H O → CN − + H O + K =  CN −  ⋅ H 3O +   \n2 3 a [ HCN ]  \nb) El ácido más débil es el HCN, ya que tiene la constante de acidez más pequeña.  \nc) El ión cianuro proviene de un ácido débil y sufre la reacción de hidrólisis, dando lugar a iones OH − que determinan el carácter básico de NaCN  \nCN − + H 2 O → HCN + OH −  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nDadas las siguientes especies químicas, en disolución acuosa: HCl , HCO 3 − , NH 3 , HNO 3 y CN − justifique según la teoría de Brösnted –Lowry, cuál o cuales pueden actuar :  \na) Sólo como ácidos.  \nb) Sólo como bases.  \nc) Como ácidos y como bases.  \nQUIMICA. 2012. RESERVA 2. EJERCICIO 4. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Como ácido: HCl y HNO3  \nHCl + H 2O → Cl − + H 3O +  \nHNO3 + H 2 O → NO 3 − + H 3O +  \nb) Como base: CN − y NH3  \nNH 3 + H 2O → NH 4 + + OH −  \nCN − + H 2 O → HCN + OH −  \nc) Anfótero: HCO−3  \nHCO − + H O → CO 2 − + H O +  \n3 2 3 3  \nHCO 3 − + H 2O → H 2 CO 3 + OH −  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nSe disuelven 5 g de NaOH en agua suficiente para preparar 300 mL de disolución. Calcule: a) La molaridad de la disolución y el valor del pH.  \nb) La molaridad de una disolución de H 2 SO 4 , de la que 30 mL de la misma son neutralizados con 25 mL de la disolución de la base  \nDatos: Masas atómicas: H=1; O=16; Na=23.  \nQUIMICA. 2012. RESERVA 2. EJERCICIO 5. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Calculamos la molaridad de la disolución:  \nM =  \n 5   \n 40  \n0'3  \n= 0 ' 416  \npH = 14 − pOH = 14 +log OH −  = 14 + log 0 ' 416 = 13'62  \nb)  \nVa ⋅ N a = Vb ⋅ Nb ⇒ 0 '03⋅ N a = 0 '025 ⋅ 0 ' 416 ⇒ N a = 0 '346  \nN a 0 '346  \nN = 2 ⋅ M ⇒ M = = = 0 '173  \na 2 2  \n[http://emestrada.wordpre","cbCaijdgdVzngQUI","https://ap.wps.com/l/cbCaijdgdVzngQUI","pdf",307085,5,1,10,"Spanish","es",110,"# TEMA 6: Equilibrios Ácido-Base\n## Junio y Reserva: ejercicios resueltos","[{\"question\":\"Cómo se calcula el grado de disociación y el pH de una disolución de HNO2 0,2 M?\",\"answer\":\"Se plantea el equilibrio de disociación del ácido y la expresión de la constante Ka. Con Ka se resuelve la ecuación (de segundo grado) para obtener α y luego se determina el pH a partir de [H3O+]=c·α.\"},{\"question\":\"Por qué el pH de NH3, NH4Cl y CaCl2 es mayor, menor o igual que 7?\",\"answer\":\"NH3 es una base y produce OH−, por lo que su pH es mayor que 7. NH4Cl proviene de un ácido fuerte y una base débil, y NH4+ actúa como ácido, dando pH menor que 7. CaCl2 proviene de ácido y base fuertes, no sufre hidrólisis y mantiene pH=7.\"},{\"question\":\"Cómo se determina el ácido más débil entre CH3COOH y HCN a partir de sus constantes de acidez?\",\"answer\":\"El ácido más débil es el que tiene la constante de acidez Ka menor. Con Ka(CH3COOH)=1,8·10−5 y Ka(HCN)=4,93·10−10, resulta más débil el HCN.\"}]","TEMA 6 Equilibrios Ácido-Base (Química) 2012 | PDF",1784036585,15,{"code":4,"msg":32,"data":33},"ok",{"site_id":25,"language":24,"slug":34,"title":13,"keywords":35,"description":14,"schema_data":36,"social_meta":88,"head_meta":90,"extra_data":92,"updated_unix":29},"topic-6-acid-base-equilibria-chemistry-2012","",{"@graph":37,"@context":87},[38,55,70],{"@type":39,"itemListElement":40},"BreadcrumbList",[41,45,49,52],{"item":42,"name":43,"@type":44,"position":21},"https://docshare.wps.com","Home","ListItem",{"item":46,"name":47,"@type":44,"position":48},"https://docshare.wps.com/