[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72401-es":3,"doc-seo-72401-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":92},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72401,2336474466712,"Maeve","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_a8503ba1806abce46bf441b54a3ca4cd",38,"Examen","TEMA 6 Equilibrios Ácido-Base 2010 Química","Conjunto de problemas resueltos de Química (Selectividad Andalucía 2010) centrados en equilibrios ácido-base: cálculo de pH de soluciones con ácidos fuertes y débiles (HCl, HCOOH, HA), bases fuertes y bases débiles (NaOH, NH3) y sales con posible hidrólisis (NH4Cl, KNO3). Incluye ejercicios de determinación de orden de acidez, efecto de la dilución sobre el pH, cálculo de grado de disociación, y valoración neutralizante con obtención del pH en el punto de equivalencia, además de mezclas con volúmenes aditivos.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010  \nQUÍMICA  \nTEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE  \n• Junio, Ejercicio 6, Opción A  \n• Junio, Ejercicio 4, Opción B  \n• Reserva 1, Ejercicio 4, Opción A  \n• Reserva 2, Ejercicio 5, Opción B  \n• Reserva 3, Ejercicio 6, Opción A  \n• Reserva 3, Ejercicio 4, Opción B  \n• Reserva 4, Ejercicio 4, Opción B  \n• Septiembre, Ejercicio 5, Opción A  \n• Septiembre, Ejercicio 4, Opción B  \nDisponemos de dos matraces: uno contiene 50 mL de una disolución acuosa de HCl 0’10 M, yel otro, 50 mL de una disolución acuosa de HCOOH diez veces más concentrado que el primero. Calcule:  \na) El pH de cada una de las disoluciones.  \nb) El volumen de agua que se debe añadir a la disolución más ácida para que el pH de las dos sea el mismo.  \nDato: K a (HCOOH) = 1'8 ⋅10 − 4 .  \nQUÍMICA. 2010. JUNIO. EJERCICIO 6. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) El ácido clorhídrico es un ácido fuerte y estará totalmente disociado en sus iones, luego, el pH será:  \npH = − log H 3O +  = − log 0 '1 = 1  \nEscribimos el equilibrio del ácido fórmico:  \nHCOOH + H 2 O → HCOO − + H 3O+  \ninicialequilibrio  \ncc (1 −α)  \n0  \ncα  \n0  \ncα  \nK = 1'8⋅10 − 4 = a  \nHCOO −  ⋅ H 3O +   \n[ HCOOH ]  \nc 2 α 2 c ⋅ α 2 1⋅ α 2  \n= = = c (1 −α) (1 −α) 1 −α  \n⇒ α = 0 '013  \npH =− log H 3O +  =− log1⋅ 0 '013 = 1'88  \nb) Tenemos que ver la cantidad de agua que debemos añadir al HCl para que su pH sea 1'88 .  \nn n 0 '1⋅ 0 '05  \nM = ⇒ V = = = 0 '384 L  \nV M 0 '013  \nLuego, el volumen de agua que debemos añadir es: V = 0 '384 L − 0 '05 L = 0 '334 L = 334 mL  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \na) Ordene de menor a mayor acidez las disoluciones acuosas de igual concentración de HNO 3 , NaOH y KNO 3 . Razone su respuesta.  \nb) Se tiene un ácido fuerte HA en disolución acuosa. Justifique qué le sucederá al pH de ladisolución al añadir agua.  \nQUÍMICA. 2010. JUNIO. EJERCICIO 4. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) El HNO3 es un ácido fuerte por lo que supH \u003C 7 ; El NaOH es una base fuerte, por lo que supH > 7 y el KNO3 es una sal que proviene de un ácido fuerte y una base fuerte, por lo tanto no se hidroliza y su pH = 7 . Luego, el orden de menor a mayor acidez es: NaOH \u003C KNO 3 \u003C HNO 3  \nb) Al añadir agua a un ácido fuerte, prácticamente no varia el número de moles deH3O + , pero al aumentar el volumen disminuye la concentración de H3O + , con lo cual el pH aumenta.  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \na) El pH de una disolución acuosa de un ácido monoprótico (HA) de concentración 5 ⋅10 − 3 Mes 2’3. Razone si se trata de un ácido fuerte o débil.  \nb) Justifique si el pH de una disolución acuosa de NH 4 Cl es mayor, menor o igual a 7. QUÍMICA. 2010. RESERVA 1. EJERCICIO 4. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Ha de ser un ácido fuerte, ya que se encuentra completamente disociado, pues su concentraciónes 5⋅10 − 3 y elpH = − log (5⋅10 − 3) = 2 '3 .  \nb) El cloruro de amonio proviene del ácido clorhídrico (ácido fuerte) y del amoníaco (base débil) yen agua se disocia: NH 4 Cl + H 2 O → NH 4+ + Cl −  \nEl Cl − no reaccionará con el agua, pero el ión amonio sí se hidroliza de la forma:  \nNH 4+ + H 2 O → NH 3 + H 3O +  \nEn la hidrólisis se generan iones H 3O + , con lo cual la disolución tendrá carácter ácido, pH \u003C 7 .  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nSe preparan 100 mL de una disolución acuosa de amoniaco 0’2 M.  \na) Calcule el grado de disociación del amoniaco y el pH de la disolución.  \nb) Si a 50 mL de la disolución anterior se le añaden 50 mL de agua, calcule el grado dedisociación del amoniaco y el valor del pH de la disolución resultante. Suponga que los volúmenes son aditivos.  \nDato: K b (NH 3 ) = 1'8 ⋅10 − 5  \nQUÍMICA. 2010. RESERVA 2. EJERCICIO 5. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) El amoníaco se disocia según:  \nNH 3 + H 2 O → NH 4+ + OH −  \ninicial 0 ' 2 0 0  \nequilibrio 0 ' 2 (1− α) 0 ' 2α 0 ' 2α  \npH = 14 − pOH = 14 +log OH −  = 14 + log(0 ' 2 ⋅9 ' 48⋅10 −3 ) = ","cbCaipeqd13yBSYc","https://ap.wps.com/l/cbCaipeqd13yBSYc","pdf",81767,3,1,10,"Spanish","es",110,"# Junio Ejercicio 6 Opción A\n## Cálculo de pH y ajuste de pH mediante dilución\n# Junio Ejercicio 4 Opción B\n## Orden de acidez y efecto de añadir agua\n# Reserva 1 Ejercicio 4 Opción A\n## Ácido monoprótico: fuerza y justificación\n## Hidrólisis del NH4Cl y comparación con pH 7\n# Reserva 2 Ejercicio 5 Opción B\n## Amoniaco: grado de disociación y pH\n## Dilución y nuevo grado de disociación\n# Reserva 3 Ejercicio 6 Opción A\n## pH de HCl y NaOH y pH tras mezcla\n# Reserva 3 Ejercicio 4 Opción B\n## Valoración ácido fuerte-base fuerte y pH en equivalencia","[{\"question\":\"Cómo se calcula el pH de una disolución de HCl 0,10 M?\",\"answer\":\"Al ser un ácido fuerte, se disocia completamente y su [H3O+] coincide con la concentración inicial. 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