[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72375-es":3,"doc-seo-72375-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":93},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72375,1099523885336,"Violet","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_276721f389ce27ea32af1340a28f341c",38,"Examen","TEMA 5: Equilibrio Químico (2008) - Problemas Resueltos","Problemas de Química resueltos sobre equilibrio químico correspondientes a la Selectividad de Andalucía 2008. El material aborda el cálculo de constantes de equilibrio Kp y Kc, relaciones entre ambas según el cambio de moles gaseosos y el uso de presiones parciales. Incluye ejercicios con reacciones gas-gas y procesos con sólidos, como descomposición de óxido de mercurio, descomposición de cloruro de amonio y análisis de perturbaciones de Le Chatelier sobre temperatura, presión y catalizadores.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008  \nQUÍMICA  \nTEMA 5: EQUILIBRIO QUÍMICO  \n• Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A  \n• Reserva 2, Ejercicio 3, Opción A  \n• Reserva 2, Ejercicio 6, Opción B  \n• Reserva 3, Ejercicio 3, Opción A  \n• Reserva 3, Ejercicio 5, Opción B  \n• Reserva 4, Ejercicio 3, Opción A  \n• Reserva 4, Ejercicio 5, Opción B  \n• Septiembre, Ejercicio 3, Opción B  \n• Septiembre, Ejercicio 6, Opción B  \nPara el proceso Haber:  \nN 2 (g) + 3 H 2 (g) R 2 NH 3 (g)  \nel valor de K p es 1'45 ⋅10 − 5 , a 500ºC. En una mezcla en equilibrio de los tres gases, a esa temperatura, la presión parcial de H 2 es 0’928 atmósferas y la de N 2 es 0’432 atmósferas. Calcule:  \na) La presión total en el equilibrio.  \nb) El valor de la constante K c .  \nDatos: R = 0'082 atm ⋅ L ⋅ K − 1 ⋅ mol − 1 .  \nQUÍMICA. 2008. RESERVA 1 EJERCICIO 6 OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \nN 2 + 3 H 2 R 2 NH 3  \nP 2  \nK p = NH 3 3 ⇒ PNH 3 = 1' 45⋅10 −5 ⋅ 0 ' 432 ⋅ (0 '928) 3 = 2 ' 23⋅10 −3 atm P ⋅ P  \nN H  \n2 2  \nPT = PNH 3 + PN 2 + PH 2 = 2 ' 23⋅10 −3 + 0 ' 432 + 0 '928 = 1'362 atm  \nb)  \nK c = K p ⋅ (RT) −Δn = 1' 45⋅10 −5 ⋅ (0 '082 ⋅ 773) 2 = 0 '058 mol − 2 ⋅ L2  \nAl calentar cloruro de amonio en un recipiente cerrado se establece el siguiente equilibrio:  \nNH 4Cl(s) R HCl(g) + NH 3 (g)  \nJustifique cómo afectará a la posición del equilibrio:  \na) Una disminución de la presión total.  \nb) La extracción de amoniaco del recipiente.  \nc) La adición de NH 4 Cl sólido.  \nQUÍMICA. 2008. RESERVA 2 EJERCICIO 3. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \nEl principio de Le Chatelier establece que si un sistema en equilibrio es perturbado mediante una acción exterior, este sistema evoluciona para contrarrestar dicha perturbación, llegando a un nuevo estado de equilibrio.  \na) Si se disminuye la presión total, el volumen debe aumentar, luego el equilibrio se desplaza haciala derecha.  \nb) Si se extrae amoniaco, el equilibrio se desplaza hacia la derecha.  \nc) No ocurre nada, ya que el cloruro amónico es sólido y no altera el cociente de reacción.  \nEl óxido de mercurio (II) contenido en un recipiente cerrado se descompone a 380ºC según:  \n2HgO(s) R 2 Hg(g) + O 2 (g)  \nSabiendo que a esa temperatura el valor de K p es 0’186, calcule:  \na) Las presiones parciales de O 2 y de Hg en el equilibrio.  \nb) La presión total en el equilibrio y el valor de K c a esa temperatura.  \nDato: R = 0'082 atm ⋅ L ⋅ K − 1 ⋅ mol − 1 .  \nQUÍMICA. 2008. RESERVA 2 EJERCICIO 6. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Como el óxido de mercurio se encuentra en estado sólido, entonces: K p = PHg 2 ⋅ PO 2 .  \nComo en el equilibrio hay doble número de moles de mercurio que de oxigeno, la presióndel mercurio será el doble, luego:  \nK p = (2PO 2 )2 ⋅ PO 2 = 4PO 2 3 ⇒ PO 2 = 3  \nK p  \n4  \n=  \n0 '186  \n3 = 0 '36 atm 4  \nPHg = 2 ⋅ PO 2 = 2 ⋅ 0'36 = 0'72 atm  \nb)  \nPT = PHg + PO 2 = 0 '72 + 0 '36 = 1'08 atm  \nK c = K p ⋅ (RT) −Δn = 0 '186 ⋅ (0 '082 ⋅ 653) −3 = 1' 21⋅10 −6 mol 3 ⋅ L−3  \nEscriba las expresiones de las constantes K c y K p y establezca la relación entre ambas para los siguientes equilibrios:  \na) CO(g) + Cl 2 (g) R COCl 2 (g)  \nb) 2HgO(s) R 2 Hg(l) + O 2 (g)  \nQUÍMICA. 