es/document/","Document",2,{"item":50,"name":12,"@type":44,"position":51},"https://docshare.wps.com/es/document/examen/",3,{"item":53,"name":13,"@type":44,"position":54},"https://docshare.wps.com/es/document/topic-6-acid-base-equilibria-chemistry-2012/72403/",4,{"url":53,"name":13,"@type":56,"author":57,"headline":13,"publisher":59,"fileFormat":62,"inLanguage":24,"description":14,"dateModified":63,"datePublished":64,"encodingFormat":62,"isAccessibleForFree":65,"interactionStatistic":66},"DigitalDocument",{"name":9,"@type":58},"Person",{"url":42,"name":60,"@type":61},"DocShare","Organization","application/pdf","2026-07-31","2026-07-14",true,{"@type":67,"interactionType":68,"userInteractionCount":20},"InteractionCounter",{"@type":69},"ViewAction",{"@type":71,"mainEntity":72},"FAQPage",[73,79,83],{"name":74,"@type":75,"acceptedAnswer":76},"Cómo se calcula el grado de disociación y el pH de una disolución de HNO2 0,2 M?","Question",{"text":77,"@type":78},"Se plantea el equilibrio de disociación del ácido y la expresión de la constante Ka. Con Ka se resuelve la ecuación (de segundo grado) para obtener α y luego se determina el pH a partir de [H3O+]=c·α.","Answer",{"name":80,"@type":75,"acceptedAnswer":81},"Por qué el pH de NH3, NH4Cl y CaCl2 es mayor, menor o igual que 7?",{"text":82,"@type":78},"NH3 es una base y produce OH−, por lo que su pH es mayor que 7. NH4Cl proviene de un ácido fuerte y una base débil, y NH4+ actúa como ácido, dando pH menor que 7. CaCl2 proviene de ácido y base fuertes, no sufre hidrólisis y mantiene pH=7.",{"name":84,"@type":75,"acceptedAnswer":85},"Cómo se determina el ácido más débil entre CH3COOH y HCN a partir de sus constantes de acidez?",{"text":86,"@type":78},"El ácido más débil es el que tiene la constante de acidez Ka menor. Con Ka(CH3COOH)=1,8·10−5 y Ka(HCN)=4,93·10−10, resulta más débil el HCN.","https://schema.org",{"og:url":53,"og:type":89,"og:title":13,"og:site_name":60,"og:description":14},"article",{"robots":91,"canonical":53},"index,follow",{"doc_id":7,"site_id":25},{"code":4,"msg":5,"data":94},[95,100,104,106,110,114,118,122,126,130],{"id":96,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":97,"show_sort_weight":98,"slug":99},39,"Cómic",60,"comic",{"id":101,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":102,"show_sort_weight":98,"slug":103},43,"Estilo de Vida","lifestyle",{"id":11,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":12,"show_sort_weight":98,"slug":105},"exam",{"id":107,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":108,"show_sort_weight":98,"slug":109},44,"General","general",{"id":111,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":112,"show_sort_weight":98,"slug":113},41,"Investigación e Informes","research-report",{"id":115,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":116,"show_sort_weight":98,"slug":117},37,"Literatura","literature",{"id":119,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":120,"show_sort_weight":98,"slug":121},22,"Relatos y Novelas","story-novel",{"id":123,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":124,"show_sort_weight":98,"slug":125},42,"Religión y Espiritualidad","religion-spirituality",{"id":127,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":128,"show_sort_weight":98,"slug":129},40,"Salud y Atención Médica","healthcare",{"id":131,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":132,"show_sort_weight":98,"slug":133},24,"Tecnología","technology"]