[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72395-es":3,"doc-seo-72395-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":92},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72395,2336474466712,"Maeve","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_a8503ba1806abce46bf441b54a3ca4cd",38,"Examen","TEMA 6: Equilibrios Ácido-Base (Química) 2004 Selectividad Andalucía","Conjunto de problemas resueltos de Química (Selectividad Andalucía 2004) sobre equilibrios ácido-base. Se aplica la teoría de Brönsted-Lowry para clasificar especies como ácidas, básicas o anfóteras, identificando pares conjugados y escribiendo reacciones de transferencia protónica. Incluye ejercicios de disoluciones de bases y ácidos débiles y fuertes: cálculo de concentraciones iónicas, pH y pOH, grado de disociación y constantes de ionización. También plantea preparación de disoluciones y neutralización ácido-base.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2004  \nQUÍMICA  \nTEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE  \n• Junio, Ejercicio 3, Opción A  \n• Junio, Ejercicio 5, Opción B  \n• Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A  \n• Reserva 1, Ejercicio 4, Opción B  \n• Reserva 2, Ejercicio 4, Opción B  \n• Reserva 3, Ejercicio 6, Opción A  \n• Reserva 3, Ejercicio 4, Opción B  \n• Reserva 4, Ejercicio 6, Opción A  \n• Reserva 4, Ejercicio 4, Opción B  \n• Septiembre, Ejercicio 5, Opción A  \n• Septiembre, Ejercicio 4, Opción B  \nDe las siguientes especies químicas: H 3 O+ ;HCO3 − ;CO32− ;H 2 O;NH3 ;NH 4+ , explique según lateoría de Brönsted-Lowry:  \na) Cuáles pueden actuar sólo como ácido.  \nb) Cuáles sólo como base.  \nc) Cuáles como ácido y como base.  \nQUÍMICA. 2004. JUNIO. EJERCICIO 3. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Como ácidos: H3 O+ ; NH4+ .  \nH3 O+ + H 2 O R H 2 O + H3 O+  \nNH 4+ + H 2 O R NH 3 + H3 O+  \nb) Como bases: CO32− ; NH3  \nCO32 − + H 2 O R HCO3 − + OH − NH3 + H 2 O R NH 4+ + OH −  \nc) Como ácido y como base, anfótero: HCO3 − ; H2 O  \nH 2 O + H 2 O R H3 O+ + OH −  \nHCO3 − + H 2 O R CO32 − + H 3 O +  \nHCO3 − + H 2 O R H 2 CO3 + OH −  \nSe disuelven 0’86 g de Ba(OH)2 en la cantidad de agua necesaria para obtener 0’1 L dedisolución.  \nCalcule:  \na) Las concentraciones de las especies OH − y Ba2+ en la disolución.  \nb) El pH de la disolución.  \nMasas atómicas: Ba = 137; O = 16; H = 1.  \nQUÍMICA. 2004. JUNIO. EJERCICIO 5. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \nEl hidróxido de bario se ioniza según la reacción:  \nBa(OH)2 → Ba 2 + + 2 OH −  \n0'86  \nLa molaridad de la disolución será: M = ~~ ~~107'~~ ~~11~~ ~~ = 0 '05 M  \na) Al tratarse de una base fuerte estará totalmente disociada en sus iones, con lo cual:  \nBa 2 +  = 0 '05 M  \nOH −  = 2 ⋅ 0 '05 = 0 '1 M l  \nb) pH = 14 − pOH = 14 + log OH −  = 14 + log(0 '1) = 13 .  \nUn ácido monoprótico, HA, en disolución acuosa de concentración 0’03 M, se encuentraionizado en un 5 %. Calcule:  \na) El pH de la disolución.  \nb) La constante de ionización del ácido.  \nQUÍMICA. 2004. RESERVA 1. EJERCICIO 6. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \nHA + H 2 O → A − + H 3 O+  \ninicialequilibrio  \ncc (1 − α)  \n0  \ncα  \n0  \ncα  \nPor definición:  \npH = − log H 3 O +  = − log cα = − log 0 '03 ⋅ 0 '05 = 2 '82  \nb)  \nK a =  \nA −  ⋅ H 3 O +  = c 2 α 2 [ HA ] c (1 −α)  \nc ⋅ α 2 0'03 ⋅ 0'05  \n= =  \n(1 −α) 0 '95  \n2  \n= 7 '89 ⋅10 − 5  \nCalcule los datos necesarios para completar la tabla siguiente e indique, en cada caso, si ladisolución es ácida o básica.  \n\n|  | pH | H 3 O+ (M) | OH − (M) |\n| --- | --- | --- | --- |\n| a | 1 |  |  |\n| b |  | 2 ⋅ 10 − 4 |  |\n| c |  |  | 2 ⋅ 10 − 5 |\n\nQUÍMICA. 2004. RESERVA 1. EJERCICIO 4. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \npH = 1 ⇒ H3 O +  = 10 −1 ⇒ OH −  = 10 −13 . Disolución ácidab)  \nH3 O +  = 2 ⋅10 − 4 ⇒ pH = − log 2 ⋅10 − 4 = 3'69 ⇒ OH −  = 21⋅01−014~~ ~~ = 5 ⋅10 −11 . Disolución ácida.  \nc)  \nOH −  = 2 ⋅10 − 5 ⇒ H 3 O +  = 21⋅01−015~~ ~~ = 5 ⋅10 −10 ⇒ pH = − log 5 ⋅10 −10 = 9 '30 Disolución básica.  \na) Explique el procedimiento a seguir, indicando el material de laboratorio necesario, para preparar 250 mL de una disolución acuosa 0’2 M de NaOH (masa molecular = 40).  \nb) ¿Cuál es la concentración de OH − ?  \nc) ¿Cuál es su pH?  \nQUÍMICA. 2004. RESERVA 2. EJERCICIO 4. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \nM  moles de soluto  0 ' 2  ~~ ~~gram40os~~ ~~  2 gramos  \n= 1 l disolución = = 0 ' 25 ⇒  \nEn un matraz aforado de 250 mL pondríamos 2 gramos de NaOH y, a continuación, añadiríamos agua hasta el enrase.  \nb)  OH −  = 0 ' 2 M , ya que se trata de una base fuerte que se encuentra completamente ionizada.  \nc) pH = 14 − pOH = 14 + log(0 ' 2) = 13'3 .  \na) Calcule los gramos de NaOH necesarios para preparar 250 mL de una disolución cuyo pH sea 12.  \nb) ¿Qué volumen de una disolución de ácido clorhídrico 0’2 M será necesario para neutralizar 50 mL de la disolución de NaOH anterior?  \nMasas atómicas: Na = 23; O = 16; H = 1.  \nQUÍMICA. 2004. RESERVA 3. EJERCICIO 6. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) El hidr","cbCaiiSiBJfPbs9M","https://ap.wps.com/l/cbCaiiSiBJfPbs9M","pdf",80315,3,1,12,"Spanish","es",110,"# Tema 6: Equilibrios Ácido-Base\n## Junio\n## Reserva 1\n## Reserva 2\n## Reserva 3\n## Reserva 4","[{\"question\":\"¿Cómo se determina si una especie actúa como ácido, base o anfótero según Brönsted-Lowry?\",\"answer\":\"Se compara su capacidad para donar o aceptar un protón en reacciones con H2O. H3O+ y NH4+ actúan como ácidos; CO3^2− y NH3 como bases; HCO3− y H2O pueden actuar como anfóteros según el sentido de la reacción.\"},{\"question\":\"¿Cómo se calculan las concentraciones de OH− y Ba2+ en una disolución de Ba(OH)2?\",\"answer\":\"Para una base fuerte, Ba(OH)2 se disocia completamente en Ba2+ y 2OH−. 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