[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72396-es":3,"doc-seo-72396-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":92},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72396,2336474466712,"Maeve","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_a8503ba1806abce46bf441b54a3ca4cd",38,"Examen","TEMA 6 Equilibrios Ácido-Base 2006 Química","Conjunto de problemas resueltos de Química (Selectividad Andalucía 2006) sobre equilibrios ácido–base. Incluye justificación del carácter ácido, básico o neutro de especies en disolución acuosa mediante Brønsted–Lowry y diagramas de hidrólisis, además de cálculos de constantes (Kb, Ka) y pH en disoluciones de amoniaco y ácidos fuertes o débiles. También abarca reacciones ácido–base con pares conjugados y ejercicios de neutralización y dilución para obtener pH final.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2006  \nQUÍMICA  \nTEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE  \n• Junio, Ejercicio 4, Opción A  \n• Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A  \n• Reserva 1, Ejercicio 4, Opción B  \n• Reserva 2, Ejercicio 6, Opción A  \n• Reserva 2, Ejercicio 4, Opción B  \n• Reserva 3, Ejercicio 6, Opción A  \n• Reserva 3, Ejercicio 4, Opción B  \n• Reserva 4, Ejercicio 5, Opción A  \n• Reserva 4, Ejercicio 4, Opción B  \n• Septiembre, Ejercicio 3, Opción A  \n• Septiembre, Ejercicio 5, Opción B  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nUtilizando la teoría de Brönsted-Lowry, justifique el carácter ácido, básico o neutro de las disoluciones acuosas de las siguientes especies:  \na) CO32 − .  \nb) Cl − .  \nc) NH 4+ .  \nQUÍMICA. 2006. JUNIO. EJERCICIO 4. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) La disolución acuosa de CO32 − tiene carácter básico.  \nCO32 − + H 2 O R HCO3 − + OH −  \nb) La disolución acuosa de Cl − tiene carácter básico.  \nCl − + H 2 O R HCl + OH −  \nc) La disolución acuosa de NH4+ tiene carácter ácido.  \nNH 4+ + H 2 O R NH 3 + H3 O+  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nA 25 ºC, una disolución de amoniaco contiene 0’17 g de este compuesto por litro y está ionizado en un 4’24 %. Calcule:  \na) La constante de ionización del amoniaco a la temperatura mencionada.  \nb) El pH de la disolución.  \nMasas atómicas: N = 14; H = 1.  \nQUÍMICA. 2006. RESERVA 1. EJERCICIO 6. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \nNH 3 + H 2 O → NH 4+ + OH −  \ninicial cequilibrio c (1 −α)  \n0  \ncα  \n0  \ncα  \nc =  \n0'17  \n17  \n1  \n= 0 '01 M  \nKb =  \na) Por definición:  \nNH 4+  ⋅ OH −   \nNH 3   \nc 2 α 2 c ⋅ α 2 0 '01⋅ 0 '04242  \n= = =  \nc (1 −α) (1 −α) 1− 0 '0424  \n= 1'87 ⋅10 −5  \npH = 14 − pOH = 14 +log 0 '01⋅ 0 '0424 = 10 '63  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \na) ¿Cuál es la concentración de H 3O + en 200 mL de una disolución acuosa 0’1 M de HCl?  \nb) ¿Cuál es el pH?  \nc) ¿Cuál será el pH de la disolución que resulta al diluir con agua la anterior hasta un litro? QUÍMICA. 2006. RESERVA 1. EJERCICIO 4. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) El ácido clorhídrico es un ácido fuerte y se encuentra totalmente disociado en sus iones, luego:  \nH 3O +  = 0 '1  \nb)  \npH =− log H 3O +  = − log 0 '1 = 1  \nc) La molaridad de la disolución resultante es: M = ~~ ~~0'1~~ ~~⋅10~~ ~~'~~ ~~2 = 0 '02 , luego:  \npH = − log H 3O +  = − log 0 '02 = 1'69  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nEn una disolución de un ácido monoprótico, HA, de concentración 0’1 M, el ácido se encuentradisociado en un 1’3 %. Calcule:  \na) El pH de la disolución.  \nb) El valor de la constante K a del ácido.  \nQUÍMICA. 2006. RESERVA 2. EJERCICIO 6. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \nHA + inicial cequilibrio c (1 − α)  \nH 2 O → A − 0  \ncα  \n+ H 3 O+ 0  \ncα  \nPor definición:  \npH = − log H 3O +  = − log cα = − log 0 '1⋅ 0 '013 = 2 '88  \nb)  \nK  \na =  \nA −  ⋅ H 3O + [ HA ]  \nc 2 α 2 c ⋅ α 2 0 '1⋅ 0 '013 2  \n= = = = 1'71⋅10 c (1 −α) (1 −α) 0 '987  \n−5  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nComplete las siguientes reacciones e indique, según la teoría de Brönsted-Lowry, las especies que actúan como ácido o como base, así como sus correspondientes pares conjugados:  \na) HCl + H 2O R  \nb) NH 3 + H 2O R  \nc) NH +4 + H 2O R  \nQUÍMICA. 2006. RESERVA 2. EJERCICIO 4. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \nb)  \nc)  \nHCl +ácido1  \nNH 3 + base1  \nH 2 O R Cl − + base2 base1  \nH O +  \n3 ácido2  \nH 2 O ácido2  \nR  \nNH + + OH − 4  \nácido1 base2  \nNH + +  \n4 ácido1  \nH 2 O base2  \nR  \nNH 3 base1  \n+ H O + 3  \nácido2  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \na) Calcule el volumen de agua que hay que añadir a 100 mL de una disolución 0’5 M de NaOH para que sea 0’3 M.  \nb) Si a 50 mL de una disolución 0’3 M de NaOH añadimos 50 mL de otra de HCl 0’1 M, ¿qué pH tendrá la disolución resultante? Suponga que los volúmenes son aditivos.  \nQUÍMICA. 2006. RES","cbCaie9WgUlihi7T","https://ap.wps.com/l/cbCaie9WgUlihi7T","pdf",49085,4,1,12,"Spanish","es",110,"# Tema 6: Equilibrios Ácido-Base\n## Cuestiones justificativas con Brønsted-Lowry\n## Cálculo de Kb, Ka y pH","[{\"question\":\"Cómo se determina si una disolución es ácida, básica o neutra con la teoría de Brønsted-Lowry?\",\"answer\":\"Se identifica qué especies protonan o desprotonan al reaccionar con el agua, asignando carácter ácido o básico según la formación de H3O+ u OH−. Para sales, se analiza la hidrólisis de sus iones.\"},{\"question\":\"Qué procedimientos se usan para calcular el pH de una disolución de amoniaco y su constante de ionización?\",\"answer\":\"Se plantea el equilibrio de NH3 con H2O para hallar la concentración de especies ionizadas (relación con α) y, con ello, la expresión de Kb. Luego se obtiene el pOH a partir de [OH−] y finalmente el pH.\"},{\"question\":\"Cómo se calcula el pH tras diluir una disolución de HCl o tras mezclar NaOH con HCl?\",\"answer\":\"En dilución se usa el cambio de molaridad por el factor de dilución. 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