[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72374-es":3,"doc-seo-72374-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":93},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72374,1099523885336,"Violet","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_276721f389ce27ea32af1340a28f341c",38,"Examen","TEMA 5 Equilibrio Químico 2009 Química Selectividad Andalucía","Colección de problemas resueltos de Química de Selectividad en Andalucía (2009) centrados en el equilibrio químico. Incluye ejercicios sobre ley de velocidad y órdenes de reacción, cálculo de constantes Kp y Kc, relación entre ambas y deducción de unidades de la constante. También aborda el grado de disociación, el efecto de la variación de presión y temperatura, y la aplicación del principio de Le Chatelier. Las soluciones desarrollan tablas de equilibrio y cálculos estequiométricos para sistemas gas-líquido y gas-sólido.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009  \nQUÍMICA  \nTEMA 5: EQUILIBRIO QUÍMICO  \n• Junio, Ejercicio 3, Opción B  \n• Junio, Ejercicio 6, Opción B  \n• Reserva 1, Ejercicio 3, Opción A  \n• Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B  \n• Reserva 2, Ejercicio 3, Opción A  \n• Reserva 2, Ejercicio 5, Opción B  \n• Reserva 3, Ejercicio 6, Opción A  \n• Septiembre, Ejercicio 3, Opción A  \n• Septiembre, Ejercicio 5, Opción B  \nPara el proceso: 2NO(g) + 2 H 2 (g) → N 2 (g) + 2 H 2O(g)  \nLa ecuación de velocidad es v = k ⋅ [ NO ] 2 ⋅  H 2  .  \na) Indique el orden de la reacción con respecto a cada uno de los reactivos.  \nb) ¿Cuál es el orden total de la reacción?.  \nc) Deduzca las unidades de la constante de velocidad.  \nQUÍMICA. 2009. JUNIO. EJERCICIO 3. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) El orden de reacción con respecto al NO es 2 y con respecto a H 2 es 1.  \nb) El orden de reacción total es 3 = orden de reacción con respecto al NO + orden de reacción con respecto a H 2 .  \nc) Deducir las unidades de k  \nk =  v mol ⋅ L−1 ⋅ s −1  mol −2 L2 s −1  \n[ NO ] 2 ⋅ H 2  = mol 2 ⋅ L−2 ⋅ mol ⋅ L−1 = ⋅ ⋅  \nA 30º C y 1 atm el N 2O 4 se encuentra disociado en un 20% según el siguiente equilibrio:  \nN 2O 4 (g) R 2 NO 2 (g)  \nCalcule:  \na) El valor de las constantes K p y K c , a esa temperatura.  \nb) El porcentaje de disociación a 30º C y 0’1 atm de presión total.  \nDato: R = 0'082 atm ⋅ L ⋅ K − 1 ⋅ mol − 1  \nQUÍMICA. 2009. JUNIO. EJERCICIO 6. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \nN 2 O 4 R 2 NO 2  \ninicial n 0  \nequilibrio n (1− α) 2nα  \nmoles totales en el equilibrio: n(1 + α)  \n⎛ 2nα ⎞ 2  \nK = PNO 2 2 = ⎜⎝n(1 +α) PT ⎠⎟ = 4α 2 PT = 4 ⋅ (0 ' 2) 2 ⋅1 = 0 '166 at  \np PN 2O 4 n(1 −α) P 1 −α 2 1− (0 ' 2) 2 n(1 +α) T  \nK c = K p (RT) −Δn = 0 '166⋅ (0 '082 ⋅303) −1 = 6 '68 ⋅10 −3  \nb)  \n4α 2 ⋅ 0 '1  \n0 '166 = ⇒ α = 0 '5415 = 54 '15%  \n1 −α 2  \nConsidere el siguiente sistema general en equilibrio:  \naA(g) + bB(g) R cC(g) + dD(s) ΔH \u003C 0  \na) Indique razonadamente en qué caso serán iguales los valores de las constantes K C y K P .  \nb) Justifique cómo afectará al sistema la continua eliminación del producto C formado.  \nc) Razone cómo afectará al sistema una disminución de la temperatura manteniendo el volumen constante.  \nQUÍMICA. 2009. RESERVA 1. EJERCICIO 3. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Serán iguales cuando Δn = 0 , es decir, cuando c + d = a + b  \nb) Según el principio de Le Chatelier, si se disminuye la cantidad de C, el equilibrio se desplaza hacia la derecha para restablecer las condiciones del equilibrio.  \nc) La disminución de temperatura favorece la reacción exotérmica, luego el equilibrio se desplaza hacia la derecha.  \nEn un matraz de 2 L, en el que se ha practicado previamente el vacío, se introducen 0’40 moles de COCl 2 y se calienta a 900ºC, estableciéndose el siguiente equilibrio:  \nCOCl 2 (g) R CO(g) + Cl 2 (g)  \nSabiendo que a esa temperatura el valor de K C es 0’083, calcule:  \na) Las concentraciones de cada una de las especies en el equilibrio.  \nb) El grado de disociación del fosgeno en esas condiciones.  \nQUÍMICA. 2009. RESERVA 1. EJERCICIO 6. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \nCOCl 2 (g) R CO(g) + Cl 2 (g)  \ninicialmente 0 ' 4 0 0  \nequilibrio 0 ' 4 − x x x  \nK C = 0 '083 = [ CO ] ⋅ Cl 2  = x2 ⋅ x2 ⇒ x 􀀑 0 '188 COCl 2  0' 4 − x  \n2  \n[ CO ] = Cl 2  = x2 = 0 ' 1288 = 0 '094  \nCOCl 2  = 0' 42− x = 0' 1288 = 0 '106  \nb)  \nCOCl 2 (g) R CO(g) + Cl 2 (g) inicialmente c 0 0  \nequilibrio c(1− α) cα cα  \nK = 0 '083 = [ CO ] ⋅ Cl 2  = cα 2 = 0 ' 2α 2 ⇒ α 􀀑 0 ' 47 = 47% C COCl 2  (1 −α) (1 −α)  \nOtra forma: 01' 4 moles  0 '1x88⎬ x = 0 ' 47 = 47%  \nEscriba la expresión de la constante K C , para cada uno de los siguientes equilibrios:  \na) 2H 2O(g) + 2 SO 2 (g) R 2 H 2 S(g) + 3 O 2 (g)  \nb) 2HBr(g) R H 2 (g) + Br2 (l)  \nc) CaCO 3 (s) R CaO(s) + CO 2 (g)  \nQUÍMICA. 2009. RESERVA 2. EJERCICIO 3. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) K C =  H 2 S22 ⋅ O 2  32 H 2 O  ⋅ SO 2   \nb) K C = ~~ [ ~~2r2  \nc) K C = CO 2   \nEl proceso Deacon tiene lugar segú","cbCainI7VFhv5VCn","https://ap.wps.com/l/cbCainI7VFhv5VCn","pdf",80714,8,1,10,"Spanish","es",110,"# Junio\n## Ejercicio 3 (Opción B)\n## Ejercicio 6 (Opción B)\n# Reserva 1\n## Ejercicio 3 (Opción A)\n## Ejercicio 6 (Opción B)\n# Reserva 2\n## Ejercicio 3 (Opción A)\n## Ejercicio 5 (Opción B)\n# Reserva 3\n## Ejercicio 6 (Opción A)","[{\"question\":\"Cómo se determina el orden de reacción respecto a cada reactivo y el orden total?\",\"answer\":\"Se compara la ley de velocidad con la forma experimental del proceso para identificar el exponente de cada reactivo. Luego se suma para obtener el orden total, como en el ejemplo v = k·[NO]^2·[H2].\"},{\"question\":\"Qué relación existe entre Kp y Kc y cuándo pueden ser iguales?\",\"answer\":\"La relación depende de la diferencia de moles gaseosos entre reactivos y productos, expresada como Δn. Son iguales cuando Δn = 0, es decir, cuando c + d = a + b en el esquema general aA + bB ⇌ cC + dD (con D(s) excluido de Δn).\"},{\"question\":\"Cómo afecta al equilibrio la eliminación continua del producto y la disminución de la temperatura a volumen constante?\",\"answer\":\"Si se elimina C, el equilibrio se desplaza hacia la derecha para reponer el producto según Le Chatelier. Al disminuir la temperatura a volumen constante, se favorece la reacción exotérmica y el equilibrio se desplaza hacia el lado que la produce (hacia la derecha si ΔH \\u003c 0).\"}]","TEMA 5 Equilibrio Químico 2009 Química Selectividad Andalucía | PDF",1784036463,15,{"code":4,"msg":32,"data":33},"ok",{"site_id":25,"language":24,"slug":34,"title":13,"keywords":35,"description":14,"schema_data":36,"social_meta":88,"head_meta":90,"extra_data":92,"updated_unix":29},"topic-5-chemical-equilibrium-2009-chemistry-andalusia-selectivity","",{"@graph":37,"@context":87},[38,55,70],{"@type":39,"itemListElement":40},"BreadcrumbList",[41,45,49,52],{"item":42,"name":43,"@type":44,"position":21},"https://docshare.wps.com","Home","ListItem",{"item":46,"name":47,"@type":44,"position":48},"https://docshare.wps.com/es/document/","Document",2,{"item":