[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72371-es":3,"doc-seo-72371-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":93},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72371,1099523885336,"Violet","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_276721f389ce27ea32af1340a28f341c",38,"Examen","TEMA 5: Equilibrio Químico - Problemas Resueltos Selectividad Andalucía 2004","Conjunto de problemas resueltos de Química (Selectividad Andalucía 2004) centrados en el equilibrio químico. Incluye ejercicios sobre reacciones con cinética definida (expresión de velocidad, orden total), cálculo de concentraciones y constantes Kc/Kp a partir de datos de equilibrio, y análisis del desplazamiento del equilibrio al variar concentración, presión y temperatura. Se resuelven también equilibrios con cambios en el número de moles gaseosos, y descomposición de NH4I(s) con aplicación de Kp para obtener presiones parciales, presión total y masa restante en equilibrio.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2004  \nQUÍMICA  \nTEMA 5: EQUILIBRIO QUÍMICO  \n• Junio, Ejercicio 3, Opción B  \n• Junio, Ejercicio 6, Opción B  \n• Reserva 1, Ejercicio 3, Opción A  \n• Reserva 1, Ejercicio 5, Opción B  \n• Reserva 2, Ejercicio 6, Opción B  \n• Reserva 4, Ejercicio 3, Opción A  \n• Reserva 4, Ejercicio 5, Opción B  \n• Septiembre, Ejercicio 3, Opción A  \n• Septiembre, Ejercicio 6, Opción B  \nSe ha comprobado experimentalmente que la reacción 2A + B →C es de primer orden respecto al reactivo A y de primer orden respecto al reactivo B.  \na) Escriba la ecuación de velocidad.  \nb) ¿Cuál es el orden total de la reacción?  \nc) ¿Qué factores pueden modificar la velocidad de la reacción?  \nQUÍMICA. 2004. JUNIO. EJERCICIO 3. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) v = k ⋅ [ A ]⋅ [ B] .  \nb) 1 + 1 = 2.  \nc) Pueden influir varios factores:  \n-La temperatura.  \n-La concentración de los reactivos.  \n-la naturaleza y el estado físico de los reactivos.  \n-La presión.  \n-La presencia de un catalizador.  \nEn un recipiente de 10 litros a 800º K, se introducen 1 mol de CO(g) y 1 mol de H 2O(g) . Cuando se alcanza el equilibrio representado por la ecuación:  \nCO(g)+ H2O(g) R CO2 (g)+ H2 (g)  \nel recipiente contiene 0’655 moles de CO2 y 0’655 moles de H 2 .  \nCalcule:  \na) Las concentraciones de los cuatro gases en el equilibrio.  \nb) El valor de las constantes Kc y Kp para dicha reacción a 800º K.  \nDato: R = 0’082 atm ⋅ L ⋅ K −1 ⋅ mol −1 .  \nQUÍMICA. 2004. JUNIO. EJERCICIO 6. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \nCO(g) + H 2 O(g) R CO 2 (g) + H 2 (g)  \ninicial 1 1 0 0  \nequilibrio 1 − x 1 − x x x  \nCO 2  = H 2  = x10 = 0 '65105 = 0 '0655 M  \n[ CO ] = H 2 O  = 1−10x = 0 '34105 = 0 '0345 M  \nb) Como Δn = 0 ⇒ K c = K p , luego:  \n0 '0655 0 '0655  \n⋅  \nK = K = 10 10 = 3'6  \nc p 0 '0345 0 '0345  \n⋅  \n10 10  \nConsidérese el siguiente sistema en equilibrio:  \nSO3 (g) R SO2 (g) + ~~ ~~12 O2 (g) ΔH > 0  \nJustifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:  \na) Al aumentar la concentración de oxígeno, el equilibrio no se desplaza porque no puede variar la constante de equilibrio.  \nb) Al aumentar la presión total el equilibrio se desplaza hacia la izquierda.  \nc) Al aumentar la temperatura el equilibrio no se modifica.  \nQUÍMICA. 2004. RESERVA 1. EJERCICIO 3. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Falso. La constante no varía porque se aumente la concentración de oxígeno, pero precisamente porque no puede variar es por lo que el equilibrio debe desplazarse hacia el sentido en se consuma parte del oxígeno añadido y eso se consigue desplazando el equilibrio hacia la izquierda, hacia la formación de SO 3 .  \nb) Verdadero. Cuando se aumenta la presión en el equilibrio, éste se desplaza hacia el lado en que se consiga disminuirla, o sea, hacia el lado donde menos moles de sustancias gaseosas existan, estoes, hacia la izquierda, hacia la formación de SO 3 .  \nc) Falso. Al aumentar la temperatura, aumenta también el valor de la constante de equilibrio porque la reacción es endotérmica, y se desplazará en el sentido en que se consuma parte de la energíacalorífica comunicada, o sea, hacia la derecha, hacia la aparición de SO 2 y O 2 .  \nEn un recipiente de 10 litros de capacidad se introducen 2 moles del compuesto A y 1 mol del compuesto B. Se calienta a 300ºC y se establece el siguiente equilibrio:  \nA(g) + 3 B(g) R 2C(g)  \nCuando se alcanza el equilibrio, el número de moles de B es igual al de C. Calcule:  \na) El número de moles de cada componente en el equilibrio.  \nb) El valor de las constantes K c y Kp a esa temperatura.  \nDato: R = 0’082 atm ⋅ L ⋅ K − 1 ⋅ mol − 1 .  \nQUÍMICA. 2004. RESERVA 1. EJERCICIO 5. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \nA  \ninicial 2 equilibrio 2 − x  \n+  \n3 B → 1  \n1 − 3x  \n2 C  \n0  \n2x  \nComo, en el equilibrio, el número de moles de B es igual al número de moles de C, tenemos:  \n1 − 3x = 2x ⇒ 1 = 5x ⇒ x = 15 = 0 ' 2  \nPor lo tanto, el número de moles de cada componente en el equilibrio será: moles de A = 2","cbCailGEG0Xw6HVf","https://ap.wps.com/l/cbCailGEG0Xw6HVf","pdf",79020,9,1,10,"Spanish","es",110,"# Tema 5: Equilibrio Químico\n## Junio, Ejercicio 3, Opción B\n## Junio, Ejercicio 6, Opción B\n## Reserva 1, Ejercicio 3, Opción A\n## Reserva 1, Ejercicio 5, Opción B\n## Reserva 2, Ejercicio 6, Opción B","[{\"question\":\"¿Cómo se determina la ecuación de velocidad y el orden total en una reacción dada?\",\"answer\":\"Para una reacción 2A + B → C de primer orden en A y primer orden en B, la velocidad es v = k·[A]·[B]. 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