2008. RESERVA 3 EJERCICIO 3. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Para el equilibrio: CO(g) + Cl 2 (g) R COCl 2 (g)  \nK =  COCl 2   c [ CO ] ⋅ Cl 2   \nPK =  COCl 2   \np P ⋅ P  \nCO Cl 2  \nK c = K p ⋅ (RT) −Δn = K p ⋅ (RT) 1  \nb) Para el equilibrio: 2HgO(s) R 2 Hg(l) + O 2 (g)  \nK c = O 2   \nK = P  \np O 2  \nK c = K p ⋅ (RT) − Δn = K p ⋅ (RT) −1  \nEn un matraz de 7’5 litros, en el que se ha practicado previamente el vacío, se introducen 0’50 moles de H 2 y 0’50 moles de I 2 y se calienta a 448ºC, estableciéndose el siguiente equilibrio:  \nH 2 (g) + I 2 (g) R 2 HI(g)  \nSabiendo que el valor de K c es 50, calcule:  \na) La constante K p a esa temperatura.  \nb) La presión total y el número de moles de cada sustancia presente en el equilibrio. QUÍMICA. 2008. RESERVA 3 EJERCICIO 5. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Como Δn = 0 ⇒ K c = K ","cbCaijzV4vsLBo9N","https://ap.wps.com/l/cbCaijzV4vsLBo9N","pdf",78556,6,1,10,"Spanish","es",110,"# Tema 5: Equilibrio Químico\n## Reserva 1\n## Reserva 2\n## Reserva 3\n## Reserva 4","[{\"question\":\"¿Cómo se relacionan las constantes Kp y Kc en los ejercicios del tema?\",\"answer\":\"Se utiliza la relación entre Kp y Kc a partir de la diferencia de moles gaseosos (Δn): Kc = Kp·(RT)^(-Δn).\"},{\"question\":\"¿Qué efecto tiene una disminución de la presión total en el equilibrio con NH4Cl(s)?\",\"answer\":\"Al disminuir la presión total, el volumen debe aumentar y el equilibrio se desplaza hacia la derecha, favoreciendo la formación de productos gaseosos según el planteamiento del ejercicio.\"},{\"question\":\"Para la descomposición 2HgO(s) ⇌ 2Hg(g) + O2(g), cómo se calculan las presiones parciales?\",\"answer\":\"Como el HgO es sólido, se expresa Kp = (PHg)^2·(PO2)^(-1). Con la estequiometría (doble número de moles de Hg que de O2 en el gas), se obtiene primero PO2 y luego PHg.\"}]","TEMA 5: Equilibrio Químico (2008) - Problemas Resueltos | PDF",1784036469,15,{"code":4,"msg":32,"data":33},"ok",{"site_id":25,"language":24,"slug":34,"title":13,"keywords":35,"description":14,"schema_data":36,"social_meta":88,"head_meta":90,"extra_data":92,"updated_unix":29},"topic-5-chemical-equilibrium-2008-solved-problems","",{"@graph":37,"@context":87},[38,55,70],{"@type":39,"itemListElement":40},"BreadcrumbList",[41,45,49,52],{"item":42,"name":43,"@type":44,"position":21},"https://docshare.wps.com","Home","ListItem",{"item":46,"name":47,"@type":44,"position":48},"https://docshare.wps.com/es/document/","Document",2,{"item":50,"name":12,"@type":44,"position":51},"https://docshare.wps.com/es/document/examen/",3,{"item":53,"name":13,"@type":44,"position":54},"https://docshare.wps.com/es/document/topic-5-chemical-equilibrium-2008-solved-problems/72375/",4,{"url":53,"name":13,"@type":56,"author":57,"headline":13,"publisher":59,"fileFormat":62,"inLanguage":24,"description":14,"dateModified":63,"datePublished":64,"encodingFormat":62,"isAccessibleForFree":65,"interactionStatistic":66},"DigitalDocument",{"name":9,"@type":58},"Person",{"url":42,"name":60,"@type":61},"DocShare","Organization","application/pdf","2026-08-16","2026-07-14",true,{"@type":67,"interactionType":68,"userInteractionCount":20},"InteractionCounter",{"@type":69},"ViewAction",{"@type":71,"mainEntity":72},"FAQPage",[73,79,83],{"name":74,"@type":75,"acceptedAnswer":76},"¿Cómo se relacionan las constantes Kp y Kc en los ejercicios del tema?","Question",{"text":77,"@type":78},"Se utiliza la relación entre Kp y Kc a partir de la diferencia de moles gaseosos (Δn): Kc = Kp·(RT)^(-Δn).","Answer",{"name":80,"@type":75,"acceptedAnswer":81},"¿Qué efecto tiene una disminución de la presión total en el equilibrio con NH4Cl(s)?",{"text":82,"@type":78},"Al disminuir la presión total, el volumen debe aumentar y el equilibrio se desplaza hacia la derecha, favoreciendo la formación de productos gaseosos según el planteamiento del ejercicio.",{"name":84,"@type":75,"acceptedAnswer":85},"Para la descomposición 2HgO(s) ⇌ 2Hg(g) + O2(g), cómo se calculan las presiones parciales?",{"text":86,"@type":78},"Como el HgO es sólido, se expresa Kp = (PHg)^2·(PO2)^(-1). 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