50,"name":12,"@type":44,"position":51},"https://docshare.wps.com/es/document/examen/",3,{"item":53,"name":13,"@type":44,"position":54},"https://docshare.wps.com/es/document/topic-5-chemical-equilibrium-2009-chemistry-andalusia-selectivity/72374/",4,{"url":53,"name":13,"@type":56,"author":57,"headline":13,"publisher":59,"fileFormat":62,"inLanguage":24,"description":14,"dateModified":63,"datePublished":64,"encodingFormat":62,"isAccessibleForFree":65,"interactionStatistic":66},"DigitalDocument",{"name":9,"@type":58},"Person",{"url":42,"name":60,"@type":61},"DocShare","Organization","application/pdf","2026-08-16","2026-07-14",true,{"@type":67,"interactionType":68,"userInteractionCount":20},"InteractionCounter",{"@type":69},"ViewAction",{"@type":71,"mainEntity":72},"FAQPage",[73,79,83],{"name":74,"@type":75,"acceptedAnswer":76},"Cómo se determina el orden de reacción respecto a cada reactivo y el orden total?","Question",{"text":77,"@type":78},"Se compara la ley de velocidad con la forma experimental del proceso para identificar el exponente de cada reactivo. Luego se suma para obtener el orden total, como en el ejemplo v = k·[NO]^2·[H2].","Answer",{"name":80,"@type":75,"acceptedAnswer":81},"Qué relación existe entre Kp y Kc y cuándo pueden ser iguales?",{"text":82,"@type":78},"La relación depende de la diferencia de moles gaseosos entre reactivos y productos, expresada como Δn. Son iguales cuando Δn = 0, es decir, cuando c + d = a + b en el esquema general aA + bB ⇌ cC + dD (con D(s) excluido de Δn).",{"name":84,"@type":75,"acceptedAnswer":85},"Cómo afecta al equilibrio la eliminación continua del producto y la disminución de la temperatura a volumen constante?",{"text":86,"@type":78},"Si se elimina C, el equilibrio se desplaza hacia la derecha para reponer el producto según Le Chatelier. Al disminuir la temperatura a volumen constante, se favorece la reacción exotérmica y el equilibrio se desplaza hacia el lado que la produce (hacia la derecha si ΔH \u003C 0).","https://schema.org",{"og:url":53,"og:type":89,"og:title":13,"og:site_name":60,"og:description":14},"article",{"robots":91,"canonical":53},"index,follow",{"doc_id":7,"site_id":25},{"code":4,"msg":5,"data":94},[95,100,104,106,110,114,118,122,126,130],{"id":96,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":97,"show_sort_weight":98,"slug":99},39,"Cómic",60,"comic",{"id":101,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":102,"show_sort_weight":98,"slug":103},43,"Estilo de Vida","lifestyle",{"id":11,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":12,"show_sort_weight":98,"slug":105},"exam",{"id":107,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":108,"show_sort_weight":98,"slug":109},44,"General","general",{"id":111,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":112,"show_sort_weight":98,"slug":113},41,"Investigación e Informes","research-report",{"id":115,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":116,"show_sort_weight":98,"slug":117},37,"Literatura","literature",{"id":119,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":120,"show_sort_weight":98,"slug":121},22,"Relatos y Novelas","story-novel",{"id":123,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":124,"show_sort_weight":98,"slug":125},42,"Religión y Espiritualidad","religion-spirituality",{"id":127,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":128,"show_sort_weight":98,"slug":129},40,"Salud y Atención Médica","healthcare",{"id":131,"doc_module":4,"doc_module_name":47,"category_name":132,"show_sort_weight":98,"slug":133},24,"Tecnología","technology"]